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高一化学下册测试题(含答案和解释)

编辑: 路逍遥 关键词: 高一 来源: 记忆方法网



(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订!)
一、选择题
1.对氧化铝的分类中正确的是(  )
A.酸性氧化物 B.碱性氧化物
C.两性氧化物 D.不成盐氧化物(像CO一样)
解析: 氧化铝既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水。
答案: C
2.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(  )
A.Al(OH)3?→Al2O3 B.Al2O3?→Al(OH)3
C.Al?→AlO-2 D.Al3+?→Al(OH)3
解析: Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3,Al与强碱溶液反应可得AlO-2,Al3+遇碱可直接得Al(OH)3,Al2O3难溶于水,不能通过一步反应得Al(OH)3,应将Al2O3与酸或碱反应得Al3+或AlO-2,再与碱或酸反应,才能得Al(OH)3。
答案: B
3.以氧化铝为原料制取氢氧化铝,最好的方法是(  )
A.将氧化铝溶于水
B.将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水
C.将氧化铝溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液
D.将氧化铝溶于氢氧化钾
解析: 由氧化铝制取氢氧化铝,首先应将氧化铝转化为铝离子,然后加碱转化为氢氧化铝。考虑到滴加氢氧化钠溶液时,若过量会有部分氢氧化铝转化为偏铝酸盐,故选用弱碱溶液氨水更好。
答案: B
4.要除去Fe2O3中混有的Al2O3,最好的方法是(  )
A.用盐酸洗涤过滤 B.加热用H2还原
C.加热用CO还原 D.用NaOH洗涤、过滤
答案: D
5.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出,适宜用的试剂是(  )
A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液
C.盐酸 D.氨水
解析: 盐酸和AlCl3溶液不反应,Al(OH)3可溶于强碱如NaOH溶液、Ba(OH)2溶液,但不溶于弱碱如氨水中。
答案: D
6.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是(  )
A.Al B.Al(OH)3
C.AlCl3 D.Al2O3
解析: 四种物质与NaOH反应无固体剩余时,均生成NaAlO2,四种物质中含Al量越高,消耗碱量越多,显然Al消耗碱量最多。
答案: A
7.现有gCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、KCl五种溶液只用一种试剂把它们区别开,这种试剂是(  )
A.氨水 B.AgNO3
C.浓NaOH D.NaCl
解析: 可各取五种溶液少量,向其中分别滴加NaOH溶液,产生白色沉淀的不消失的是gCl2;先产生白色沉淀后沉淀溶解的是AlCl3;生成蓝色沉淀的是CuCl2;产生红褐色沉淀的是FeCl3;没有明显现象的是KCl。
答案: C
8.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是(  )
A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH
C.NaAlO2和H2SO4 D.Na2CO3和H2SO4
解析: A中将NaHSO4滴入Ba(OH)2发生反应:NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+NaOH+H2O,将Ba(OH)2滴入NaHSO4时,反应为2NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,尽管反应原理不同,但实验现象是相同的。将AlCl3滴入NaOH或将NaAlO2滴入H2SO4,开始无沉淀后有沉淀生成,而将NaOH滴入AlCl3或将H2SO4滴入NaAlO2时,开始有沉淀,后沉淀溶解,现象不同,B、C错误;D中将Na2CO3滴入H2SO4立即有气体生成,而将H2SO4滴入Na2CO3,开始无气体生成,后才有气体,故现象不同,D错误。
答案: A
9.有g、Al混合粉末10.2 g,将它溶于500 L 4 ol/L的盐酸里,若要使沉淀质量达到最大值,则需加入2 ol•L-1氢氧化钠溶液的体积为(  )
A.1 000 L B.500 L
C.100 L D.1 500 L
解析: 因为g??→2H+g2+??→2OH-g(OH)2,Al??→3H+Al3+??→3OH-Al(OH)3,
沉淀的量达到最大值时Al元素全部形成Al(OH)3沉淀而不被溶解,此时NaOH消耗的物质的量恰好等于盐酸中HCl的物质的量,即n(NaOH)=n(HCl)故2ol/L×V=4 ol/L•500×10-3L所以V=1 000 L。
答案: A
10.若100 L 0.1 ol/L硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应,得到1.17 g沉淀,则需0.5 ol/L的NaOH溶液体积为(多选)(  )
A.130 L B.100 L
C.90 L D.50 L
解析: 设所需NaOH溶液的体积为V
若Al3+过量:
Al3++3OH- === Al(OH)3↓
3 ol 78 g
V/1 000×0.5 ol/L 1.17 g
解得V=90 L。
若OH-过量:
Al3+  +  3OH- === Al(OH)3↓
1 ol 3 ol 78 g
0.02 ol 0.06 ol 1.56 g
Al(OH)3  +  OH-===AlO-2+2H2O
78 g 1 ol
(1.56-1.17)g 0.005 ol
则:V/1 000×0.5 ol/L=0.06 ol+0.005 ol
V=130 L
答案: AC
二、非选择题
11.(2010•杭州高一检测)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲:(1)白色结晶状粉末,可缓缓分解;
(2)能溶于水,水溶液呈弱碱性;
(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;
(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙:(1)与胃酸作用是中和反应,作用缓慢而持久,可维持3~4小时。
(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用。
(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
(1)请你推测,甲中含有的主要化学成分是________(填化学式);乙中含有的主要化学成分是________(填化学式)。
(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式:__________________________。
(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式:____________________________。
解析: 据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为NaHCO3,乙为Al(OH)3,NaHCO3与酸反应的离子方程式为HCO-3+H+===CO2↑+H2O,Al(OH)3溶于OH-的反应为Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O
答案: (1)NaHCO3 Al(OH)3
(2)HCO-3+H+===H2O+CO2↑
(3)Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O
12.A、B、C是单质,其中A是金属,各种物质间的转化关系如图:

