山西省重点中学大同市第一中学2013-2014学年第一学期期末考试高一化学试题第Ⅰ卷　客观卷（共54分）可能用到的原子量：H:1 O:16 Na:23 Al:27 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Fe:56一、选择题（每小题3分，共54分）1. 家里的食用花生油不小心混入了大量的水，采用的分离方法是A B 　　 C D2．2013年3月，京沪高速公路一辆载有约35 t液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是(　　)A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰C．用高压水枪向空中喷洒大量性溶液D．被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩3．下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是(　　)A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．碳酸钠的水溶液呈中性D．硫酸钠灼烧时火焰呈紫色4．下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是(　　)A．Na与氧气B．澄清的石灰水与二氧化碳C．碳与氧气D．过氧化钠和水5．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是(　　)A．氢氧化钠 B．氧化钙C．过氧化钠 D．氯化钠6．两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3＋、Mg2＋均恰好沉淀，则原AlCl3、MgCl2溶液浓度之比是(　　)A．2∶3 B．1∶2C．1∶1 D．3∶2分反应后Al3＋、Mg2＋均恰好沉淀，原AlCl3、MgCl2溶液浓度之比7．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)A．Mg2＋、Fe3＋、、SCN－B．Al3＋、Fe2＋、Cl－、C．K＋、Na＋、Cl－、D．Na＋、Ba2＋、、8. 现有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3 四种溶液，只用一种试剂就能将它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A．盐酸 B.Na2CO3溶液 C.氯水 D.FeCl3溶液9. 在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A.1 ：1 B. 2 ：1 C.1 ：2 D. 3 ：110．下列说法正确的是：（ ）A．元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强11．下列关于SiO2和CO2的叙述中正确的是（ ）。A. 两者都是酸性氧化物，故都不与酸反应B.两者都可以与NaOH溶液反应C．CO2的熔、沸点比SiO2高D.两者都能与水反应生成对应的酸12．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是(　　)①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾[KAl(SO4)2?12H2O]和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品A．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨B．③⑤⑥⑦C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨13．将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a g固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为(　　)A．40% B．47% C．53% D．60%14、下列离子方程式正确的是 （ ）A. 过量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca2+ + 2OH = CaCO3↓ + H2O B. Na2O2与水发生反应：O22 + H2O = 2OH－ + H2↑C. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3+ + 3OH = Al(OH)3↓D. Ca(HCO3)2与足量的NaOH溶液反应： Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = CaCO3↓ + CO32－ + 2H2O15、有关苏打和小苏打的叙述正确的是(　　)A．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应 B．与足量稀硫酸反应，生成等量的二氧化碳消耗的苏打的物质的量比小苏打多C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多16、A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是①Al②Mg③Fe④NaA．① ③ B．① ② ③ C．① ② D． ② ③ ④17．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是（ ）。18. 将一块铁片放入500ml 1 mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）（ ）。A．0.9 mol/L B.0.85 mol/L C. 0.8 mol/L D.0.75 mol/L第II卷 主观卷（46分）19．（11分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。1） 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是____________________________。2） B、C、D、E四种物质的化学式为：B__________、C__________、D__________、E__________。3） 写出下列反应的离子方程式：沉淀F与NaOH溶液反应________________________________。沉淀E与稀硫酸反应____________________________。溶液G与过量稀氨水反应________________________________。20、（11分）固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。（1）写出下列物质的化学式：A：__________，B：__________，D：__________，E：__________，X：__________。（2）写出反应①的化学方程式：________________________________。写出反应③的离子方程式： ________________________________。写出反应④过程中，白色沉淀在空气中久置的化学方程式：________________。E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。21．（12分） 置换反应的通式可表示为：单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：（1）单质甲是生活中用途最广泛的金属，单质乙是最轻的气体，写出离子方程式：。（2）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的化学方程式为。（3）若乙是一种红色金属单质，化合物B的溶液呈浅绿色，则该反应的离子方程式为。（4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式。（5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式。（6）若化合物B为黑色磁性晶体，，气体单质乙能在空气中燃烧，写出该反应的化学方程式。22．（12分） 向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol?L－1NaOH溶液时，沉淀质量与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：（1） 图中A点表示的意义是______________。2） 最大沉淀量是______________。3） B点表示的意义是______________。4） 所用AlCl3 溶液的物质的量浓度是______________。（5）当所得沉淀量为0.39克时，用去NaOH溶液的体积是_____ mL 或_______ mL。实验班答案 www.gkstk.cn 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源 1 1 每天发布最有价值的高考资源www.gkstk.cnA B C DO2 222l?【解析板】山西省重点中学大同市第一中学2013-2014学年高一上学期期末考试试题（化学）
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