新余市2015—2015学年度上学期期末质量检测高一化学试题（A卷）满分：100分 时间90分钟试卷说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分共21道题．分100分，考试时间90分钟。．：H 1 Cl 35.5 Na 23 Mn 55第Ⅰ卷 选择题（48分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意；本大题有16小题，共16×3分=48分。）．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2下列各项中一定相等的是（ ）A．质量 B．体积 C．分子数 D．原子数．下列说法中正确的是（ ）A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处C．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火D．正常雨水H等于7，酸雨的H小于73．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中正确的是A．硅单质可用来制造太阳能电池C．二氧化硅是制造光导纤维的材料 D．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应. 下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是（ ）A．5mL 0.1mol?L-1的氯化铝溶液 B．10mL 0.1mol?L-1的氯化钙溶液C．30mL 0.2mol?L-1的氯化钾溶液 D．40mL 0.25mol?L-1的氯化钠溶液．下列物质的分类正确的是（ ）酸盐碱性氧化物酸性氧化物电解质A氢氧化钡NaHSO4BaCO3MgOCO2H2SO3B纯碱H2SNaHCO3Na2O CO烧碱C氢氧化钠HBrCaCl2SiO2SO2AgClD氢氧化钾HNO3CaCO3CaOSO3H2O以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）A．Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2B．N2 → NO→ NO2 → HNO3C．Si → SiO2 → H2SiO3? → Na2SiO3D．S → SO3 → H2SO4 → MgSO4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A．0.1 mol?L－1的NaOH溶液：K、Na、SO42－、CO32－B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、C－、NO3－C．0.1 mol?L－1FeCl3溶液：K、NH4、I－、SCN－D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2、Na、ClO－、NO3－．(　　)A在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但并不滴落，好像有一层膜兜着B氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，瓶口有白雾C往蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体D将红色石蕊试纸靠近氨气红色石蕊试纸会变蓝色9．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH)中含有分子的数目为0.5NAD．常温常压下，↑ + H2O 关于该反应的下列说法不正确的是（ ） A．．．．11．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（ ?） A．二氧化碳中混有SO2（NaHCO3溶液）? B．气中混有气（）C．NaNO3溶液中混有Na2SO4〔Ba(NO3)2溶液〕 D．氨气中混有水蒸气（）．下列离子方程式书写的是（ ）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓C．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－D．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（ ）A．K与水反应比钠更剧烈，反应生成氢气和氢氧化钾B．K易被空气中的氧气所氧化，氧化产物与其加热时燃烧产物相同C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈D．K能从铝盐溶液中置换出铝14. 在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（ ）A46 B．28 C．44 D．64 15．现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol?L－1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 ( )A．(m－0.8)gB．(m－1.2)gC．(m－1.6)g D．无法计算16.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为 （ ）A．2 mol、3 mol、8 molB．3 mol、2 mol、8 molC．2 mol、3 mol、4 molD．3 mol、2 mol、4 mol第Ⅱ卷 非选择题（52分）17．Ⅰ.（分) Na2CO3溶液Na2CO3 g；（2）（3）Na2CO3溶液（4）配制溶液的操作顺序是(用字母表示) 。A称量 B洗涤 C定容D．溶解 E摇匀 F转移分)四种可溶性盐，其阳离子分别是+、Ba2+、+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。 。18．分)的化学方程式为： （1）该盐酸的物质的量浓度为 mol/L。（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目 。（3）8.7gMnO2能使 molHCl被氧化。Ⅱ.(4分)在一定体积的18 mol的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原的硫酸为 09 mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为________________________________________________。．（1分）下图是由元素组成的单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F均为无色无味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：从反应②的实验现象可以得出物质C具有的某些物理性质有（写两点）： 。（）暴露在空气中的现象是 。（） 。（）的化学方程式为 。（）20. （12分）喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。（1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中能形成喷泉的是 A. SO2和H2O B. CO2和NaOH溶液 C. Cl2和H2O D. NO和H2O（2）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是 A. Cu与稀硫酸 B. Cu与稀硝酸 C. Al与浓硝酸 D. Fe与浓硝酸（3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是 上部烧瓶内气体压强；图Ⅱ是 下部锥形瓶内气体压强（均填“增大”或“减小”）。（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。① 如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为 。②在①操作的基础上，若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是 。21．(6分)10ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反应后溶液中NaCO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为1∶则：（1）Na2CO3的反应的离子方程式： 。（2）生成碳酸氢钠的为 mol。（3）往NaOH溶液中通入标准状况下的CO2逐滴滴加0.mol/L的盐酸，至少加入 ml后才会有CO2气体放出CO2溶解在水中）。14学年度上学期期末质量检测高一化学试题（A卷）参考答案题号12345678答案CBDADBAD题号910111213141516答案BBDCAACC17．Ⅰ.（每空2分、共分）3.01×1023 （3）50 （4）5.6 （5）ADFBCEⅡ.（共4分） AgNO3 K2CO3 Fe2(SO4) 3 BaCl2 (每写到一个1分，与顺序无关)18．（每空2分、共分）（每空2分、共分）大于 3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO +4H2O19．（每空2分，共10分）（）白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 （）（） 2＋2H2O＝＋2↑ （）．（每空2分、共分）（每空2分、共分）1）CO2+ 2OH- = CO32-+ H2O （2）0.1 （3）300 山东、北京、天津、云南、贵州、江西 六地区试卷投稿QQ 23553946941山东、北京、天津、云南、贵州、江西 六地区试卷投稿QQ 2355394694江西省新余市2015-2016学年高一上学期期末考试 化学 Word版含答案
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