根据图示转化关系回答:
(1)写出下列物质的化学式。
A________,B________,乙________,丁________。
(2)写出下列变化的化学方程式。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中,产生的C在标准状况下的体积为3.36 L,则消耗的A的物质的量为________,转移电子的物质的量为________。
解析: 常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al,所以A是Al,乙是NaAlO2,C是H2,甲是Al的化合物,可和NaOH溶液反应产生NaAlO2,可能是Al2O3,则丙是H2O,B即是O2。根据NaAlO2+CO2+2H2O===NaHCO3+Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3。
答案: (1)Al O2 NaAlO2 Al(OH)3
(2)①2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
②Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O
(3)0.1 ol 0.3 ol
13.在50 L b ol•L-1的AlCl3溶液中加入50 L a ol•L-1NaOH溶液。
(1)当a≤3b时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。
(2)当a、b满足________条件时,无沉淀产生。
(3)当a、b满足________条件时,先有沉淀生成,后又有部分沉淀溶解,此时Al(OH)3 的质量为________g。
解析: 在AlCl3溶液中加入NaOH溶液,可以生成Al(OH)3沉淀,由于Al(OH)3是两性氢氧化物,在NaOH溶液过量时会溶解。因此生成的沉淀的物质的量与Al3+和OH-的物质的量的比值有关。
答案: (1)0.05a3 ol (2)a≥4b (3)3b<a<4b 3.9(4b-a)
14.向20 L某浓度的AlCl3溶液中滴加2 ol/L的NaOH溶液时,所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示:

(1)图中A点表示的意义是
________________________________________________________________________。
(2)最大沉淀量为________g。
(3)B点表示的意义是
________________________________________________________________________。
(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度是________。
(5)当所得沉淀量为0.39 g时,用去NaOH溶液的体积是________L或________L。
解析: 本题是AlCl3与NaOH反应与图象相结合的问题,考查了大家对图象的解读能力,分析问题能力、计算能力等。本题解决的关键是明确NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应情况:开始AlCl3与NaOH生成Al(OH)3沉淀,NaOH量逐渐增多,Al(OH)3量逐渐增大,当将AlCl3恰好完全沉淀时,Al(OH)3沉淀达到最大量,随后再加NaOH,沉淀量又逐渐减少直至消失。由于A→B消耗的氢氧化钠为0.01 ol,则n(AlCl3)=0.01 ol,A处生成Al(OH)3 0.78 g,所用AlCl3的物质的量浓度为0.5 ol•L-1。
(5)当NaOH溶液不足时,生成0.39 g Al(OH)3所需NaOH的物质的量为0.015 ol,当NaOH溶液过量时,还剩余0.39 g Al(OH)3共消耗NaOH 0.035 ol,NaOH溶液的体积分别为7.5 L和17.5 L。
答案: (1)AlCl3与NaOH恰好完全反应,得到最大沉淀量 (2)0.78 (3)Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2,沉淀完全溶解 (4)0.5 ol•L-1 (5)7.5 17.5



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