2015年秋学期期中考试高一化学试卷相对原子质量：H—1、Cl—C—12、O—16、S－32、Na—23、Mg—24、—14、Fe—56一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是( )A. KCl B. K2SO4 C. Na2CO3 D. KOH 2、欲萃取碘水中的I2 ，不能作为萃取剂的是( )A．苯 B．酒精 C．CCl4 D．汽油3、同体积的甲乙两种气体的质量比是1714　，若乙气体是CO，则甲气体是（ ） A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl24、下列不属于氧化还原反应的是：（ ）A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. NH4Cl = NH3↑+HCl↑C. Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 D. 2Na+2H2O = 2NaOH+H25、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A．原子数 B．分子数 　C．体积 D．物质的量6、（ ）A．mol—1 　　　　　 B．mol—1 C．14x mol—1 D．28x mol—17、下面有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．非金属单质在反应中只作氧化剂C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D．金属原子失电子越多，其还原性越强8、下列说法错误的是（ ）A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．同温同压下，体积相同的O2和O3所含的原子数相等D．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数约为3×6.02×10239．下列操作中不正确的是（ ）A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。　　B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口　C．蒸发结晶时应将溶液蒸干　D．称量时，称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘10． 2.2g某化合物甲中含有3.01×1022个甲分子，则甲的相对原子质量为（ ）A．/ mol B．/ mol C． D．11. 下列电离方程式书写正确的是( ) A. NaOH =Na+ + O2- + H+ B. FeCl3 = Fe3+ + Cl3- C. Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3) 2- D. H2SO4 = 2H+ + SO42-12.．下列叙述正确的是( )A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质13. 下列各组物质相互混合后，能发生离子反应的是( )A. C和CuO混合高温加热 B. K2SO4溶液和 MgCl2溶液C. Na2SO4 溶液和盐酸 D. NaOH溶液和Fe(NO3)3溶液14. 下列三个反应都能发生：Fe2++Cl2=2 Fe3+ +2Cl－MnO2 +4H++2Cl－ ==Mn2+ + 2H2O + Cl2↑ Fe3++2I－=Fe2++I2. 由此得出的正确结论是（　　）Ａ．Fe+的还原性最强，Ｂ．氧化性MnO2?I2?Fe3+?Cl2Ｃ. 2－+2=2I－+2能向右进行，Ｄ．还原性：－＞－15. 某元素从化合物中被置换成单质时，该元素的变化是( )A. 一定被氧化 B. 一定被还原C. 可能被氧化，也可能被还原 D. 既不被氧化，也不被还原16．物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是( )A．NaCl 溶液 B．AlCl3 溶液C．Na2SO4溶液 D．Al2(SO4)3溶液17．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ） A． Cl-→Cl2 B． Fe3+→Fe2+ C． CuO→Cu D．Na2CO3→CO218． 下列事实与胶体的性质有关的是 （　 　）①用盐卤点豆腐　②静电除尘　③血液透析　④ 江河入海口形成三角洲　A．只有①②　　　　 　　B．只有①②④　C．只有①②③　　　　 　D．全部19. 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的是（ ） A．Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HNO3 B．BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓+ CO2↑+ H2O C．BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl D．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl20．下列各组离子，能在无色透明的溶液中大量共存的有( )A．Na+、H+、CO32-、Cl- B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C．K+、 H+、SO42-、Cu2+ D．Ag+、Al3+、NO3-、H+21．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2＋离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2＋转变为Fe3＋离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有：A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性22．下列离子方程式中正确的是( )A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH) 2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合 Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = BaSO4↓ + Cu (OH) 2↓C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．氯化铁溶液与反应Fe3+ + 3OH- = Fe (OH)3↓23．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA B．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAC．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 NAD．在20℃，1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的原子数为NA24．下列溶液与20mL 1 mol?L—1 NaNO3中NO3—物质的量浓度相等的是（ ）A．10 mL 1 mol?L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol?L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol?L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol?L—1 Cu(NO3)2溶液25．臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：2KI + O3 + H2O =2 KOH + I2 + O2 ；下列叙述中正确的是（ ） A．O3在反应中被氧化成O2 B．反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1C．H2O是氧化剂 D．该反应中的还原产物是KOH下列物质： ⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 元素被氧化（3）写出下列物质的电离方程式： NaHSO4 ， 2SO4 ，NH4O3 。 先出现 ，原因： ，随后 。原因（用离子方程式表示） 27、（7分）（1）标准状况下：22g CO2的体积是 ，其中所含分子数与 gO2相同。（2）0．01 mol某气体的质量是0．28g，该气体的摩尔质量是 ； （3）相同条件下，CH4与O2的质量比是1：8时二者的体积比是 。（）2gNaOH溶于水配制成 mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。(）把2.24LHCl气体溶于水，配制成250mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为 ，若其密度为1．1g/mL，则其溶质的质量分数％。．（1分）现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3?H2O ⑨空气 ⑩Al2(SO4)3（1）上述物质中属于非电解质的是 （填序号，下同），属于强电解质的是 ，属于分散系的是 （2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－H2O，该反应的化学方程式为 。（3）⑩在水中的电离方程式为 ，（4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式： （5）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：①写出反应的离子方程式 。②下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是 (填序号)。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量2．（16分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H2O2的反应，回答相关问题：A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O C．2 H2O2=2 H2O+O2↑D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O E．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4（1）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号） 。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。（4）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 ①该反应中，发生还原反应的过程是 → 。②写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目③如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。（5）由于H2O2有较强氧化性，能使某些有色试剂褪色，具有漂白作用，另外它还有弱酸性，某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失。为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计了一个甘肃省高台县第一中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题
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