2013―2014学年度第一学期期中练习 高一化学A卷考 生须 知1、本卷共页，包括2个大题，小题，满分为100分。练习时间90分钟。2、答题前，考生应认真在密封线外填写班级、姓名和学号3、选择题答案填涂在机读卡上，二卷答案写在答题纸上4、可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 I 卷选择题（本题共2小题，每小题2分，共0分，每小题只有一个选项符合题意）1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的：2、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是：A．这个反应是氧化还原反应 B．制造过程中元素种类没有改变C．另一种化合物为NaCl D．金刚石属于金属单质．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾4、某化学兴趣小组进行化学实验，按照图2连接好线路发现灯泡不亮，按照图3连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论不正确的是：A．NaCl是电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液可以导电 5、符合右图中阴影部分的物质是：A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．NaHCO36、某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、火柴。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是：A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏．下列有关胶体的说法正确的是 A．胶体 B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 D．胶体一定是混合物8、刚榨出的苹果汁是绿色的。一段时间后由于发生了氧化反应而变暗，加入维生素C可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有：A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性9、除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用：A．NaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3 、HCl B．Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HClC．NaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl D．Na2CO3 、BaCl2、HCl、在反应4P＋3KOH＋3H2O ＝ 3KH2PO2＋PH3中氧化剂与还原剂的之比为A．3:1 B．1:3 C．4:1 D．1:411、下列电离方程式不正确的是：A．H2SO4＝2H+＋SO42－ B．NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－C．NaHCO3 ＝Na＋＋H+ + CO32－ D．Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2＋2Mg=C+2MgO，该反应属于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应A．①③⑦ B．③⑤ C．②③⑥ D．④⑥．下列说法中不正确的是 A．电解质属于化合物 B． C． D．14．下列化合物中，属于非电解质的是 A．CO2 B．HCl C．CaO D． CH3COOH15、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：A．NaOH→NaCl B．H2SO4→H2 C．HCl→Cl2 D．CaCO3→CO2．关于反应H2S+H2SO4 (浓) == S↓+SO2+2H2O的下列说法中，正确的是 A．氧化剂是硫酸，还原剂是H2S B．氧化产物是SO2，还原产物是S 和H2O C． D．H2S17．氢化钙可以作为生氢剂(CaH2中氢元素为-1价)，反应的化学方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑， 其中水是 A．氧化剂 B．既不是氧化剂也不是还原剂 C．还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂18、不能用离子方程式CO32―+2H+＝CO2↑+H2O表示的是：A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B．NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4＝K2SO4 +CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O19、下列离子方程式正确的是：A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓B．硫酸与氢氧化镁溶液：H++OH－＝H2OC．碳酸钙与稀硝酸： CO32－+2H+＝CO2↑+H2OD．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑20、现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们直接鉴别出来，这种试剂是：A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl221、从海水里可以提取溴，主要反应为2Br－ + Cl2 = 2Cl－ + Br2，下列说法正确的是：A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应 D．Br2是氧化产物22、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是：A．K+ 、Cu2+ 、NO3－ 、SO42－ B．K+、 Na+、 Cl－、 CO32－C．Zn2+、NH4+、NO3－、 Cl－ D．K+ 、Fe2+、 MnO4－ 、SO42－23、下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是： A．Fe2+ B．Zn2+ C．Mg D．H+24、下列离子方程式正确的是： A．Fe3+ + Fe ＝ 2Fe2+ B．2Fe3+ + 3Cu ＝ 2Fe + 3Cu2+ C．Fe2+ + 2H+ +H2O2＝Fe3+ +2H2O D．2Fe2+ + Cl2 ＝2 Fe3+ + 2 Cl－25．当溶液中XO4―与H2O2分子个数比为2∶5时，溶液中XO4―离子中X元素恰好被还原为较低价态，则X 元素的化合价为? ? A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 II 卷填空题（本题共小题，共分）26、（8分）按要求写出下列化学用语 （1）氧化铜和硫酸反应的离子方程式 （2）氢氧化铁和盐酸反应的离子方程式 （3）碳酸钠的电离方程式 （4）硫酸铁的电离方程式 （5）碳酸钙和盐酸离子方程式 （6）氢氧化钡溶液和稀硫酸离子方程式 H+ + OH― = H2O对应的化学方程式 （）Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+方程式 27、（分）下列各组混和物的分离提纯或是检验应采用什么方法 （1）除去溶液中悬浮的 （2）分离与的混合物 （3）分离汽油和煤油 （4）分离碘水中的碘单质 （5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （） （）。。2、（分）现有下列物质NaCl晶体 干冰 液态醋酸 铜 BaSO4固体 蔗糖 酒精 熔融的KNO3 液氧 硫酸溶液（1）以上物质能导电的是 （填写序号）（2）以上物质属于电解质的是 （填写序号）29、（分）某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种（1）当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在（2）当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在（3）当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察__________ ____再作出进一步的判断。．（分）黑火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3 +3C +S=== K2S + N2↑ +3CO2↑。该反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，氧化产物是 。Na2O2中氧元素化合价为-1价，根据氧化还原反应的知识可以推知Na2O2既有______性又有______性。Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反应，生成Na2SO4，MnSO4，K2SO4，O2和水，在这个反应中氧化剂为___________，还原剂为_____________。关于离子反应：其中值和离子中M化合价分别是 和 ．（分）某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：（1）混合物加水无色溶液；（2）向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO3；（3）向（2）的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。据此，可判断出混合物中肯定会有_________，肯定没有________，可能含有________。．（4分）已知过氧化氢（H2O2）中氧元素呈现－1价。（1）若向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢，过氧化氢将转化为_____________，预计观察到的现象是 （2）若向氢硫酸（H2S）中加入过氧化氢，过氧化氢将转化为_____________，预计观察到的现象是．分）经测定的KHSO4溶液与的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同，则KHSO4的电离方程式可以表示为___________________________；（1）往KHSO4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是________________________，反应的离子方程式为 （2）某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为_____________________北京市海淀区2013-2014学年高一上学期期中考试 化学
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