高一化学寒假作业 （八）
一、（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）
1．在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是 （ ）
A．Cl2 + H2O = HClO + HCl B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
C．SiO2 +3C SiC + 2CO↑ D．Si + O2 SiO2
2．耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是（ ）
A．二氧化硅和金刚石 B．石墨和氯化镁
C．氧化镁和氧化铝 D．碳酸钙和氧化铝陶瓷
3．碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意 （ ）
A．通入足量氧气 B．避免与氧气接触 C．通入少量氯气 D．通入少量氧气
4．在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理（ ）A．盐酸 B．氢氧化钠 C．硝酸 D．硝酸银
5．下列关于硅的说法不正确的是 （ ）
A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应
二、（每小题可能有1～2个选项符合题意，每小题3分，共30分）
6．下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是 （ ）
①硫化钾溶液 ②二氧化硫 ③硫酸铜溶液 ④硝酸银溶液 ⑤小苏打溶液 ⑥烧碱溶液
A．①②③ B．①②④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑥
7．欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用 （ ）
A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．浓硝酸
8．中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
9．下列有关实验原理或实验操作正确的是
A. 用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH
B. 用量筒量取20 L0.5000 ol•L－1 H2SO4溶液于烧杯中，
加水80 L，配制成
0.1000 ol•L－1H2SO4溶液
C. 实验室用图1所示装置制取少量氨气
D. 实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl
10．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时I2、ICl和IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，在进行升华，可制得精碘。应加入的物质是 （ ）
A．H2O B．Zn C．KI D．KCl
11．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 +2OH? = Cl? + ClO? + H2O
B．金属铁与稀硝酸反应 Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑
C．在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸 SiO32? + 2H＋ = H2SO3↓
D．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应 Cu + 4H＋ + SO42? = Cu2＋ + SO2↑ + 2H2O
12．检验Na2SO4 溶液中含有Cl?的方法是 （ ）
A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液 B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
C．先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液
D．先加足量Ba(OH)2 溶液，再加AgNO3溶液
13．下列除杂的操作方法正确的是 （ ）
A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥
B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C．N2中有少量的O2：通过灼热的铜网
D．CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气
14．如图4－14所示，向一定的铁粉中加入一定体积12ol•L-1的HNO3，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是
①NO3－ ② Fe3＋ ③ H＋ ④ NO ⑤ NO2
A．① B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤
15．下列实验现象预测正确的是
A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B、实验II：酸性KnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
三、与简答题
16．（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是 （用字母填在横线上）
A．难挥发性 B．强酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．催化作用
①浓硫酸可用作气体干燥剂 ；
②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白 ；
③实验室制硝酸 ；
④实验室制二氧化硫 ；
⑤浓硫酸与铜反应 ；
⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸 ；
⑦生产过磷酸钙化肥 ；
⑧浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。
（2）运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？
。
（3）用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有 ，理由是
。
17．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：
操作现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2,
停止加热，一段时间后关闭 ___________________
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解
（1）A中反应的化学方程式是______________。
（2）C中白色沉淀是_____________，该沉淀的生成表明SO2具有_________性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。
②进行实验，B中现象：
甲大量白色沉淀
乙少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_______。
（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________。
四、
18．将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100L 8ol•L-1的硫酸中以制取SO2气体，反应完全后，若溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2ol•L-1，假定溶液体积不变，忽略容器及导管中的气体体积，求：
（1）溶液中硫元素的质量。（2）收集到SO2气体多少毫升（标准状况下）？
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