（满分150分，考试时间120分钟）
第Ⅰ卷（ 选择题，共75分）
可能用到的相对原子质量：Na—23 C---12 O—16 Mg---24 Zn---65 Fe—56 Cu---64 Al---27
本卷共25小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共75分
1、化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁
B．给试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管
C．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入
D．分液时，分液漏斗中的上层液体也可从漏斗下端流出
2、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 ( )
A．蒸馏、蒸发、分液、过滤 B．蒸馏、过滤、分液、蒸发
C．分液、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、分液、蒸馏
3、进行化学实验必须注意实验安全，下列说法不正确的是（ ）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
C．实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应立即用湿布盖住火焰。
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。
4、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 可能有CO32-
5、下列各组混合物中，能用分液液漏斗进行分离的是
A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和 四氯化碳 D.汽油和植物油
6、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有 的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
7、实验室中，加入过量的下列试剂，可使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来的是 （ ）
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液 C．盐酸 D．氨水
8、在酸性溶液中，能大量共存的离子是（ ）
A．Mg2+、Fe2+、NO3—、Cl— B．Al3+、Fe2+、Cl—、SO42—
C．K+、Na+、Cl—、HCO3— D．Na+、Ba2+、NO3—、SO42—
9、通过高一化学学习，你认为下列对化学知识概括合理的一组是（ ）
①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
②一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
③根据是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
④根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑥氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原。
A.只有①②③ B.只有②③⑤ C.只有③ D.只有②④⑥
10、下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．铝粉加入NaOH溶液 2Al + 2OH— = 2AlO2— + H2↑
B．澄清石灰水与过量小苏打溶液：Ca2+ + 2OH— +2 HCO3— CaCO3↓+ 2H2O +CO32—
C．Ca(HCO3)2与稀硝酸反应：Ca(HCO3)2+2H+== Ca2++ 2CO2↑+2H2O
D．氯化铝溶液中加入足量的氨水Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
11、下列物质中不属于电解质的是（ ）
A．蔗糖 B．硫酸铝 C．碳酸钠 D．氢氧化钠
12、取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是（ ）
A．铝失去了光泽 B．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．熔化的铝不滴落 D．在加热熔化过程中生成了氧化铝
13、等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是( )
A．HCO3—＋OH—＝H2O＋CO32—
B．2HCO3—＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32—
C．H CO3—＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
D．2HCO3—＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32—
14、将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质量之和为（ ）
A．0.5molB．0.25molC．0.1molD．0.125mol
15、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于( )
① 酸 ② 氢化物 ③ 氧化物 ④ 含氧 酸 ⑤ 难挥发性 ⑥ 强氧化性酸
⑦ 一元酸 ⑧ 化合物 ⑨ 混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧
C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦
16、实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中
B．氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中
C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．金属钠保存在石蜡油或煤油中
17、下列物品或设备：①水泥路桥 ②门窗玻璃 ③水晶项链 ④石英钟表 ⑤玛瑙手镯 ⑥硅太阳能电池 ⑦光导纤维 ⑧计算机芯片 。所用材料为 SiO2或要用到SiO2的是（ ）
A．①②③④⑤⑦ B．全部 C．③④⑤⑦⑧ D．①②⑦⑧
18、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L氦气和1 mol氟气所含原子数均为2 NA
B．1 mol Na2O2与CO2反应电子转移为2 NA
C． 1 mol H2O、1 mol NH3 和1mo l OH－所含电子数均为10 NA
D．标准状况下22.4L的氯气和某些物质反应，电子转移一定为2 NA
19、硫代硫酸钠可用做脱氯剂，已知25.0 mL 0.10 mol?L－1Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－，则S2O2－3将转化成( )
A．S2－ B．S C．SO2－4 D． SO2－3
20、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 （ ）
A、6：1 B、1：1 C、2：1 D、1：2
21、现有 的硫酸溶液50ml,恰好完全反应，若将2 g该混合物在足量 中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（ ）
A． B. C. D.
