深圳科学高中2015-2016学年第二学期期中考试试题年级：高一 科目：化学（实验荣誉体系）命题人：赵继海 审题人：考试时长：120分钟 卷面总分：120分注意事项：答案写在答题卡指定的位置上，写在试题卷上无效．选择题作答必须用2B铅笔，修改时用橡皮擦干净．解答题作答必须用黑色墨迹签字笔或钢笔填写，答题不得超出答题框．可能用到的相对原子质量：H1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64一、单项选择题（本大题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列说法中，正确的是A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D．铜是导电性、导热性最好的黑色金属2．右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A．碳酸钙 B．生石灰C．氯化镁 D．食盐3．根据元素的原子序数，可推知原子的是 　 ①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A．①②③ 　B．①④⑤ C．②③④ 　D．③①⑤4．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（ ）A．①②③互为同素异形体 B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数5．已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A．1.10×10－10mB．0.80×10－10mC．1.20×10－10mD．0.70×10－10m6．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n－1层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多10个，则此电子层是A．K层 B．L层 C．M层 D．N层7．元素周期表中，在金属元素与非金属元素分界线附近，可以找到A．作为催化剂的材料 B．航空航天工业中的耐高温合金材料C．原子能工业上用的材料 D．电子工业上用的半导体材料8．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是　　　族周期　　ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强9．下列各组原子序数所示元素，不能形成AB2型共价化合物的是A．12和17 B．16和8 C．6和8 D．6和1610．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是A．H2O B．CaCl2 C．NaOH D．Cl211．下列化合物的电子式书写错误的是A．氨气 B．四氯化碳 C．次氯酸 D．氯化钙 12．以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8－N个，N为该非金属元素的族序数，化学家称这一现象为8－N规则。某非金属单质结构如图所示，构成该单质的元素位于A．ⅢA族 B．ⅣA族 C．ⅤA族 D．ⅥA族13．如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，该刻蚀过程中发生的主要化学反应为A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O14．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铝与氢氧化钠溶液反应：Al＋4OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3?H2O===[Al(OH)4]－＋4NHC．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu === Cu2＋＋Fe2＋D．溶液中加入粉：Cu2＋ ＋=== Cu ＋2＋15．把Ba(OH)2溶液滴入SO4)2溶液中，使SO42－转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+ B．Al(OH)3 C．[Al(OH)4]－ D．Al3+和Al(OH)316．称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同的氢气，两份铝粉的质量比是A．1∶ B．1∶3 C．3∶2 D．1∶17．下列各图中，表示反应吸热的是(　　)18．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol?L－1。在此时间内用H2表示的平均速率为0.45 mol?(L?s)－1，则此段时间是(　　)A．1 s B．2 s C．0.44 s D．1.33 s二、双项选择题（本大题共6题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的的2分，有选错或不答的得0分）19．下列叙述中正确的是A．稀有气体原子的最外层都有8个电子B．短周期共有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素20．下列坩埚中可用于熔化OH而不会使其反应的是A．铁坩埚 B．石英坩埚 C．瓷坩埚 D．石墨坩埚21．CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是A．Na[Al(OH)4]溶液 B．烧碱溶液C．饱和碳酸钠溶液 D．CaCl2溶液 22．根据下面的信息，判断下列叙述中正确的是H2O(g)A．氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C．1 mol H2跟 mol O2反应生成1 mol H2O一定释放能量245 kJD．2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)释放能量490 kJ23．向50 mL 1 mol?L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是 A．1 mol?L－1 B．3 mol?L－1 C．1.5 mol?L－1 D．3.5 mol?L－1 24．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是 A．该反应的化学方程式为： 3Z3X+2YB．达到平衡时，X、Y、Z的质量不再改变C．达到平衡时，Z的浓度为1.2 mol/LD．达到平衡后，反应停止，反应速率为0三、填空题（每空2分，共48分）25．元素周期表的形式多种多样，有一类周期表是利用每个位置凸起的高低来表示元素的某种性质的强弱或数值标度的大小，两者成正比关系。下图是这类周期表的局部区域的三种不同情况。请判断：a. b. c. （1）表示元素的得电子能力高低的是 ；（2）表示元素在地壳中丰度的是 ；（3）16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是 。①16O2与18O2互为②16O与18O核外电子排布相同③通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化26．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。X YZW请回答下列问题：(1)写出元素符号：X________、Z________； (2)___________；这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)；(3)Y的最高价氧化物的化学式为______________；(4)写出Y的气态氢化物与W的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式____________________________________________。27．硅及其化合物是非金属材料的主力军。(1) 画出硅的原子结构示意图________________(2) 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，写出氮化硅的化学式________推测氮化硅中含有___________（填“共价键”或“离子键”）(3) 汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，氧化物形式__________________________(4)已知在一定条件下存在反应：SiO2＋3CSiC＋2CO↑，此反应中氧化剂与还原剂的质量比是________。28．下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应图示的字母填入下列空格。(1)表示AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是________。(2)表示AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________。(3)表示石灰水中通入CO2至过量的是________。(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________。29．科技史专家认为，化学最早起源于古代中国。浩如烟海的中国古代典籍为此提供了有力的佐证。（1）炼丹术是化学的原始形态，丹砂是其中研究最多的一种药物。据古书记载，丹砂“烧之成水银”，同时得到一种黄色固态单质，请用化学方程式表示这一过程：________________________________________（2）《梦溪笔谈》是宋代科学家沈括的一部科学巨著。书中写道：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。” 写出“铁釜化为铜”的离子方程式：________________________________________（3）考古工作者曾发掘出一件宋代熬胆矾铁釜，称得其质量为11.5 kg，其中含Cu 8 kg，其余是铁和未参加反应的杂质。试推断这件铁釜的最初质量为___________kg。（4）考古人员在这件铁釜表面采集了两种固体A、B的样品进行研究，实验过程如图所示，其中I、K、L是单质，部分生成物已略去。① B中应含有元素 （写元素符号）________。② 写出A的化学方程式 。四、计算题（共12分）30．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，n(N2)＝13 mol，n(NH3)＝6 mol，a＝________(2)反应达到平衡时，混合气体的，其中NH3的分数为25%平衡时NH3的质量________；(3)计算原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n始∶n平（。（18小题，每小题2分，共分每小题只有一个选项符合题意）123456789答案CBBBACDDA题号101112131415161718答案CBCDDCAAB二．双选题（本大题共6题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项广东省深圳科学高中2015-2016学年高一第二学期期中考试化学试题（荣誉、实验体系）
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