A组——知能训练
1．二氧化碳在大气中的含量增大是产生“温室效应”的主要原因。下列反应中不属于自然界缓解“温室效应”的是( )
A．CO2＋H2O H2CO3
B．6nCO2＋5nH2O??→光叶绿素(C6H10O5)n＋6nO2
C．NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
D．CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
解析： 反应NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl是工 业上制备纯碱的一个反应，不属于自然界缓解“温室效应”的反应。
答案： C
2．要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是( )
A．通过澄清石灰水 B．通过灼热炭
C．通过水 D．通过灼热的氧化铜粉末
解析： CO不溶于水，与酸、碱都不反应，CO有还原性，与C不反应，与CuO反应：CuO＋CO=====△Cu＋CO2。
答案： D
3．将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是( )
A．硫酸氢钾溶液 B．碳酸氢钙溶液
C．氯水 D．氢氧化钠溶液
解析： 只有将CO2通入碱性溶液中，才能生成CO2－3，并与Ca2＋结合形成CaCO3沉淀；而A、C项中的溶液均显酸性，不能形成CO2－3；碳酸氢钙中虽然有大量的Ca2＋和HCO－3，但CO2－3的量仍然很少，无法形成CaCO3沉淀。
答案： D
4．向NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是( )
A．Na＋、CO2－3 B．Na＋、HCO－3
C．HCO－3、CO2－3 D．Na＋、OH－
解析： NaOH溶液中通入少量CO2发生反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，通入过量CO2时发生反应：NaOH＋CO2===NaHCO3，可以看出Na＋反应前后不发生变化，当CO2过量时，CO2－3转化为HCO－3。
答案： B
5．无色气体X跟灼热的炭反应得到一种无色气体Y，Y跟灼热的氧化铜反应又得到无色气体X，则X、Y分别是( )
A．O2、CO2 B．CO2、CO
C．CO、CO2 D．O2、CO
解析： 根据无色气体X和灼热的炭反应生成的无色气体Y能与灼热的氧化铜反应，则Y不可能是O2，也不会是CO2，从而可确定Y是CO，再由X＋C?→CO可推出X是CO2。
答案： B
6．图A是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。请你在图下的空格内填写与图B中(1) 、(2)区域对应的适当内容(每处只要求填一点)。
(1)________________，(2)________________。
解析： 仔细观察A，可以看出两个圆分别代表金刚石和石墨的有关信息，两圆重叠的区域表示金刚石和石墨的共同特征(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。由此不难得出答案。
答案： (1)都是气体(或氧化物)
(2)无毒，不能燃烧等
7．(2011•洛阳高一质检)A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐 酸反应均生成E，此处B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式
A________；B________；C________；D________；
E________；F________。
(2)写出F和H反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①D＋盐酸_____________________________ ________________________________
②B＋水_______________________________________________________________
③D＋A______________________________________________________________ __
答案： (1)NaOH Na Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2O2
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(3)HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3
B组——拔高训练
8．要除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气体通过( )
A．饱和NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液
C．饱和石灰水 D．NaOH溶液
解析： NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，饱和NaHCO3溶液既能除去HCl又不消耗CO2，A项正确。B项、C项、D项既能吸收HCl，也能吸收CO2，故不可用。
答案： A
9．(2011•通化高一质检)将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 ol/L盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：
_______________ __________________________ _______________________________。
(2)当加入35 L盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是________L。
(3)溶液中所含的物质有________________，其物质的量之比为________。
解析： 由图象所消耗的盐酸的体积及产 生的V (CO2)可知，此溶液的溶质是NaOH、Na2CO3。OA段H＋先与OH－反应生成H2O ，再与CO2－3反应生成HCO－3。AB段发生反应H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O，产生的n(CO2)＝n(H＋)＝(35－25) L×10－3 L•L －1×1 ol•L －1＝0.01 ol，则V(CO2)＝224 L。由H＋＋CO2－3===HCO－3，HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，则n(CO2－3)＝nAB(H＋)＝(45－25) L×10－3 L•L－1×1 ol•L－1＝0.02 ol，n(OH－)＝[25－(45－25)] L×10－3 L•L－1×1 ol•L－1＝0.005 ol，所以n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝n(OH－)∶n(CO2－3)＝0.005 ol∶0.02 ol＝1∶4。
答案： (1)H＋＋OH－===H2O，CO2－3＋H＋===HCO－3
(2)224 (3)NaOH、Na2CO3 1∶4
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