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湖南省师大附中2015-2016学年上学期期末考试(化学)必修1

编辑: 路逍遥 关键词: 高一 来源: 记忆方法网
试卷说明:

高中化学必修一期末考试题一、选择题(每小题3分,共分。每小题只有一个选项符合题意). 酸雨的形成主要是由于( ) BA.森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态环境B.含硫化石燃料的大量燃烧和汽车尾气的大量排放C.大气中二氧化碳的含量增加D.塑料制品的大量使用.下列关于胶体的叙述中不正确的是( ) BA、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体粒子能过半透膜C、胶体不稳定,在一定条件下会发生聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质直径的大小.下列物质中,不含有硅酸盐的是 ( ) BA.水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥.下列物质的溶液能导电,但不属于电解质的是( ) CA、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl .下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是( ) BA、CuOCuCl2   B、CO2 CO C、Cl2 Cl- D、H2OH26. 下列在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) AA、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) DA、浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C、浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化.从经济效益和环境保护考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 ( )C A.Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2 B.Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2C.Cu CuO Cu(NO3)2 D.Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2 .下列离子方程式书写正确的是 CA. 向CuSO4溶液中加入钠:Na + Cu2+ = Cu + Na+B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸:2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2C. 澄清石灰水与盐酸反应:H+ + OH- = H2OD. 往FeCl3溶液中加入Cu粉:2Fe3++3Cu=2Fe +3Cu2+、下列的说法中正确的是( ) CA、钠的还原性很强,在空气中易变质,久置后变为过氧化钠B、氢氧化钠溶液可长时间保存在带塞的试剂瓶中C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中,并现用现配D、漂粉精的有效成分为钙、是( ) CA、质量比为21的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇(C2H5OH)C、标况下44.8L的和100 ml 5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的Na2SO4和FeSO4.下列 BA. 氯水B.SO2C.. 如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(  ) A选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱.50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是( ) DA.0.92mol B.大于0.46mol 小于0.92mol C.0.46mol D.小于0.46mol二、填空题(本题包括个小题,共分)露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。向此浑浊溶液中加入稀盐酸,会生成白色胶状沉淀,同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因:(1)溶液变浑浊:___________________________。(填“强”或“弱”)(2)生成白色胶状沉淀:__________________;(3)产生气泡:____________________。(1)Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3(胶体)+Na2CO3(2)Na2SiO3+2HCl===H2SiO3(胶体)+2NaCl(3)Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O.某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质,其中气体A的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气。请完成下列问题:(1)浓硫酸的作用是_________________________________________________________。(2)通入Cl2后,从集气瓶B中干燥的红色布条的现象可得出的结论是________________;从集气瓶C中湿润的红色布条的现象可得出的结论是_______________________________。(3)从物质性质的方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,请在图D处绘出应添加的装置图。(4)为了确证是HClO起漂白作用,你认为还应增加的实验是________________________。(1)除去Cl2中的水蒸气(2)干燥的Cl2不能使有色布条褪色(或干燥的Cl2无漂白性) 湿润的Cl2能使有色布条褪色(或湿润的Cl2有漂白性)(其他答案合理也可)(3)(4)稀盐酸是否能使有色布条褪色.(1分)有一包白色固体,可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时,有白色沉淀生成,过滤后,滤液为无色。① 将部分沉淀移入试管中,加入稀硝酸,沉淀完全溶解,且有气体生成。② 在滤液中滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。(1)通过上述实验现象分析:该白色固体中一定含有的物质为 ,一定不含有的物质为 , 可能含有的物质为 。 (2)试写出有关反应的离子方程式: 、 、 。(1)K2CO3、BaCl2; Na2SO4 ; NaCl (2) Ba2++CO32-=BaCO3 ↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O Ag++Cl-=AgCl↓ . (8分)(1)维生素C又称为抗坏血酸,在人体内有重要的功能。例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+。这说明维生素C具有______ _ (填氧化性或还原性)(2)2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 反应中,_____ _被氧化, _ 是氧化剂,氧化产物是_______ ,此反应中若转移了2 mol的电子,则氧气_____ mol(3)在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O的反应中,被Na2O2 (1分) Na2O2 (1分) O2 (1分) 1 (1分)(3)N(1分) 1.806×10-22 (2分)19.(分)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知:X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收;X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的物质;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用;Z是汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应;W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题: (1)X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应,化学方程式为 ;(2)科学家发现,Z在催化剂条件下能与W反应,反应产物中的单质应是(填化学式) ;该反应是氧化还原反应,则其中的氧化剂是(填化学式) 。 (3)在Z与水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)检验W气体的方法是 (分)(1)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(2分) (2)N2(分) NO2(分) (3)1:2(2分) (4)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝,证明该气体为NH3(2分). (10分)小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。先关闭活塞a,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止,此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片慢慢。(1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。______________________________________________;______________________________________。(2)张老师认为装置设计有误,你认为_________(填“A”、 “B”或“C”)部分有误。(3)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性,请写出一个体现其还原性的化学方程式:___ _____________________________________________。(4)装置C________。(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O(或2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4====CuSO4+H2O)(2)B(3)2SO2+O22SO3(或其他合理答案)(4)吸收尾气中的SO2,防止污染空气 卷二一、选择题1. 正长石被认为是SiO2晶体中有25%的硅原子被Al原子取代,不足的价数由K原子补充。则正长石的化学式是( ) DA.KAlSiO4B.KAlSiO8C.KAlSi2O6D.KAlSi3O82. 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的,刻制印刷电路时,要用FeCl3作为“腐蚀液”,生成CuCl2和FeCl2。若完全反应后,所得溶液中Cu2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( ) CA.1∶4 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶13. 为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是 ( ) BA.BaCl2溶液 B.BaCl2溶液、稀盐酸C.BaCl2溶液、稀硝酸 D.BaCl2溶液、稀硫酸4. 常温下,往H2O2溶液滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2↑+ 2H+下列说法正确的是 CA. H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B. 在H2O2分解过程中,溶液的H+浓度逐渐下降C. 在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变D. H2O2生产过程中往往需要加入少量Fe2+以提高产率湖南省师大附中2015-2016学年上学期期末考试(化学)必修1
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