合肥剑桥学校2013-2014学年度第一学期第二次段考高一化学试卷（满分：100分 考试时间：60分钟）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5选择题（本题共16小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。答案填在答题栏内）1. 目前世界各国都面临能源问题，现在人类直接利用的主要能源是A．太阳能 B．核能 C．氢能 D．化石燃料2. 人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。下列物质属于“白色食品”的是 A.面粉 Ｂ.食醋 Ｃ.海带 Ｄ.菜油3. 氯气可用于消毒，是因为氯气A．具有强氧化性 B．能与水作用生成一种强氧化剂C．有毒 D．是一种极活泼的非金属单质4. 下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是 （ ）A.在量筒的下端 B．在普通温度计的中间Ｃ．在托盘天平标尺的正中 Ｄ．在容量瓶的颈部5. 下面关于金属钠的描述正确的是（ ）A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金于室温下呈气态，可做原子反应堆的导热剂6. 下列物质长期露置于空气中都会变质，但不是发生氧化还原反应的是A．Na B．NaOHC．Na2O2 D．氯水7. 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同 D．气体的物质的量不同8. 氧化还原反应的实质是 A.得氧和失氧 B．化合价的升降 C．有无新物质生成 D．电子的转移9. 阿伏加德罗常数的数值等于 A．6g碳所含的原子个数 B．22.4L CO所含的分子个数C．1.01×l05 Pa、20℃时，0.5mol O2所含的原子个数D．1L lmol/L Na2SO4溶液中 Na+的个数10.下列物质存放方法错误的是（ ）A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B Na2O2长期放置在烧杯中C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中11. 下列有关物质—主要用途对应正确的是A.碳酸钠—治疗胃酸过多 B.过氧化钠—漂白精C.碳酸氢钠—发酵粉 D.碘化银—照像胶卷12. 配制一定物质的量浓度溶液时，一定不需要的仪器是A.胶头滴管 B.量筒 C.烧杯 D. 试管13. 下列离子方程式正确的是（ ）A.向小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO3— + H+= CO2↑+ H2O B.氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— = H2OC.钠与水反应，有氢气产生 Na+H2O=Na++OH-+H2 ↑D.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+ + H2O十CO2↑14. 下列溶液中,阴离子浓度最大的是A. 0.5mol/L H2SO4溶液50mL B. 0.4mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC. 0.8mol/L NaCl溶液70mL D. 0.7mol/L Na2CO3溶液60ml15. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA B.0.5NA个氯分子所占体积约为11.2LC.28g氮气所含原子数为2NA D.18g水所含的质子总数为10NA16. 下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是A.饱和的石灰水中加入少量的生石灰 B.饱和碳酸钠溶液中通人过量的CO2C.氯化钙溶液中通人少量的CO2 D.硫酸氢钠溶液中加入BaCl2溶液合肥剑桥学校2013-2014学年度第一学期第二次段考高一化学答题卷一、选择题答案填在答题栏内12345678910111213141516二、填空题（本题包括3小题，共28分）17.（10分）在K2Cr2O7 + 14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中， 是氧化剂（用化学式表示）， 元素被氧化（用符号表示），HCl表现的性质是 、 ，电子转移的数目是 。18. (10分) 钠单质和钠的化合物NaOH、Na2O2、Na2CO3中，存在如下关系： A+H2O→B+气体1 C+H2O→B+气体2 C+CO2→D+气体2 B+CO2→D+H2O 气体1+气体2→H2O (1)试推断A是____ ____，气体2是________； (2)写出C+H2O→B+气体2的反应方程式：_______________________________； (3)写出D与盐酸反应的离子方程式：_________________________________。19．(8分)（1）CO2是常用的灭火剂，可金属镁着火不能用CO2灭火，原因（用化学方程式表示） 。（2）在一个铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，有关反应的离子方程式 ， 再过一段时间后 ，瘪的罐壁重新鼓起，有关反应的离子方程式 。三、实验题（本题包括2小题，共16分）20.（7分）实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。(1)操作步骤的正确顺序为(填 。(2) 若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会 。(3) 若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应 。21．（9分）(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子为 。(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 . (3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 .计算题（本题共8分）22. 将标准状况下2.24L HCl气体溶于水配成100mL溶液，求：溶液中HCl的物质的量浓度。若将该溶液与足量的NaOH反应，可生成NaCl多少克？化学参考答案一、题号答案DBBBADDDCB题号111213141516答案CDDBBC二、17. K2Cr2O7；Cl；酸性、还原性；6e （每空2分）(1)Na（钠）、O2（氧气）（每空2分）； (2)Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（每空3分）；(3)CO32-+2H+=H2O+CO2↑（每空3分）19．（每空2分，共8分）2Mg＋CO22MgO＋C （每空2分） CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O（每空分）（每空分）- 5 - 座位号_________________ 班级_________________ 姓名__________________ ……………………………密…………………………………………封…………………………………………线……………… 安徽省合肥剑桥学校2013-2014学年高一上学期第二次段考化学试卷
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