辽宁省瓦房店高级中学高一化学暑假作业试题
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1.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度
A.①④ B.②③ C.②③④ D.只有④
2.可逆反应N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A.3正(N2)=正(H2)B.正(N2)=逆(NH3 C.2正(H2)=3逆(NH3)D.正(N2)=3逆(H2)
3.下列说法正确的是
A.决定反应速率的因素只有催化剂
B.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
C.锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率
D.2mol SO2与 1mol O2混合一定能生成2mol SO3
4.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法中，正确的是
A.电池工作时，质子向电池的负极迁移
B.电池工作时，电流由a极沿导线流向b极
C.a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e-=2CO2+12H+
D.b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e-=2H2O
5.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为： ，下列叙述不正确的是
A、放电时负极反应式为：Zn-2eˉ+2OHˉ=Zn(OH)2
B、放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原
C、放电时正极反应式为：Fe(OH)3 - 3e-+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2O
D、放电时正极附近溶液的碱性增强
6.下列说法中，错误的是
A.任何化学反应都伴随能量变化 B.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热
C. 在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极
D.手机电池在放电时，是化学能转变为电能
7.下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是
A.二氧化碳与碳生成一氧化碳 B.碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气
C.碳酸钙受热分解 D.盐酸与氢氧化钠反应
8.反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+ D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是
A.用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)-1
B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1
D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C.滴加少量硫酸铜溶液 D.不用铁片，改用铁粉
10.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是
A.反应的化学方程式：2MN
B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时N的浓度是M浓度的2倍
11.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g) 2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(Ls)-1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol(Ls)-1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70% ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1
其中正确的是
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
12. 下列说法正确的是
A. 若反应X + Y = M是放热反应，该反应一定不用加热。
B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。
D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
13. 在室温下，一定量同种规格的铝片分别与下列物质混合，开始时化学反应速率最大的是
A.0.25 molL-1盐酸 50 mL B.0.2 molL-1 盐酸 12 mL
C.0.50 molL-1盐酸 20 mL D.18 molL-1硫酸 15 mL
14. 对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)
C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)=4.2 mol/ (Lmin)
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15. 根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y;②Z+H2O(冷)=Z(OH)2+H2③Z2+氧化性比X2+弱;④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为：
A. X Y W B. Z X Y C. Z X W D. Z Y W
16、 100 mL 2 molL-1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，可采用的方法是
A.改用适量的6 molL-1的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量MnO2 D. 加入适量的氯化钠溶液
17.下列有关燃料电池的说法正确的是
A.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
B.燃料电池的能量转化率可达100%
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D.以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反应为O2 + 2H2O + 4e- =4OH-
18. 下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是
A.铝罐将逐渐被腐蚀B.铝罐做电池的负极
C.炭棒应与玩具电机的负极相连
D.该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻
19. 下列关于原电池的说法正确的是
A.电流从原电池的负极流向正极
B.原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成
C.电子从发生氧化反应的电极流出
D.原电池是将化学能转变为电能的一种装置
20. 下列关于化学反应限度的说法正确的是
A.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，反应的正反应速率和逆反应速率相等
C.平衡状态是一种微观静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
21 某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所示，对图中AB、BC、OC各段叙述正确的是A.BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多B.AB段的反应速率最快C.在OC段，随反应时间的增加，产生的CO2也逐渐增加D.可以推知，AB段中HCl的浓度最大第II卷(非选择题，共37分)
22(4分)用铜、银与硝酸银设计一个原电池此电池的负极是： 负极的电极反应式是： 。
23(6分). 用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L(标准状况下)。导线中通过 mol电子。
24(12分).在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉(若不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应进行至2min末收集到1.12L(标况)氢气，在此之后又经过4min，铁粉完全溶解。则：(1)前2min内用氯化亚铁表示的平均反应速率是：
(2)后4min内用HCl表示的平均反应速率是：
(3)前2min与后4min相比，反应速率较快的是： ，其原因是：
25.(14分)用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：(1)实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气多。
(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是 ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是 (3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是( )A蒸馏 B氯化钠固体C氯化钠溶液D浓盐酸E降低温度(4)EF段产生H2的反应率为 - mol/ (Lmin)
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