天津市耀华中学2013-2014学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷I卷（50分）★请同学们将试题答案填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列物质属于纯净物的是 A.漂白粉 B．盐酸 C．氯水 D.液溴2-下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2 C. Na2O2和CO2 D．AlCl3溶液和NaOH溶液3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 A.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水 B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中 C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液 D.分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸4．要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是 A. BaCl2溶液 B．蔗糖 C．铜片 D. Al2O3粉末5．“纳米材料”是粒子直径为1nm～l00nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是 A.①④⑥ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④⑥6．下列离子能大量共存的是7．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水，产 生的Fe3＋是 A.①④ B．②④ C．只有④ D.①③8．在反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 A. 36: 30 B. 60: 36 C.2：1 D. 1:29．下列试剂的保存方法，错误的是 A.把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存 B．把AgNO3放在棕色瓶中保存 C．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中 D.把氢氟酸放在玻璃瓶中，把Na保存在煤油中10. 45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足 量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为 A. CO2为30mL，为15mL B．NH3为30mL，O2为15mL C．CO2为15mL，O2为30mL D.CO2 为30mL，O2为15mL二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。若正确选项有两个，只选一个且正确者得1分，有错误选项则不得分。）1 1．向某溶液A中逐滴加入或通入B物质至过量，反应过程中加入或通入B的量（用横坐标表示）与生成沉淀的量（用纵坐标表示）的关系如图所示，则符合图像的物质A与B为12.下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是13．常温下将盛有10 mL NO2和10 mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段时间后，试管内还剩余2 mL气体，则通入O2的体积为A. 8mL B. 8.5mL C.l0mL D. 12mL14.在实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是 A. HCl B. Cl2 C. CO D. NH3 15．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是 ①l: 3 ②2: 3 ③1: 4 ④2: 7 A.①和② B．①和③ C．②和④ D．③和④16.下列说法正确的是 A. SO2能使溴水、KMnO4水溶液褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2与CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D.少量SO2通入浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀17. 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 1molNH4＋和1molOH－所含电子数均为10 B.14gC2H4和14gC3H6 所含原子数均为3 C．1L l mol/LH2SO4溶液与Zn反应生成22.4L D.标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5 18.下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是 A.某物质中加入BaCl2溶液产生白色沉淀加入稀HNO3后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag＋或SO42－中的至少一种 B．CO2混有少量HC1．可用饱和NaHCO3除去 C．Cl2中混有少量HCl可用通入饱和NaCI溶液的方法除去 D. N2混有少量NO2，可用水洗法除去19.下列反应的离子方程式正确的是 A. Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液： B．过量氯气通入FeBr2溶液中： C．二氧化硫气体通入碘水中： D.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：20.有Al、Cu0、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为 A. 0.5 mol/L B. 1.0 mol/L C.2.0 mol/L D. 3.0 mol/L 第II卷(50分)★请同学们将试题答案写在答题纸上三、填空题21.（6分）按要求写出下列反应方程式： (l)工业制备漂白粉的化学方程式__________________________. (2)铁与水蒸气反应的化学方程式__________________________. (3) AlCl3溶液与氨水的离子方程式____________________________.22.（5分）NaCI在生活、生产和科研中都有广泛的用途。 I．从海水中提取的粗盐含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。 (1)加入试剂的合理顺序是__________（填选项）。 a.①②③④ b.③①②④ C.②①③④ d.③②①④ (2)加入过量Na2CO3溶液的作用是________。 II．实验室要配制100 mL 0.2 molNaCl溶液。 (1)用托盘天平称氯化钠固体的质量是______g。 (2)配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。 (3)下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是________（填选项）。 a．没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，俯视刻度线 c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水23.（5分）在①H2S②SO2③CO④Cl2⑤HI⑥CO2六种气体中，符合下列要求的是：（填序号）属于酸性氧化物的是_______；(2)能使品红溶液褪色的是_______;(3)通入石蕊试液先变红后褪色的是_____________________;(4)能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的是______________________;(5)能与Br2水反应的是____________________.24.（8分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。(1)如果a是一种黄色粉末固体，则a、d分别为_________、 __________（填物质名称）写出c→d的化学方程式_____________________________。 (2)如果。a是一种常见气体，则a、d分别为__________（填物质化学式）写出a→b的化学方程式________________________________。25.（9分）如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B是液体，G是一种溶液，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。试解答下列各题：(l)写出下列物质的化学式：X__________，B___________。(2)写出下列反应的化学方程式：H+G→A+F:__________________________________。C+D→E:____________________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：X与氢氧化钠溶液加热反应：(4)工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是________________________________________。四、实验题26.（10分）下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。(1)仪器a的名称是_________________________。(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。 ①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________________________； ②装置B中溶液为________________，烧杯E中溶液的作用为_______________________。(3)利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。 圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。 ①证明SO2具有漂白性的装置是_______________，现象是______________________； ②证明SO2具有还原性的现象是_____________________________________________； ③证明生成气体中含有CO2的现象是_________________________________________； ④D装置的作用是________________________________________。五、计算题27.（7分）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0molNaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求： (1)混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？ (2)另取l0mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多 少升？（保留两位有效数字。）天津市耀华中学2013-2014学年高一上学期期末考试 化学
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