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A组——知能训练
1．(2011•梅州高一质检)吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速 人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用含锡化合物Na2SnO3消除人体内的活性氧，在清除活性氧时，Na2SnO3 的作用是( )
A．还原剂 B．氧化剂
C．既是氧化剂，又是还原剂 D．以上均不对
解析： 由题意知：活性氧具有强氧化性，利用Na2SnO3除去活性氧，则Na2SnO3会被氧化，即做还原剂。
答案： A
2．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4 NO2=====△N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是( )
①NH4NO2仅是氧化剂 ②NH4NO2仅是还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化
⑤NH4NO2既是氧化剂又是还 原剂
A．①③ B．①④
C．②③④ D．③④⑤
解析： 本题考查的基本概念。第二步 反应中NH4NO2发生了自身的，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的也是分解反应，所以③④⑤是正确的。
答案： D
3．下列叙述中正确的是( )
A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得
B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂
D．物质失电子的反应为还原反应
解析： 选项A中阐述了金属单质和非金属单质分别由化合物制得的不同过程，正确。选项B错在以得电子多少作为衡量氧化性强弱的标准，判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易。选项C错在阳离子可以不是最高价，如处于中间价态 的Fe2＋等也可失去电子做还原剂。物质失电子的反应为氧化反应，D项说法错误。
答案： A
4．已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是( )
A．该反应属于置换反应 B．氧化性：I2>KClO3
C．还原性：KClO3>I2 D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2
解析： 从反应中变价元素的化合价分析：KCl＋5O3?→C0l2，I02?→KI＋5O3，可知：氧化剂为KClO3，还原剂为I2，氧化产物为KIO3，还原产物为Cl2，再根据题给信息，氧化性：KClO3>KIO3，还原性：I2>Cl2，可推知B、C、D错误；由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类数，可知A项正确。
答案： A
5．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断下列反应不能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO2－4＋4H＋＋2Fe2＋
B．2Br－＋SO2－4＋4H＋=== SO2＋Br2＋2H2O
C．2Fe2＋＋2Br－＋2C l2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
解析： 反应A中SO2失电子价态升高(硫元素由＋4价升高到＋6价)，SO2是还原剂；Fe3＋变成Fe2＋，得电子价态降低(由＋3价降到＋2价)，Fe2＋是还原产物，得出还原性顺序是SO2>Fe2＋，与已知一致，反应能够发生。反应B中，Br－失电子价态升高(由－1价变成0价)，Br－是还原剂；SO2－4得电子价态降低(由＋6价变成＋4价)，SO2是还原产物。得出还原性顺序是Br－>SO2 ，与已知相矛盾，反应不能发生。反应C中Br－和Fe2＋失电子价态升高(分别由－1价，＋2价变成0，＋3价)，还原剂是Br－和Fe2＋；Cl2得电子价态降低，变成Cl－(由0价变成－1价)，Cl－是还原产物。由此得出还原性顺序是Br－>Cl－、Fe2＋>Cl－，与已知一致，反应能发生。反应D中，失电子价态升高的是I－(由－1价升高到0价)，I－是还原剂； Fe3＋得电子价态降低，变成Fe2＋(由＋3价变成＋2价)，Fe2＋是还原产物，得出还原性顺序是I－>Fe2＋，与已知一致，反应能够发生。故正确答案为B。
答案： B
6．针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白：
A．Na2O2＋HCl?→H2O2＋NaCl
B．Ag2O＋H2O2?→Ag＋O2↑＋H2O
C．H2O2?→H2O＋O2↑
D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH?→K2CrO4＋K2SO4＋H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)________。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)________。
(3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号)________，其理由为______________________。
解析： 在A、B、C、D四个反应中，A反应中无元素化合价的改变，是一个复分解反应，类似于强酸制取弱酸，体现了H2O2的弱酸性，B、C、D三个反应中均有元素化合价改变，是氧化还原反应，B中H2O2中氧元素化合价升高体现了还原性，C中H2O2中氧元素化合价既有升高又有降低，因此既体现了氧化性又体现了还原性，而D中H2O2中氧元素的化合价降低，体现了氧化性。
答案： (1)D (2)C (3)A 可以看做是强酸制弱酸
7．已知有如下反应：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；③2nO－4＋10Cl－＋16H＋===2n2＋＋5Cl2↑＋8H 2O。
(1)判断上述三个反应中，氧化性最强的分子或离子是______。
(2)若某溶液中有Cl－和I－共存时，为氧化I－而使Cl－不被氧化，应选用上述反应中的________离子作为氧化剂。
解析： (1)由反应①②③分别知道氧化性：Fe3＋>I2、Cl 2>Fe3＋、nO－4>Cl2，即nO－4>Cl2>Fe3＋>I2。
(2)由(1)知氧化能力：Cl2>Fe3＋>I2，故Fe3＋只能将I－氧化为I2，不能氧化Cl－。
答案： (1)nO－4 (2)Fe3＋xkb1.co
8．过氧化氢(H2O2)又称双氧水，近年备受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。请回答下列问题：w!w!!x!k!b!1.co
(1)H2O2中氧元素是－1价，这决定了H2O2具 有多重性质。
①Na2O2与盐酸反应可生成H 2O2：Na2O2＋2HCl===H2O2＋2NaCl，这个反应体现了双氧水的________性，H2O2的电离方程式为___________________________________________
_____________________________。
②向品红溶液中滴加H2O2，溶液红色退去，体现了H2O2的________性。
③将H2O2加入酸化的KnO4溶液中，溶液的紫红色消失，这体 现了H2O2的________性。
(2)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_______________________________________
_________________________________________________________________________。
答案： (1)①弱酸 H2O2??H＋＋HO－2，HO－2??H＋＋O2－2 ②氧化(漂白) ③还原 (2)H2O2作氧化剂时的产物是H2O，不生成污染物
B组——拔高训练
9．(2010•11大连高一检测)在5NH4NO3=====△2HNO3＋4N2↑＋9H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是( )
A．1∶1 B．3∶5
C．5∶3 D．2∶8
解析： 根据同种元素发生氧化还原反应时化合价变化规律，N2既是氧化产物又是还原产物，反应中NH＋4中氮元素的化合价为－3价，失电子后被氧化为0价，NO－3中的氮元素由＋5价被还原为0价。由得失电子守恒可知，被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3。
答案： C
10．氯气是一种重要的化工原料。工业上常用反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl检验氯气管道是否漏气。根据材料中的反应回答下列问题：
(1)氧化剂是________，还原剂是________。
(2)氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为________。
(3)当有68 g NH3参加反应时，被氧化的物质为________g，生成的还原产物为________g。
解析： 在该反应中，参与反应的NH3一部分做还原剂被氧化为N2，一部分化合价不变，没有参与氧化还原反应，当有3 ol Cl2参与反应时，被氧化的NH3为2 ol，被氧化的NH3占参与反应的NH3的14，当有68 g NH3参与反应时，被氧化的物质为68 g×14＝17 g，生成的还原产物为NH4Cl，设其质量为x，则：
8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
8×17 6×53.5
68 g x
x＝68 g×6×53.58×17＝160.5 g。
答案： (1)Cl2 NH3 (2)3∶2 (3)17 160.5
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