乐山一中高2016届第一学期半期考试化 学 试 题命题教师：帅庆候化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共4页，满分100分；考试时间为60分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C l 35.5 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题，60分）一、选择题 (本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共60分)。1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是：选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签2．下列基本实验操作中，正确的是：3．下列括号中的分离方法运用得当的是：A．植物油和自来水(蒸馏) B．水溶液中的食盐和碘(分液)C．CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发) D．自来水中的杂质(萃取)4. 实验室从碘水中得到纯净的碘的操作，正确的是： A. 分液、蒸馏 B. 过滤、蒸发 C. 萃取、分液 D. 萃取、分液、蒸馏5．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物　⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦6．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：　 A．2 mol?L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+B．18克水所含的电子数为10NAC．在标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子D．NA个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量7、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是 A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D．HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质8．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中： A．一定有SO2-4 B．SO2-4、SO2-3或Ag+ 中至少有一种 C．一定无Ag+ D．可能有CO2-39．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是：A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体10．下列离子方程式书写正确的是A．澄清的石灰水与醋酸反应：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2OB．碳酸钙与盐酸反应：CO2-3 + 2H+ === CO2↑ + H2OC．钠与水反应：Na+ + H2O === Na+ + OH-+ H2↑D．铜片与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag11．下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是A．Al3+，K+，CO2-3，SO2-3 B．Na+，Ba2+，Cl-，NO-3B．Na+，Cl-，Ca2+，MnO-4 D．K+，H+，SO2-4，Cl-12．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是 A．体积比为8：11 B．分子个数之比为11：12 C．物质的密度之比为11：8 D．原子个数之比为11：1213. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是 A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④14. 下列说法正确的是 A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g15．若20 g密度为ρ g?cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是 A．2.5ρ mol?L-1 B． mol?L-1 C． mol?L-1 D．1.25ρ mol?L-1第II卷（非选择题，40分）二、填空（共36分）16．(12分，每空2分) （1）3.01×1022个OH－ 的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________。（2）相同状况下，10mL X2气体与30mL Y2气体化合生成20mL C气体，则C的化学式为 _________。（3）某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c(Na+)=1.4×10-3 mol?L-1 ，c(Cl－ ) =3.5×10-3 mol?L-1 ，c(NH) =2.3×10-3 mol?L-1 ， c(SO) =1.5×10-3 mol?L-1。 则该溶液中氢离子的浓度为_________。17、 (8分 每空2分) 有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③盐酸　④熔融氯化钠　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦蔗糖晶体　请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是________。 (2)属于电解质的是________。(3)属于非电解质的是________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是________。18．(16分 每空2分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关 数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 g?cm－3HCl的质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol?L-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol?L-1的稀盐酸。 ① 该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位） ② 在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号 内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(　　) b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。(　　)（5）① 假设该同学成功配制了0.400 mol?L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH 的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。 ② 假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积 偏小，则可能的原因是________。 A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出三、计算题（4分）（要求写出计算过程）19．(4分)在标准状况下，将44.8LHCl溶于927mL水(密度为1g/cm3)中，所得盐酸的密度为1.05g/cm3，计算所得盐酸的溶质质量分数及物质的量浓度。乐山一中高2016届第一学期半期考试化学试题参考答案123456789101112131415CBCDBBDBCABDACA16． (12分，每空2分）（1）0.05 mol，0.85 g，0.45 mol，0.5 mol。 。（2）．XY3 （3）．2.8×10-3 mol?L-1） 17．（8分，每空2分）（1） ，. （2）（3）（4）18 （16分，每空2分） (1)11.9　（2分） (2)BD （2分） (3) B、C、D（2分，）(4)①16.8（2分）　②a.偏小（2分）　b．偏小（2分）　(5)①25（2分）　②C（2分）19．（4分，每个答案2分） 7.3% 2.1mol/L版权所有：学优(www.gkstk.co氧气H2OH2SO4NaOHCO(CO2)A．气体除杂 B．收集氧气 C．稀释溶液 D．滴加溶液四川省乐山一中2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题
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