欢迎来到记忆方法网-免费提供各种记忆力训练学习方法!

2016年高中高一暑假作业:高一化学暑假作业

编辑: 路逍遥 关键词: 高一 来源: 记忆方法网

2016年高中高一暑假作业:高一化学暑假作业

【摘要】鉴于大家对高中频道十分关注,小编在此为大家搜集整理了此文2016年高中高一暑假作业:高一化学暑假作业,供大家参考!

一、选择题(包括17小题。每题3分,共51分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是

A.温度相同、体积相同的O2和N2 B.质量相等、密度不等的N2和C2H4

C.体积相同、密度不等的CO和C2H4 D.压强相同、体积相同的O2和H2

2.下列关于氯的说法正确的是

A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂

B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素,有不同的化学性质

C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水法收集

D.1.12 LCl2含有1.7NA个质子(NA 表示阿伏伽德罗常数)

3.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体的体积比为

A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1

4.宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有银针验毒的记载,银针验毒

的原理是4Ag+2H2S+O2===2 Ag2S +2H2O,其中H2S是

A.氧化剂 B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

5.两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒可能是

①两种不同的原子;②两种不同元素的原子;③一种原子和一种分子;④一种原子和一种离子;⑤两种不同分子;⑥一种分子和一种离子;⑦两种不同阳离子;⑧两种不同阴离子;⑨一种阴离子和一种阳离子

A.①③⑤⑥⑦⑧ B.①③⑤⑦⑧

C.①③④⑤⑦ D.全部都是

6.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

7.下列分类或归类正确的是

①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物

②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物

③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体

A.①③④ B.②③ C.②④ D.②③④⑤

8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的

A.5 g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为0.6 NA

B.5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2 NA

C.50 mL 12 molL-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,转移电子数为0.3 NA

D.常温常压下,46 g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 NA

9.下列离子方程式书写正确的是

A. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O

B. Fe与FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+

C.大理石中加入稀盐酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O

D. AlCl3溶液中加过量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3

10.美国海狼潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是

A.合金的熔点一般比组分金属低

B.铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液,则n(Al)n(Na)

C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D.若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的H2越多,则铝的质量分数越小

11.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

A.实验I:可用于吸收氨气,并能防止倒吸

B.实验Ⅱ:静置一段时间,小试管内有晶体析出

C.实验III:配制一定物质的量浓度的稀硫酸

D.实验Ⅳ:回收利用碘的CCl4 溶液中的有机溶剂

12.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),

下列有关说法正确的是

A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+杂质,加入的药品顺序为:

Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸

B.工业上金属钠是通过氯碱工业进行制取

C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

13.A~E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,它们之间的转化关系如下图所示。

则下列说法正确的是

A.X与A反应的化学方程式是:Al2O3 + 2Fe ==== Fe2O3 + 2Al

B.检验D溶液中的金属阳离子的反应:Fe3++3SCN= Fe(SCN)3

C.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

D.由于化合物B和C均既能与酸反应,又能与碱反应,所以均是两性化合物

14.将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是

A.与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol

B.n(Na+)∶n(Cl-) 可能为7∶3

C.若反应中转移的电子为n mol,则n一定大于0.15 mol

D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶1

15.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中,充分反应后产生896 mL H2(标准状况),残留固体1.28g。过滤,滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL,测得其中c(H+)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是

A.2.24g B.3.36g C.5.60g D.10.08g

16.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以发生反应产生Cl2,下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是(NA为阿伏加德罗常数)

A.该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为NA

B.该混盐的水溶液具有漂白性

C.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价

D.该混盐具有较强的还原性

17.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。请根据图像推断,下列说法中不正确的是(已知HCO3-与AlO2-在溶液中不能共存)

A.M点时生成的CO2为0 mol

B.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2

C.V1:V2=1:4

D.a段表示的离子方程式为:AlO2- +H+ + H2O=Al(OH)3

第Ⅱ卷 非选择题(共49分)

18.某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32- 中的某几种,现用该溶液做以下实验:①取此溶液少许,加入足量盐酸无明显现象;②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成;③将②中沉淀过滤,取滤液微热,有无色刺激性气味气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由此推断,该溶液中肯定有 离子,肯定没有 离子。

写出②中发生反应的离子方程式 。

19.在下图所示的物质转化关系中(反应条件和部分生成物未全部列出),X物质可以来自于海洋中,A、B为常见气体单质,B为黄绿色气体,I、L为常见的金属单质,G为红褐色物质。请回答下列问题:

(1)X化学式为 。 (2)C化学式为 。

(3)反应①的离子方程式为 。

(4)反应②的离子方程式为 。

20.将分别含有甲、乙两种常见金属元素的两种正盐A和B的混合物溶于水,通入氯气,然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置,溶液分层,下层液体呈橙红色。若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量,可得到白色沉淀C。向沉淀C加入过量NaOH溶液,沉淀部分溶解,剩余白色沉淀D。将D溶于盐酸,可得到A溶液;将D灼烧可得到优质的耐高温材料。

(1)试写出A和B的化学式:A ,B 。

(2)元素乙的单质可与某黑色固体反应置换出熔融态的铁,写出该反应的化学方程式: 。

21.次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。

(1)化学镀镍的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2-,在酸性条件下发生以下镀镍反应:

① Ni2+ + H2PO2-+ Ni + H2PO3-+

② 6H2PO2- +2H+ 2P+4H2PO3-+3H2

请配平反应式①。

(2)反应式①中还原剂是 ,被还原元素是 。

(3)反应②中,若生成1 mol H2PO3-,反应中转移电子的物质的量为 mol。

(4)从二个反应分析,若生成1mol Ni和1mol P,同时有 mol H2PO3-生成。

(5)完成下列各小题中的化学反应方程式:

碱金属与O2反应生成氧化物较复杂,有普通氧化物(如K2O)过氧化物(如K2O2)还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式:

①钠与过氧化钠反应

②钾还原硝酸钾,同时还产生了一种单质气体

22.在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中: ①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL 30% KOH 溶液.并置于热水浴中; ③的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液.并置于冰水浴中; ④的试管里加有紫色石蕊试液; ⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白:

⑴制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过______(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有_________(填写下列编号字母)的净化装置。

A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液

⑵比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件.二者的差异是 。反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是 (填写实验操作名称)。

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是: 。

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:

实验现象 原因

溶液最初从紫色逐渐变为 色

氯气与水反应生成的H+使石蕊变色

随后溶液逐渐变为无色

______________________________________

然后溶液从无色逐渐变为 色

_________________________________________

23.将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成的CO2体积(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)。试计算:(无需书写计算步骤)

(1)盐酸的物质的量浓度为 mol/L。

(2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为 。

【总结】化学网高中频道小编在此特意收集了2016年高中高一暑假作业:高一化学暑假作业的文章供读者阅读。


本文来自:逍遥右脑记忆 /gaoyi/460028.html

相关阅读:广东省肇庆市2013-2014学年高一第一学期期末统一检测(化学)
高一化学寒假作业练习精选
甘肃省兰州一中2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题
高中高一化学寒假作业试题及答案
四川省广安市高一上学期期末考试化学试题