（考试时间：90分钟 试卷总分：100分）注意：1．本卷适用于一、二级达标校考生。2．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页24题 ），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。3．相对原子质量：H－l C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Cu－64第Ⅰ卷 选择题（共40分）本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。【】1．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气。根据物质的分类，雾属于下列分散系中的 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体【】3．下列做法不能体现低碳生活的是 A．减少食物加工过程 B．注意节约用电 C．尽量购买本地的、当季的食物 D．大量使用薪柴为燃料【】4．下列过程属于人工固氮的是 A．分离液态空气制氮气 B．闪电时N2转化为NO C．工业合成氨 D．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物【】5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应类型属于阴影部分的是 A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 D．Br2＋2KI＝I2＋2KBr反应，错误；C、该反应中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，但同时它也是化合反应，错误；D、该反应中有元素化合价的变化，但同时它也是置换反应，错误。考点：考查化学反应类型的判断。【】6．下列说法正确的是 A．浓硝酸应保存于无色试剂瓶中 B．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含I2的食物 C．二氧化硫可广泛用于食品的增白 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【】8．下列气体中，不能用排水法收集的是 A．NO2 B．NOC．O2D．H2【答案】【】9．下列有关钠的叙述正确的是 A．钠在空气中燃烧生成氧化钠B．钠元素在自然界中可以以游离态形式存在 C．少量金属钠可以保存在煤油中D．金属钠投入硫酸铜溶液中有铜生成【】11．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是 A．MnO2 → Mn2+ B．SO2 → SO3２－ C．Cl2 → HCl D．PCl3 → PCl5【】12．下列叙述正确的是 A．标准状况下，l mol任何物质的体积均为22.4 L B．CH4的摩尔质量为16 g C．1mol H2O的质量为18 g?mol－１ D．3.01×l023个SO2分子的质量为32 g【】14．下列离子方程式书写正确的是 A．盐酸与碳酸钡反应：CO3２－＋2H＋＝CO2↑＋H2O B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： Ba2＋＋2OH－＋Cu２＋＋SO4２－＝ BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ C．稀硫酸溶液与氨水反应：H＋＋OH－＝H2O D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe３＋＋3H2↑【】15．如图所示，A处通入氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无明显的变化，打开旋塞B时，C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是 A．D中不可能是浓硫酸 B．D中可以是水 C．通入的氯气中含有水蒸气D．D中可以是饱和食盐水【】16．在无色的强酸性溶液中能大量共存的是 A．Mg２＋、Na＋、Cl－、SO4２－ B．K＋、 Na＋、 Cl－、 Cu２＋ C．K＋ 、Na＋、NO3－、CO3２－ D．Na＋、Ba２＋、OH－、SO4２－【】17．将Na2O2投入FeCl3溶液中，对观察到的现象描述准确的是 A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．生成红褐色沉淀、有气泡产生【】18．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是 A．将NaOH固体直接放在托盘天平的托盘上称量 B．将NaOH固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线【】19．下列有关离子检验的方法正确的是 A．NH4＋：加NaOH溶液，加热，滴入酚酞溶液检验所得溶液 B．CO3２－：加入稀盐酸，产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体 C．Fe３＋：加入KSCN溶液，溶液呈血红色 D．Cl－：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀【】20．如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是选项实 验 现 象解 释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铜溶液变白色浑浊白色浑浊的成分是Cu(OH)2D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱第II卷 非选择题（共60分）【】21．（14分）实验室里常用的干燥剂有：①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶［主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂］，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。 （1） 上述物质中，属于纯净物的是__________（填序号）。 A．①②④ B．②④⑥ C．①②④⑤ D．全部 （2）上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为______、 ________、________、______（填序号）。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 （3） 硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2?6H2O，该变化过程 属于____________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （4）下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是（ ） A．CO2 B．HCl C．NO2 D．NH3 E．NO （5）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_________________ (用化学方程式表示) （6）上述干燥剂中，仅有浓硫酸为液体干燥剂，下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸为液体干燥剂，干燥效率高，能用于干燥所有的气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【】22．（16分）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。?实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。 （1） 请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_____________。 （2） 该反应中发生氧化反应的物质是__________，1 mol氧化剂_________(填“得到” 或“失去”)_______ mol电子。（3） 48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4 L气体(标准状况 下)，反应中消耗HNO3的物质的量可能是（ ） A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol （4） 实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、 N2、NH4NO3等。请将3种物质： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对 应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 HNO3 ＋ ______ ______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O 并写出配平后的离子方程式：_________________________。 （5） 硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社 会提出的一个新概念——“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的 化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是（ ） A．Cu Cu(NO3)2 B．Cu CuOCu(NO3)2 C．Cu CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2 D．CuCuSO4 Cu(NO3)2【答案】（1） Cu＋4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（2） Cu；得到， 1 （3） C 23．（15分）海洋是生命的摇篮、资源的宝库。中国要实施海洋强国战略，实现由海洋大国向海洋强国迈进的梦想。海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如下图所示： （1）写出镁离子的结构示意图：_________________。在反应①→⑤中属于氧化还原反应的是___________。（填序号） （2）粗盐中含有Mg２＋、Ca２＋等杂质，依次用NaOH、Na2CO3除去。写出反应的离子方程式：_________________________，_________________________。 （3）某同学利用反应①原理制备氯气，将200mL 5mol?L－１NaCl溶液进行电解，其反应方程式为：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，则理论上最多可制得标准状况下氯气体积为__________L。 （4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，请分别指出玻璃棒在这三种情况下的作用： 溶解时______________。过滤时______________。蒸发时______________。24．（15分）为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用下图所示装置进行实验： （1）仪器a的名称为：____________；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需 的实验操作是_______________。 （2）写出A中发生反应的化学方程式______________________________________。 （3）装置B的作用是_________________________________；该装置中发生的化学反应 可说明SO2具有______________性。 （4）已知SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊，则能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为 ____________________________，________________________【解析版】福建省宁德市2013-2014学年高一上学期期末质量检测试题（化学 B卷）
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