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黑龙江省哈三中2015-2016学年高一下学期期末考试化学

编辑: 路逍遥 关键词: 高一 来源: 记忆方法网
试卷说明:

哈三中2015—2015学年度下学期高一学年第二模块化学试卷一、选择题(本题包括19小题,每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共57分)1.下列措施不能达到节能减排目的的是 A.利用太阳能制氢燃料 B.用家用汽车代替公交车C.利用潮汐能发电 D.用节能灯代替白炽灯2.两种粒子的核外电子排布相同,核电荷数不同,则它们A.可能是两种不同元素的原子 B.一定是两种不同的离子 C.同一元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子和离子3.以下有关物质结构的描述正确的是A.甲苯分子中的所有原子可能共平面B.苯乙烯分子中的所有原子不可能共平面C.二氯甲烷分子为正四面体结构D.乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内4.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 5.下列说法中正确的是A.镍电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C.化学电池的反应是氧化还原反应D.铅蓄电池放电的时候正极是Pb,负极是PbO2 6.下列说法正确的是A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B.化学反应速率只能加快不能减慢C.决定化学反应速率的主要因素是浓度 D.增加反应物的用量一定能增大反应速率7.下列递变情况中不正确的是A.钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多 B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高 C.碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大 D.锂、钠、钾、铷的金属性依次增强 8.可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤9.下列用水就能鉴别的一组物质是A.苯、己烷、四氯化碳 B.苯、乙醇、四氯化碳C.硝基苯、乙醇、四氯化碳 D.硝基苯、乙醇、乙酸10.反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,5min后Y减少了0.5mol,则此反应的平均速率υ为A. υ(X)=0.05mol?L—1?min—1 B. υ(Y)= 0.10mol?L—1?min—1C. υ(Z)=0.10mol?L—1?min—1 D. υ(W)=0.05mol?L—1?s—111.在反应2SO2+O22SO3中,有a mol SO2和b mol O2参加反应,达到化学平衡状态时有c mol SO3生成,则SO2在平衡混合物中的体积分数为A.×100% B.×100% C.×100% D.%12.下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是 A.羟甲基(-CH2OH)和甲氧基(CH3O-) B.亚硝酸(HNO2)和亚硝酸根(NO2-) C.硝基(-NO2)和二氧化氮(NO2) D.羟基(-OH)和氢氧根(OH-)13.下列实验方案不合理的是A.除去乙烷中含有的乙烯:将气体通入溴水中,洗气B.检验蔗糖是否水解:取1mL 20%的蔗糖溶液,加3~5滴稀硫酸。水浴加热5min后取少量溶液,加入少量新制备的Cu(OH)2,加热3~5 min,观察实验现象。C.除去乙酸乙酯中的乙酸:加入浓硫酸和乙醇,加热D.鉴别己烯和苯:将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中14.正丁烷的二氯取代产物有几种A.3种 B.4种 C.5种 D.6种15.能与Na反应放出H2,又能使溴水褪色,但不能使pH试纸变色的物质是A.CH2=CH—COOH B.CH2=CH—CH2OH C.CH2=CH—CHO D.CH2=CH—COOCH316.某混合气体通入溴水,溴水褪色;通过灼热的CuO粉末,黑色粉末变为红色;最后将剩余气体点燃,火焰为淡蓝色,且生成二氧化碳和水。则原混合气体是 A.水煤气 B.液化石油气 C.石油裂解气 D.焦炉气17.由乙炔(C2H2)、苯和甲醛(CH2O)组成的混和物中,测得含碳元素的质量百分含量为72%,则混和物中氧元素的质量百分含量为 A.20.7% B.22% C.24.9% D.28%18.下列金属冶炼的反应原理,不正确的是( )A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B.MgO+H2Mg+H2OC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.2Ag2O4Hg+O2↑19.下列各组中,不管以何种比例混合,只要总质量一定,充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是 A.乙烯(C2H4)和苯(C6H6) B.乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH) C.乙醇和乙醚(C2H5OC2H5) D.甲醛( HCHO)和乙酸二、填空题(共43分)20.(6分)用系统命名方法命名下列各有机化合物 (1) (CH3)2CHCH(CH3)2 ______________________________; (2) ______________________________;21.已知A是一种重要的基本化工原料,其分子中碳元素的百分含量为85.7%,且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系(部分产物已略去)。其中B为高分子化合物,C为无色无味气体,实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物,且E有特殊香味,有香味。(1)写出下列各物质的官能团的名称: A ___________;F ___________;G___________。(2)按要求写出下列各步变化的化学方程式(注明反应条件)反应①_____________________________________________________;反应④_____________________________________________________;反应 _____________________________________________________。()写出下列反应类型:反应① ___________,反应②___________,反应④___________,反应⑦___________。22.(8分)为了减少温室气体排放,目前工业上采用CO2与H2在下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。为了探究其反应原理进行如下实验,在2L密闭容器内250℃条件下,测得n(CO2)随时间的变化情况如下表:时间(s)012345n(CO2)(mol)0.400.350.310.30.300.30根据题目回答下列问题:(1)0~3 s内用H2表示的平均反应速率是____________;(2)平衡时CO2的转化率是____________。(3)能说明反应已达平衡状态的是____________。A.υ(H2)=3υ(CO2) B.容器内压强保持不变 C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH) D.容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大 _________。 A.及时分离出产物 B.适当温度 C.其他条件不变,增大CO2浓度 23.(10分)某种液态有机化合物的分子式为C3H8O,为确定其分子结构进行如下探索过程,请填空:(1)写出满足C3H8O的所有分子的结构简式(标明序号) _______________________________________________________________________。(2)向该有机化合物中加入金属钠后有气体产生。取6.0 g该物质于反应器中,加入足量的金属钠充分反应后,经测量产生的气体在标准状况下约1.12 L。 ① 写出满足上述条件的所有分子的结构简式___________________________________。② 又经测得该物质能与O2在铜作催化剂时加热可以反应生成醛(含-CHO),则该有机化合物的结构简式为:_________________。以上过程的反应方程式为:_____________。24.(6分)某有机物0.1mol,与标准状况下5.6L氧气充分反应后,产物为CO、CO2、H2O的混合气体。将此混合气体通过浓硫酸浓硫酸增重5.4g,再通过灼热氧化铜粉末,氧化铜质量减少1.6g;最后通过足量碱石灰,碱石灰增重8.8g。求该有机物的分子式。(书写计算过程) 21.(1)。(2) CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(2分);。(),,,。22.) 25% (3)B C (4)C (各2分)23.(10分)(1) CHOC2H5;CH3CH2 CH2OH;CH3CH(OH)CH3。(2)①CHCH2 CH2OH;CH3CH(OH)CH3。②CH3CH2 CH2OH。。24.(6分) Cu△浓硫酸△一定条件一定条件CH3—CH—CH—CH—CH3C2H5C2H5CH3黑龙江省哈三中2015-2016学年高一下学期期末考试化学
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