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山西省山大附中2013-2014学年高一12月月考化学试题

编辑: 路逍遥 关键词: 高一 来源: 记忆方法网
试卷说明:

高一年级2013-2014第一学期第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量:Na:23 H:1 O:16 Fe:56 Zn:65 Al:27 Cu:64 Ag:108 Mg:24 Cl:35.5第Ⅰ卷 选择题(共50分)一、单项选择(1-10题每小题3分,11-15题每小题4分,共50分)1、下列叙述正确的有( )项①.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质②.BaSO4投入水中, 导电性较弱,故它是弱电解质. 下列离子在溶液中能大量共存的是( )                  A.Na+、K+、、H+ B.Fe2+、Fe3+、 Na+、NO3- C.OH- 、Na+、HCO3-、SO42-D.2+、NH4+、Cl- 、OH- Na2O2的叙述中,正确的是( )A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物? B.Na2O2中氧元素的化合价为-2价C.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D.Na2O2需要密封保存4.已知:2BrO3- +Cl2=Br2 +2ClO3- ;5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl;ClO3- +5Cl- +6H+ =3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为 ( )A、BrO3->ClO3->IO3->Cl2 B、BrO3->Cl2>ClO3->IO3-C、BrO3->ClO3->Cl2>IO3-D、Cl2>BrO3->ClO3->IO3- g与足量的稀盐酸反应,生成11.2L(标况)H2,则该混合物的组成可能是 ( ) ①.Fe、Zn ②Al、Cu ③Ag、Mg ④Al、FeA.①②③④ B. ①②③ C. ①③ D. ②③④7.下列离子方程式中正确的是A.(OH)3滴加稀盐酸:OH + H+ = H2OB.溶液: +CO2 = CaCO3↓+H2OC.MgCl2溶液中滴加氨水:Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓D.NaSO4溶液中加BaCl2溶液:SO42- + Ba2+ = BaSO4↓某溶液中只含有Na+Al3+、Cl-SO42- 四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶29.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是(  )A.11 B.34 C.23 D.4310.a g钠、铝的混合物投入足量水中,充分反应得到沉淀c g,则溶液中的溶质为A.NaAlO2 B.NaOH C.NaOH和NaAlO2 D.无法确定 11.若m g Na在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55 g),则m g Na与氧气反应,生成固体的质量为(  )(m+0.8 g) (m+1.0 g) (m+1.2 g)(m+1.6 g) (m+1.4 g)A. B.C. D.12..甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的和氢氧化钠溶液,向两烧杯中加入的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙=:,( )A. C. 加入铝粉的质量 D. 与硫酸反应的铝粉的质量g 第Ⅱ卷 非选择题(共50分)二、填空题16.按要求写出下列方程式。(12分) gkstk(1)少量钠投入FeCl3溶液中反应的总离子方程式 (2)过氧化钠投入硫酸铜溶液.在氧化还原反应中,电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征,并填空。单线桥KIO3+6H===KI+32↑+3H2O反应中.某无色溶液里,只含有下列种离子中的几种:Mg2+、H+、Ag+、a2+、-、HCO3-、OH-、NO3-已知该溶液能跟金属铝反应,且放出的气体只有氢气。试回答:(1)若溶液跟铝反应只有AlO2-生成,则原溶液一定含有的大量的物质是________(填化学式),发生反应的离子方程式是________________________,还可能含有的较多的物质是__________________(填化学式)。(2)若溶液跟铝反应后有Al3+生成,则原溶液中能一定大量存在的离子是__________________。某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为Mg Al)是否符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于78%),设计右图装置进行实验。(1)如何检验该装置的气密性。(2)合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。(3)倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应,待反应停止后,进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL.,则固体M中铝的质量(m)范围为 。(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸,则反应停止后量气管内气体体积 (填“>”“<”“=”)VmL。(5)若a=38mg,V=44.8mL(标准状况),请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程) (填“符合”或“不符合”)。.(1) KIO3+6H===KI+32+3H2O.(1) ________、 _______________, __________________(2) __________________。(1)如何检验该装置的气密性 。(2) ?(3) 。(4) (5) KIO3+6H===KCl+3Cl2↑+3H2O(1)安装好装置并在量气管内加人水,向下移动水准管,静置片刻.若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差,说明装量密封(合理即给分) (3分)(3)0<m<0.04g(或m<0.04g(4)>?(5)符合山西省山大附中2013-2014学年高一12月月考化学试题
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