成都七中高2014级高一下期第一次阶段性测试化学试卷考试时间：60分钟 总分：100分可能要用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56第一卷 选择题(共48分)一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 48分）1、下列关于化学用语的表述正确的是（ ）A．原子核内有8个中子的碳原子 B．铁红的化学式：FeOC．HClO的结构式为H-O-ClD．Ca2+的结构示意图为 ，NH4Cl的电子式为2、下列叙述中正确的是（ ）A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O与S2－的具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同3、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ）① 氢氧化物中碱性最强的是CsOH ② 单质熔点最高的是铯③ 与O2反应均可得到多种氧化物 ④ 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 ⑤ 其单质的还原性依次增强 ⑥ 它们对应离子的氧化性依次增强A． ①③⑤ B． ②④⑥ C． ②③④⑥ D． ①⑤4、短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（ ）A．X与Y可能形成共价化合物XY B X与Y一定位于同一周期 C．X与Y不可能位于同一主族 D X与Y不可能形成离子化合物XY5、下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ）A．盐酸和NaOH溶液反应 B．氯化氢溶于水C．稀硫酸与BaCl2溶液反应 D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体 6、某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF7、由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（ ） ①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8A．①②③④ B．①③④ C．②④ D．③④8、元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（ ）①R的非金属性比S强 ②R元素原子的内层电子共有110个 ③R是过渡金属元素 ④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸 ⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3A ①③④ B． ①②④ C． ③④ D． ②⑤9、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（ ）A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX10、分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（ ） A． m、n B． 3、7 C． m-2、10-n D． m+2、n+10 11、已知1～18号元素的离子aX m+、bY n+、cZP－、dWk－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ） A．若P ＞ K，则还原性cZP－ ＜ dWk－ B．若m ＞ n, 则碱性 X(OH)m ＞ Y(OH)n C．若半径aX m+＞ bY n+ ，则a ＜ bD．若半径aX m+ ＞ bY n+ ，则X的单质一定能从含Y n+ 的盐溶液中置换出Y12、R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期的主族元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) ( ) A．若M(OH)n+1为强碱,则R(OH)n也为强碱 B 若HnJOm为强酸，则G是位于第ⅤA族以后的活泼非金属元素C 若T的最低负化合价为-3，则J的最高正化合价为+7 D 若M最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素 13、X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X、Y 同主族，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M 是第3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述准确的是（ ）A X、M 两元素氢化物的稳定性：X＜MB． X、Y、M 的单质的氧化性：X＞Y＞MC Z、W单质均易与冷水反应D． Z、W、M 的单质均能与NaOH溶液反应制取氢气14、铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag===Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+===Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（ ）A．Tl+最外层有3个电子B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C．Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物D．铊位于第五周期IIIA族、 ）A．．．．16、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）A．S2Cl2的电子式为 B S2Cl2同时含有极性键和非极性键C S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 > S2Cl2D S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl第二卷 非选择题(共52分)17、（10分）（1）H、D、T三种原子，它们之间的关系是 ，在标准状况下，它们的单质的密度之比是 ，1 mol各单质中，它们的质子数之比是 ，在标准状况下，1 L各种单质中它们的电子数之比是 。（2）核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为 。（3）含602×1023个中子的Li的质量是 g；4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成 g D218O。18、（17分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1~36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是 ，该单质与A2E反应的方程式为： 。（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是 ，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是 （用元素或离子符号表示）。（3）用电子式表示MO2： 、用电子式表示CJ2的形成过程： 。（4）F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性 于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 。（5）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为： ，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象为 。（6）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 。19、（14分）A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。（1）E的名称为 ；D的最高价氧化物的水化物的电子式： 。AB?离子的电子式为 。（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示） ；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为 。（3）F2C和F2E中，沸点较高的是 （填化学式），其主要原因是 。（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为 。（5）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含08 mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集025 mol 气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 。、（11分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的五核10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。回答下列问题：（1）C的元素符号是 ，D的原子结构示意图 。（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因： 。（3）实验③中出现的现象是 。（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为 。一、选择题（共16小题，每题3分）1、C 2、B 3、C 4、A 5、D 6、A 7、A 8、A 9、B 10、D 11、C 12、A 13、B 14、B 15、D 16、A 二．填空题（共52分）17．（10分） （1） 互为同位素 1:2:3 1:1:1 1:1:1 （月考）成都七中高2014级2015-2015学年高一下学期第一次阶段性测试化学试卷
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