化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 －－－ S－32 Cl－35.5 －－ Cu－Ba －137第I卷（共46分）选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个正确答案） 1．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O3 ＋3H2O3．下列有关化学用语表示正确的是 A．漂 *** 有效成分的化学式：CaClO B．Na+的结构示意图：C．原子核内有10个中子的氧原子：O D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32—4将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A. 氢气、 二氧化硫、 硝酸、 纯碱、 胆矾 B. 液氯、 干冰、硫酸、苛性钠、 食盐C. 碘酒、冰、盐酸、烧碱、 食盐D. 氯水、 氧化铜、醋酸、火碱、 石灰石5．3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是A．3He原子核内质子数为3 B．3He原子核内中子数为 C．3He和4He互为同位素 D．3He和4He是同一种核素下列物质中属于电解质的是 A. 蔗糖 B. 二氧化碳 C. 硫酸钡 D. 铜．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO→Cu B．Fe→FeCl3 C．H2SO4→H2 D．HNO3→N2下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A．水和CCl4 B．溴和CCl4 C. 酒精和水 D．汽油和植物油实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：A．盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钡溶液 D硝酸下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是A．HCl→ HCl B．CuO→ Cu(OH)2 C．HCl → C12 D．Na → Na2O1.科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量1. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．.6g铁与足量应，的数目为0. NA C．常温常压下， NA 个CO2分子占有的体积约为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol?/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA1．下列有关实验说法正确的是 A． B．用pH试纸测量新制氯水的pH C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出1. 对氯水较，下列结论正确的是AA. 颜色相同 B.都能使紫色石蕊液先变红后褪色 C. c（H+）相同 D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀二．不定项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题就为0分。15．下列叙述中，不正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变B．失电子的物质被氧化C．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质 A. 用托盘天平称取11.7 g食盐用量筒量取5.26 mL盐酸溶液焰色反应显黄色，一定含有+ D. 某溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+ . 由固体配制一定物质的量浓度的溶液需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是18．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 做钠与水的实验中，余钠应放回原瓶 D. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗19.下列操作不能达到目的的是选项目的操作A.配制100 mL 1.0 mol?L-1 CuSO4溶液将25 g CuSO4?5H2O溶于100 mL蒸馏水中B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液冷却结晶，过滤C.提取2萃取，分液D.确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊．氮化铝(化学式为AlN，其中Al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C．上述反应中，CO为还原产物，具有还原性D．AlN的摩尔质量为41 g第II卷（共54分）用数字或符号进行下列计算：（1）等质量的H2、CH4、和O2所含的分子数之比为____________，所含原子数之比是_______________；（2）若ag CO2含b个原子，则阿伏加德罗常数的值为_______________；（3）核内质数为A中子数为N的离子R2+，核外电子数为_______________；（4）现要配制500 mL、1 mol?L-1的硫酸溶液，需用质量分数为98％、密度为1．84 g?cm-3的浓硫酸__________________mL。取该溶液50 mL加水稀释至500 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为_________。22．① ② ③ 23.（分）海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：（I2熔点184℃沸点114℃）实验操作①③所需要的主要的玻璃仪器有 ； 。（2）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出下图所示实验装置中的错误之处；① ；② 。24.（分）实验室用固体烧碱配制的溶液L，回答下列问题：（1）计算需要固体的质量 g。（2）有以下仪器① 烧杯 ② 药匙 ③托盘天平④玻璃棒还缺少的仪器是 、 。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。（4）配制过程中，下列操作会引起结果偏的是 （填序号）① 未洗涤烧杯、玻璃棒② NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶③ 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④ 称量NaOH的时间太长⑤ 定容时俯视刻度 ⑥ 定容后，颠倒摇匀，静置，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度线 25.（1分）Ⅰ、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。Ⅳ………试回答下列问题：Ⅰ、（1）A中反应方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用双线桥表示出电子转移的方向和数目。当0.8molHCl被氧化时，生成的标况下氯气体积为_______L。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（3）B中溶液发生反应的化学方程式是 。（4）过程Ⅲ实验的目的是 。（5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的现象是 。Ⅱ、工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，反应的方程式为：______________。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某同学设计的实验步骤为：（1）往粗盐水中先加入过量的 (填化学式)，至沉淀不再产生；（2）再加入过量的 (填化学式)，至沉淀不再产生；（3）再加入过量的NaOH，至沉淀不再产生；（4）（5）再加入适量的，调节溶液呈。将6.5g锌放入0mL 4mol?L-1的稀中充分反应（假设反应前后溶液体积不变）。试计算：（1）生成标准状况下的H2多少升？（2）所得溶液中、锌的物质的量浓度（3）若向上述反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液，可产生多少克沉淀？高一化学期中考试试卷 答案22. （6分） 略（每空2分）23. （8分）（1）漏斗、玻璃棒、烧杯（1分）；分液漏斗（1分）（2）温度计应在支管口处，冷凝水进出口方向错，无石棉网，答两点即可（各1分）（3）受热均匀，便于控温（2分）；蒸馏烧瓶（2分）24. （8分） （1）6.0 （2分） （2）胶头滴管（1分） 500mL容量瓶（1分） （3）检漏 （1分） （4）①④⑥（3分）江苏省邗江中学（集团）2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题
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