嘉祥一中2013—2014学年高一12月质量检测化学一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每题只有一个选项符合或最符合题意）1.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）A. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 　　 　B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C. AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3　　　　　　　　　　　D. 2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑2.下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是(　　)A. 500 mL 1 mol?L－1的KNO3溶液B. 500 mL 1 mol?L－1的Ba(NO3)2溶液C. 1 000 mL 0.5 mol?L－1的Mg(NO3)2溶液D. 1 L 0.5 mol?L－1的Fe(NO3)3溶液3．人们对原子结构的认识有一个不断入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（）①道尔顿提出的原子论 ②卢瑟福的原子结构行星模型③波尔提出的原子力学模型 ④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型A．①④②③ B．①②④③ C．②①④③ D．①③②④（）HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2A．③→④ B．①→② C．④→⑤ D．②→③5．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．OH－ Na＋ HCO3－ Cl－ B．Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－C．K＋ Al3+ SO42－ OH－ D．Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋下列关于新制氯水的叙述中不正确的是（）A．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的离子包括H+、Cl－、ClO－B．新制氯水在光照下分解释放出无色气体C．新制氯水放置数天后漂白能力变弱D．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为（ ）A．0.15 mol/L B．0.10 mol/L C．0.25 mol/L D．0.20 mol/L8．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol?/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA9．在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、C．溶液、 胶体D．溶液、 分散系同温同压下，1molHe和1molH2具有相同的（ ） A．原子数 B．质量 C．中子数 D．体积下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol?L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150 mL 1 mol?L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol?L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol?L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol?L-1的FeCl3溶液 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶114．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=CaOH)2+2H2↑，其中水的作用是 A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂2和SO3，下列说法中正确的是（ ）A．硫元素的质量比为5∶4B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3D．质量之比为1∶117．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是A． 蒸发B 萃取C 过滤D 蒸馏配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直视液面19. （1分）4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2?→X＋O2③Z＋H2O?→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2?→Y＋CaCO3↓试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W：________、X：________、Y：________、Z：________。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写化学式)。(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式：__________________________。②化学方程式：__________________。20. （分）(括号内代表杂质)，请写出相应的实验方法或试剂名称及有关反应的化学方程式。(1)NaCl溶液(Na2CO3) 试剂____________,反应的化学方程式__________________________(2)NaHCO3溶液(Na2CO3) 试剂____________,反应的化学方程式___________________________(3)Na2CO3固体(NaHCO3) 实验方法____________,反应的化学方程式_____________________(4)铁粉(铝粉) 试剂______________,反应的化学方程式__________________________21．（15分）海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl－、Br－（溴离子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要资源。（1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：① ② ④ （2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称 。（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、 溶液、 溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应 。向所得溶液中滴加 至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。（4）检验淡水中是否含有Cl-的操作现象及结论 。（5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式 。（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式 。三、计算题（12分）22．有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36.5％的浓盐酸（密度为1.2 g/mL）中，在标准状况下共收集到4.48L H2，求：浓盐酸的物质的量浓度为（2）铁的质量为，的质量为（3）将反应后剩余的溶液，用水稀释至500mL，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度（HCl挥发忽略不计）(共11分3题每空2分，其余每空1分)(1)NaHCO3　Na2CO3　NaOH　Na2O2(2)②③　Na2O2　Na2O2(3)Ca2＋＋CO===CaCO3↓Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓（其他合理答案也给分）20.（共8分，每空1分）(1)盐酸 　Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(2)通入CO2气体 Na2CO3＋CO2↑＋H2O=2NaHCO3(3)加热 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (4)氢氧化钠溶液 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑21．（15分）（1）①蒸馏 ②萃取分液 ④过滤（2）②分液漏斗、烧杯（3）BaCl2Na2CO3 稍过量稀盐酸（每空1分）（4）取样，先滴加几滴稀硝酸，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀则有Cl—（3分）。（5）Mg＋2H+ ＝Mg2+＋H2 ↑（2分）（6）2 Cl2＋2 Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（2分）（12分）12mol?L-1（2）2.8g 2.7g（3）4mol?L-1 山东省济宁市嘉祥一中2013-2014学年高一12月质检 化学
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