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【解析板】山西省重点中学大同市第一中学2013-2014学年高一上学

编辑: 路逍遥 关键词: 高一 来源: 记忆方法网
试卷说明:

山西省重点中学大同市第一中学2013-2014学年第一学期期末考试高一化学试题第Ⅰ卷 客观卷(共54分)可能用到的原子量:H:1 O:16 Na:23 Al:27 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Fe:56一、选择题(每小题3分,共54分)1. 家里的食用花生油不小心混入了大量的水,采用的分离方法是A B    C D2.2013年3月,京沪高速公路一辆载有约35 t液氯的槽罐车与一辆货车相撞,导致槽罐车中液氯大面积泄漏,造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是(  )A.将人群转移到地势较低的地方,等待营救B.将槽罐车推入附近的水塘中,撒上石灰C.用高压水枪向空中喷洒大量性溶液D.被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩3.下列关于钠及其化合物的叙述,正确的是(  )A.发酵粉中含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔B.氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C.碳酸钠的水溶液呈中性D.硫酸钠灼烧时火焰呈紫色4.下列各组物质相互反应时,改变反应的条件或者反应物的物质的量之比,生成的产物不变的是(  )A.Na与氧气B.澄清的石灰水与二氧化碳C.碳与氧气D.过氧化钠和水5.下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是(  )A.氢氧化钠 B.氧化钙C.过氧化钠 D.氯化钠6.两份等体积等浓度的NaOH溶液,分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合,充分反应后Al3+、Mg2+均恰好沉淀,则原AlCl3、MgCl2溶液浓度之比是(  )A.2∶3 B.1∶2C.1∶1 D.3∶2分反应后Al3+、Mg2+均恰好沉淀,原AlCl3、MgCl2溶液浓度之比7.在酸性溶液中,能大量共存的离子组是(  )A.Mg2+、Fe3+、、SCN-B.Al3+、Fe2+、Cl-、C.K+、Na+、Cl-、D.Na+、Ba2+、、8. 现有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3 四种溶液,只用一种试剂就能将它们鉴别开来,这种试剂是( )A.盐酸 B.Na2CO3溶液 C.氯水 D.FeCl3溶液9. 在反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中氧化剂和还原剂的质量比为( )A.1 :1 B. 2 :1 C.1 :2 D. 3 :110.下列说法正确的是:( )A.元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强11.下列关于SiO2和CO2的叙述中正确的是( )。A. 两者都是酸性氧化物,故都不与酸反应B.两者都可以与NaOH溶液反应C.CO2的熔、沸点比SiO2高D.两者都能与水反应生成对应的酸12.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用,铝在下列应用时应加以控制的是(  )①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾[KAl(SO4)2?12H2O]和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品A.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨B.③⑤⑥⑦C.⑥⑧⑨D.③④⑤⑥⑧⑨13.将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中,充分反应后将残余固体洗净,然后使残余固体在足量的纯氧中加热,最终得到a g固体,则镁铝混合物中铝的质量分数为(  )A.40% B.47% C.53% D.60%14、下列离子方程式正确的是 ( )A. 过量CO2通入澄清石灰水中:CO2 + Ca2+ + 2OH = CaCO3↓ + H2O B. Na2O2与水发生反应:O22 + H2O = 2OH- + H2↑C. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液: Al3+ + 3OH = Al(OH)3↓D. Ca(HCO3)2与足量的NaOH溶液反应: Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + CO32- + 2H2O15、有关苏打和小苏打的叙述正确的是(  )A.苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应 B.与足量稀硫酸反应,生成等量的二氧化碳消耗的苏打的物质的量比小苏打多C.向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀,而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D.等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应,小苏打产生的二氧化碳多16、A~D是含同一元素的四种物质,它们相互之间有如图所示的转化关系,其中A是单质,D是氢氧化物,则A可能是①Al②Mg③Fe④NaA.① ③ B.① ② ③ C.① ② D. ② ③ ④17.将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中,若用y轴表示Al(OH)3沉淀量,x轴表示NaOH溶液的体积,下列图像正确的是( )。18. 将一块铁片放入500ml 1 mol/L CuSO4溶液中,反应一段时间后,取出铁片,小心洗净后干燥称量,铁片增重0.8g,则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是(反应前后溶液的体积不变)( )。A.0.9 mol/L B.0.85 mol/L C. 0.8 mol/L D.0.75 mol/L第II卷 主观卷(46分)19.(11分)某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。1) 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是____________________________。2) B、C、D、E四种物质的化学式为:B__________、C__________、D__________、E__________。3) 写出下列反应的离子方程式:沉淀F与NaOH溶液反应________________________________。沉淀E与稀硫酸反应____________________________。溶液G与过量稀氨水反应________________________________。20、(11分)固体化合物A,按下图所示发生系列变化,已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色。(1)写出下列物质的化学式:A:__________,B:__________,D:__________,E:__________,X:__________。(2)写出反应①的化学方程式:________________________________。写出反应③的离子方程式: ________________________________。写出反应④过程中,白色沉淀在空气中久置的化学方程式:________________。E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色。21.(12分) 置换反应的通式可表示为:单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质,请回答下列问题: (1)单质甲是生活中用途最广泛的金属,单质乙是最轻的气体,写出离子方程式:。(2)若化合物A常温下呈液态,化合物B的焰色反应呈黄色,则该反应的化学方程式为。(3)若乙是一种红色金属单质,化合物B的溶液呈浅绿色,则该反应的离子方程式为。(4)工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料,写出该反应的化学方程式。(5)若单质乙是黑色非金属固体单质,化合物B是一种白色金属氧化物,则该反应的化学方程式。(6)若化合物B为黑色磁性晶体,,气体单质乙能在空气中燃烧,写出该反应的化学方程式。22.(12分) 向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol?L-1NaOH溶液时,沉淀质量与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示:(1) 图中A点表示的意义是______________。2) 最大沉淀量是______________。3) B点表示的意义是______________。4) 所用AlCl3 溶液的物质的量浓度是______________。(5)当所得沉淀量为0.39克时,用去NaOH溶液的体积是_____ mL 或_______ mL。实验班答案 www.gkstk.cn 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源 1 1 每天发布最有价值的高考资源www.gkstk.cnA B C DO2 222l?【解析板】山西省重点中学大同市第一中学2013-2014学年高一上学期期末考试试题(化学)
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