安徽巢湖春晖学校2012-2013学年第一学期第一次月考
高 一 化 学 2012.9.25
说明：①考试范围：必修一第一章至气体摩尔体积 满分：100分 时间：90分钟
②请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。
可能用到的相对原子量：H＝1 O＝16 C＝12 S＝32 N＝14 Na＝23 Cl＝35.5 K=39 Ca=40
第I卷（ 共48分）
一、(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确)
1．下列实验事故的处理方法正确的是 ( )
A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起，马上用湿布扑灭
B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦
C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗
D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中
2．下列解释正确的是 （ ）
A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量是一个独立的专有名词
C．摩尔是物质的质量的单位 D．摩尔质量等于相对分子质量
3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是 ( )
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 ol
D．1 ol NH3所含原子数约是2.408×1024
4．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是 （ ）
A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶
5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是 （ ）
A．28.4 B．28.4g•ol-1 C．71 D．71g•ol-1
6．下列实验操作不正确的是 ( )
7．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•L-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出，下列方法中最为合理的是 （ ）
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
8．两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是 ( )
A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16
C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为 17：12
9．下列说法中不正确的是 （ ）
A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1
C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023
D．磷酸的摩尔质量（以g/ol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等
10．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 ol E物质，则E物质的摩尔质量为 ( )
A．100 g/ol B．108 g/ol C．55 g/ol D．96 g/ol
11．下列各物质中含氮原子数最多的是 ( )
A. 0.1olNH4Cl B. 0.1olNH4NO3
C. 1.204×1023 CO(NH2)2 D. 0.2ol NH3•H2O
12．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是 （ ）
A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．萃取
13．在标准状况下，若 L甲烷中含有的氢原子个数为 ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A． B． C． D．
14．如果a g某气体中含b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数) （ ）
A． L B． L C． L D． L
15．下列实验设计方案中，可行的是 （ ）
A．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO2-4
D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
16．下列说法中正确的是 ( )
A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指1ol任何气体所占的体积约为22.4L
第II卷（非选择题 共52分）
二、（本题包含7个小题，共计52分）
17．（6分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解
（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ；
（2）从碘水中提取碘 ；
（3）用自水制取蒸馏水 ；
（4）分离植物油和水 ；
（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO3 ；
（6）除去 KCl 中少量 KClO3 。
18．（4分）下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。
A．6 g H2； B．0.5 ol CO2； C．1.20×1024个HCl分子；
D．148 g H2SO4； E．92 g乙醇(C2H5OH)； F．4 ℃时10 L水
19．（8分）483g Na2SO4•10H2O中所含的Na2SO4•10H2O的物质的量是 , Na2SO4•10H2O的摩尔质量是 ，所含Na+的物质的量是 所含H2O分子的数目是 个。
20．（6分）(1)0.3 ol NH3 分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。
(2)含0.4 ol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________。
(3)已知16 g A和20 g B 恰好完全反应生成0.04 ol C 和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。
21．（12分）（Ⅰ）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+ 、Ag+ 、Ba2+、Cl—、NO3— 、CO32—中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为 、B为 。将B和C的溶液混合反应的离子方程式为： 。
（Ⅱ）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ，它的组成可能是
或 。
22．（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）图中有两处明显的错误是
① ；
② 。
（2）A仪器的名称是 ，
B仪器的名称是 。
（3）实验时A中除加入少量自水外，
还需要加入少量的 ，
其作用是 。
23.（10分） 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式
试剂X ： 沉淀A： 沉淀B：
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质。
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高一化学参考答案
一．选择（3×16=48分）
序号12345678910111213141516
答案ABADDDABABCADADB
二．题
17．(6分)（1）B （2）C （3）D （4）A （5）E （6）F 每空1分
18．（4分）A A E D 每空1分
19．（8分）1.5ol， 322g/ol， 3 ol ， 15NA（或9.03×1024） 每空2分
20.（6分） (1)0.3NA或1.806×1023 (2)0.6 ol (3)106 g•ol－1 每空2分
21．（12分）
（Ⅰ） AgNO3 Na2CO3 Ba2++CO32—=BaCO3 ↓
（Ⅱ）CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、KNO3、BaCl2 每空2分
22.（6分）
（1）①温度计水银球插入太深②冷却水进出口标反了
（2） 蒸馏烧瓶 、 冷凝管
（3） 沸石(或碎瓷片) 、 防止液体暴沸 每空1分
23．（10分）
⑴BaCl2 [或Ba(NO3)2] BaSO4 AgCl
⑵除去过量的Ba2+、Ag+
⑶Na2CO3 每空2分
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