22 、向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO2气体，整个过程中无明显现 象的是 ( )
A．水玻璃 B．澄清石灰水 C．氯化钙 D．饱和碳酸钠
23、有5.1g镁、铝合金，投入500mL、2mol/LHCl溶液中，金属全部溶解后，再加4mol/LNaOH溶液，若要求达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液应为 （ ）
A．250mLB．425mL C．500mLD．560mL
24、下列关于氧化物的说法，正确的是( )
A. 金属氧化物一定是碱性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D. 碱性氧化物都能和水反应生成相应的碱
25、在某100mL混合酸中，HNO3的物质的量浓度为0.4mol/ L，H2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入2.56g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2+
的物质的量浓度为（ ）
A．0.15mol/L B. 0.3mol/L C. 0.25mol/L D. 无法计算
第Ⅱ卷（非选择题，共75分）
26、（每空2分，共8分）
(1) 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相应的化学方程式_____________。
(2) 除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式_____________。
(3) 除去CO2气体中混有的HCl，相应的离子方程式___________________。
(4) 除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式_____________________。
27、在浓HNO3中放入铜片:（16分）
（1）反应开始时的化学方程为 。
（2）若有铜剩余，则反应快要结束时的化学方程式为 。
（3）待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是 。
（4）若将12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况），则消耗硝酸的物质的量是 ，所得气体的平均相对分子质量
为 。
（5）若将（4）中所得物质配成100mL 溶液，下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_______ ___（填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒 ②定容摇匀静置后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 ④定容时俯视容量瓶的刻度线
所得硝酸铜的物质的量浓度为 mol/L。
28、 （12分）古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：
NaClO+ NH3?H2O N2H4 + NaCl+ H2O
（1）请配平上述化学方程式。并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）NH3?H2O在上述反应中显示出来的性质是 。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（3）该反应的氧化产物是 ，NaClO发生 反应。
（4）若生成 0.2 mol N2H4，则转移的电子为 mol。
29、（10分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
① 将白色粉末加水溶解，得无色溶液。
② 向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
根据上述现象判断：
（1）A的化学式是
（2）B的化学式是
（3）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，
对可能含有的物质，可通过 （填实验名称）进一步检验。
30、 （13分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ 。
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有 ，可能有 ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。
（3）该同学按上述 实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：
（用离子方程式表示）。
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式：
。
（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成 红色，
说明Fe2+ 具有 性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是 ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。
31、（16分）下图中A~J 均代表无机物或其水溶液，其中A是红棕色粉末，B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。已知B可以在高温下与金属活性不如其强的其他金属的氧化物发生置换反应。
（1）写出下列物质的化学式：A
E I
（2）反应①的离子方程式是
E是 氧化物（填碱性或酸性或两性）
F与过量盐酸反应的离子方程式是
（3）J与盐酸反应的化学方程式是
反应后的溶液与氯气反应的离子方程式是
成都铁中2014----2014(下)高2014级二 月学业检测试题
化学答案
26、（8分）（1）Na2CO3 + CO2 +H2O = 2NaHCO3
加热
（2）2 NaHCO3 ===== Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O
（3）H + + HCO3-- === CO2 ↑ + H2O
（4）Al2O3 + 2OHˉ == 2 AlO2- + H2O
（4）0.65mol 41.2
（5）①② 2mol/L 28、 NaClO+ 2 NH3?H2O ? N2H4 + NaCl + 3 H2O
（2）B （3）N2H4 、还原 （4）0.4 （共12分）
（2）一定有Fe3O4，可能有Fe（各1分） Fe3O4和Fe（2分）
（3）Fe + 2Fe3+ ＝ 3Fe2+ （2分）
（4） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 （2分）
（5）还原 Fe2+ 易被空气中的氧气氧化而变质 铁粉 （各1分）
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