宿迁市2013-2014学年度第一学期第二次月考高一化学试题满分100分 考试时间75分钟本卷可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 K39 Fe56 Cu64 Ag108第I卷（）一．选择题（本题包括１0小题，每小题分，共分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于是 A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．乙醇2、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne的中子数相同 B．22Ne的质子数为12C．20Ne和22Ne的质量数相同 D．20Ne和22Ne互为同位素4、胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是铝在常温下不能与氧气反应铝不能与氯气反应氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应铝既能溶于酸，又能溶于碱6、在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是 A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、AlO2-C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、HCO3-、K+、NO3- 、下列反应中，水只表现氧化性的是A．2Na +2H2O ＝2NaOH +H2↑ 　　　B．Cl2 +H2O ＝HCl + HClOC．2F2 +2H2O ＝4HF +O2 　　　　　D．CaO +H2O ＝Ca(OH)2 、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是 A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 　　　　B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50m1mol/L NaCl溶液 　　　　D．25m 0.5mol/L HCl溶液 9、下列有关试剂的保存方法，错误的是 A．钠保存在煤油中 B．存放FeSO4溶液加少量铁粉C．NaOH溶液保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中 D．新制的氯水保存在无色广口瓶中10、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用洒精中A.②③①④　　 B.③②①④　 　C.③①②④　　 D.①②③④选择题（) 11、用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA B．1mo1?L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3 NAC．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD．常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA 、以下转化能通过一步反应实现的是 　 A．Al2O3→Al(OH)3 B．SiO2 →H2SiO3 C．Fe→FeCl2 D．NaCl→NaOH1设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是A. 分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少B. 分别配成溶液，加入CaOH)2溶液，比较是否有沉淀生成C. 分别配成溶液，做焰色反应，观察火焰的颜色D. 分别将等量的白色粉末用图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊1下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑+H2OB．氯气通入水中： Cl2＋H2O2H+ ＋Cl－＋ClO－C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3?H2O ?? Al(OH)3↓+3NH4+D．硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2++SO42—=== BaSO4↓对于反应：TiCl4+4Na 4NaCl+Ti，下列说法正确的是 A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C．Ti是氧化剂 D．TiCl4是还原剂16．下列实验方法不正确的是A．用盐酸除去二氧化硅中混有少量的铁粉B．用Na2CO3溶液除去二氧化碳中少量氯化氢C．用蒸馏的方法除去水中盐类等杂质制取蒸馏水D．用分液的方法分离溴和CCl4的混合物1．下列说法不正确的是 A．工业上镁的制备是电解熔融MgO B．可用小苏打发酵面团制作馒头C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片D．热的纯碱可用于除油污1． 某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成， 进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是 A．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、ClˉB．c(Fe2+)?c(Cu2+) = 2?1C．c(Fe2+)?c(Fe 3+) = 3?1D．c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L第II卷（共分）三．填空题19． (1分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 .（填仪器名称）（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________________（填写序号）。①未洗涤烧杯和玻璃棒 ②定容时俯视容量瓶的刻度线 ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 ④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切（3）请写出加入氯水发生的离子方程式 ，（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。（5）若原样品质量a为0g，加热后红棕色固体质量g，则样品中铁元素的质量分数是 。20．(分) 有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀溶解且有无色无味的气体生成。④往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。（1）试判断：固体混合物中肯定含有 ，一定没有 ，可能含有 。（2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验。 （3）实验④中发生的化学反应属于 反应（填反应类型），主要实验操作名称叫 。21．（分）常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198 g?mol－1，且其中各元素的质量比为：钾:金属B:氧＝39:28:32。请回答下列问题：（1）C的式为 ，Z的化学式为 。（2）写出检验X中阳离子的方法 。（3）写出E和A在高温下反应的化学方程式为 。（4）写出A和N反应的离子方程式 。四．计算题22．取1.43 g Na2CO3?xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2(标准状况)。试计算：⑴ CO2。⑵ Na2CO3?xH2O的物质的量。⑶ x的值。⑷所用稀盐酸的物质的浓度。答案BADCDBADDB题号1112131415161718答案ACDBCCABDAC19．(1分)（1）250mL容量瓶（分）、胶头滴管（分） （2） （2分）（3）2Fe 2+ ＋Cl2 ＝ 2Fe 3+ ＋ 2Cl－ （2分）（4）取少量洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净 （2分）（5）铁元素的质量分数是42% （2分）(12分) （1）肯定含有Na2CO3、Na2SO4、NaI， （2分）一定没有Cu(NO3)2、CaCl2，（2分）可能含有KCl（2分）（2）做焰色反应，若透过蓝色钴玻璃有紫色火焰，则含KCl；反之，则没有。（2分）（3）置换反应或氧化还原反应（分） 萃取（分）(10分)K2FeO4（2分） 取试样少许，滴加3～4滴KSCN溶液，呈血红色（2分） 8 Al＋ 4Al2O3＋Al＋OH—＋2H2O＝AlO2-＋H2↑（2分）22、（8分）高一年级（实验班）化学试卷 第 3 页 共 5 页样品a g250.00mL溶液25.0mL溶液沉淀红棕色固体b g盐酸水ⅠⅡ①氯水②过量氨水过滤洗涤灼烧江苏省宿迁市2013-2014学年度高一第一学期第二次月考化学(实验班)试卷
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