（本卷满分100分，考试时间75分钟）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分共计69分）工业铁的冶炼的设备中是 A．高炉 B．接触室 C．熔炉 D．沸腾炉下列物质可用于治疗胃酸（HCl）过多的是A．氢氧化钠　　 B．氢氧化铝　C．钡餐（BaSO4）　　 D．氨水下列四种工业生产,不需用石灰石作为一种原料的是 A．用海水为原料制镁 B．冶炼生铁 C．制漂白粉 D．铝土矿中提取铝为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用A．烧碱溶液　　　 B．浓氨水　　C．镁粉　　　 D．铁粉往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是 A．有白色絮状沉淀产生，且不溶解　　B．先有白色絮状沉淀，后又溶解C．一直无明显现象　　　　　　　　　D．先无现象，后有白色絮状沉淀只用一种试剂就可区别AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液，这种试剂是 A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液下列物质既可以通过金属与氯气反应制得，又可以通过金属与稀盐酸反应制得 A．FeCl2 　 B．FeCl3 　　 C．CuCl2　　 D．AlCl3下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是 A．新鲜的玫瑰花放置于盛有干燥的Cl2的集气瓶中B．少量CO2通入浓的BaCl2溶液中C．将新制的氯水逐滴滴入含有酚酞的烧碱溶液中D．未经打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间以下转化不能通过一步反应实现的是 　 A．Al2O3→Al(OH)3 B．Al →Na AlO2 C．Fe→FeCl2 D．Na→NaOH在以Al2O3为原料制备Al(OH)3时，X适宜用的试剂是 A．NH3?H2O　　　 B．CO2　　　C．NaOH　　 D．HCl　通过下列有关操作和现象，可以确定溶液中一定有Fe3＋离子存在的是 A．加入足量铁粉后，溶液变成浅绿色B．滴入KI溶液后，溶液呈黄棕色 C．滴入NaOH溶液后，析出的沉淀由白色逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色 D．滴加KSCN溶液后，变为红色相同物质的量的铝箔分别与足量的稀盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，待完全反应后，产生的气体的体积比为 A．2∶3　　　B．3∶1　　　C．1∶1　　　D．1∶2在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是 Ａ．K+、Na+、 Cl-、 SO42- 　　　 　Ｂ．NH4+、Na+、Cl-、HCO3-Ｃ． K+、Na+、Fe3+、SO42- 　　 Ｄ．K+、Na+、 OH-、 SO42-把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是A．氯化铁溶液　 　B．稀硫酸　　 C．热的氢氧化钠溶液　　 D．硫酸铜溶液由Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g，则混合物中必定含有的金属是 A．钠 B．镁 C．铝 D．铁下列离子方程式书写正确的是 A．偏铝酸钠中通足量的CO2：2AlO2- + CO2 + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓ + CO32-　　B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O　　C．氯化铝溶液与足量NaOH溶液反应：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓　　D．氧化铝和适量的烧碱溶液反应：Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O下列金属的冶炼原理错误的是 A．MgCl2 Mg + Cl2↑ B．2Al2O3 4Al + 3O2↑C．2Fe2O34Fe + 3O2↑ D．2NaCl 2Na+ Cl2↑在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中存在Cu2＋，下列说法错误的是 A．容器中已肯定无Fe粉存在　　　 　B．容器中可能有Cu粉存在C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多　　　　　 D．溶液中肯定不存在Fe3＋2Al2O3 4Al + 3O2↑　，当产生2mol Al时，转移的电子数为 A．2 molB．6 mol　　　　C．12 mol　D．24 mol　某1 L的混合溶液中，含有1 mol Fe2+、2 mol Fe3+，加入2 mol还原铁粉，待反应停止后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变） A．7 mol?L-1　　 B．5 mol?L-1　 　C．4 mol?L-1　 D．3 mol?L-121．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是 A．42He原子核内含有4个质子 B．32He原子核内含有3个中子C．32He和42He互为同位素 D． 42He具有较强的金属活动性22．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ： ①SiO2 + 2C Si + 2CO ②Si + 2Cl2SiCl4 ③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，其中反应①和③属于（ ）化合反应 B. 分解反应 C.置换反应 D. 复分解反应23．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+ B． NaHSO4 ＝ Na++HSO4—C．H2SO4＝H++ SO42— D．Al2(SO4)3 ＝ 2Al3++3SO42—二、填空题24.下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。 回答下列问题： (1) C的化学式为 ；J的化学式为 。 (2) 写出由A生成H的离子反应方程式： 。(3) 写出由F生成G的离子方程式(或化学方程式)： （可以写成几个）。25、请写出下列反应的化学方程式或离子方程式（1）写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式： ， ；（2）铝片与氢氧化钠溶液反应离子方程式 _______________________________；（3）氯化铝溶液过量氨水___________________________；三、实验题26. 对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）提取碘水中的碘，用 方法。（3）除去食盐溶液中的水，可采用 方法。（4）淡化海水，可采用 方法。（5）除去氧化钙中的碳酸钙，可用 方法。 27．某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl- 三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。 (写化学式)实验步骤实验现象结论1、向盛放溶液的试管中加入足量 。有气泡产生证明有CO32-2、继续向试管中加入足量 溶液有白色沉淀生成证明有 。3、过滤，向滤液中加适量的 溶液有白色沉淀生成证明有 。四、计算题28．在硅的冶炼中，通常用氢气在高温下还原四氯化硅的方法制的单质硅。现需冶炼10Ｋg单质硅，至少需要消耗氢气多少升（标准状况）？SiCl4+2H2=============Si+4HCl高温江苏省新沂市第二中学2013-2014届高一上学期第二次月清检测化学试题 Word版无答案
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