A组——知能训练
1．(2010•11泰安高一检测)下列叙述中正确的是( )
A．凡是强在离子方程式中都要以离子的形式表示
B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件
D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示
解析： 不溶性的盐大多数为强，在离子方程式中应以化学式的形式表示，A错；不参加反应的离子其 浓度不变，B项错；弱酸或弱碱参与的中和反应不能用H＋＋OH－===H2 O表示，D错。
答案： C
2．(2010•10福州一中质检)下列离子方程式中正确的是( )
A．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：
CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓
B．硝酸银溶液与食盐水的反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
C ．锌与盐酸的反应：
Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：xkb1.co
Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3↓＋3H＋
解析： A项应为CO2－3＋Ca(OH)2===CaCO3＋2OH－；C项应为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；D项应为Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。
答案： B
3．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是( )
A．Ba2＋、Cl－、NO－3、Ca2＋ B．H＋、Na＋、SO2－4、CO2－3
C．Cu2＋、K＋、Cl－、OH－ D．Ca2＋、Na＋、CO2－3、Cl－
解析： 离子在水溶液中能够大量共存，就是相互间不发生化学反应，即不能反应生成沉淀、气体、弱电解质。B项中H＋与CO2－3反应；C项中Cu2＋与OH－反应；D项中Ca2＋与CO2－3反应。
答案： A
4．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A．Cu2＋、K＋、Cl－、NO－3 B．Ag＋、Na＋、NO－3、SO2－4
C．Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－ D．Ba2＋、NH＋4、Cl－、CH3COO－
解析： A项：四种离子可以大量共存，但Cu2＋在溶液中是有色的，不符合题意；B项：Ag＋与SO2－4反应生成Ag2SO4沉淀，不能大量共存；C项：四种离子可大量共存，符合题 设条件；D项：四种离子可以大量共存，但CH3COO－会与题干中隐含的条件“强酸性”暗示的H＋反应，不符合题意。
答案： C
5．某溶液中可能含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就 能够分别将3种阴离子依次检验出，下列实 验操作顺序正确的是：①滴加g(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液( )
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
解析： 首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO2－3，同时除去CO2－3；过滤后，在滤液中加入足量g(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH－，同时除去OH－；过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl－。
答案： B
6．写出能实现下列反应的化学方程式各一个。
(1)SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓：
________________________________________________________________________。
(2)CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O：
_____________________________________________________________ ___________。
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓：
__________________________________ ______________________________________。
(4)HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑：
________________________________________________________________________。
解析： (1)为可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应，如BaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓，不能为Ba(OH)2和H2SO4(或CuSO4)的反应。
(2)可溶性的碱与CO2反应，如CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O[此时碱不能为Ba(OH)2或Ca(OH)2]。
(3)可溶性银盐与含Cl－的电解质反应，如AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋Na NO3，可溶性的银盐只有AgNO3一种，含Cl－的物质也可以为HCl。
(4)可溶性的碳酸氢盐与酸的反应，如Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑，不能为Ba(HCO3)2与H2SO4的反应。
答案： (1)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
(2)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
(3)AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
(4)NaHCO3＋HCl===NaCl＋ CO2↑＋H2O(其他答案合理亦可)
7．在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。
(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。
(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。
(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。
解析： (1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，HCl在溶液中存在以下电离：HCl===H＋＋Cl－，H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2＋和OH－，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。
答案： (1)能反应，因为H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质。
(2)能反应，因为Ca2＋和OH－可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。
(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。
8．(2010•11徐州高一检测)草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：
①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
(1)在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作 用依次是____________、________、________________。
(2)为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：
①取一份溶液，加入适量盐酸，观察到______________，证明含有碳酸根。
②取另一份溶液，为检验其中是否含有SO2－4，方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
产生的现象是
________________________________________________________________________。
答案： (1)搅拌加速溶解 引流 搅拌防止受热不均
(2)①有气泡产生 ②先向溶液中加入稀盐酸酸化无沉淀，再加入氯化钡溶液 有白色沉淀产生
B组——拔高训练
9．(1)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2∶1混合，发生反应的离子 方程式是________________________________________________________________________。
(2)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1∶1混合，发生反应的离子方程式是__________________________________________。
解析： 写NaHSO4和Ba(OH)2反应的离子方程式时要注意两点，一是H＋和OH－反应生成H2O的同时，SO2－4和Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；二是NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量之比。可以先写化学方程式，再改写为离子方程式，二者的物质的量之比为2∶1时，反应为2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，二者的物质的量之比为1∶1时，反应为：NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH。
答案： (1)2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O (2)H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
10．为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做了如下三组实验。
编号ⅠⅡⅢ
实验
(1)实验Ⅰ的目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验Ⅱ证明了________离子和________离子之间发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另外两种离子没有发生化学反应
_____________________________ ___________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验Ⅲ中反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析： 实验Ⅰ中以及实验Ⅱ中溶 液的蓝色未消失，说明Cu2＋与Cl－未发生反应， Ⅱ中生成白色沉淀说明Ba2＋与SO2－4反应生成BaSO4，Ⅱ中滤液为CuCl2溶液，滴加HNO3和AgNO3溶液会产生白色沉淀AgCl。
答案： (1)证明Cl－与Cu2＋不发生反应 (2)Ba2＋ SO2－4 溶液仍为蓝色，说明Cu2＋与Cl－没有发生化学反应
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
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