高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Ca:40 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 第I卷（选择题，共42分）一、选择题（共21小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共42分）1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ）2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2NA B．16 g CH4所含原子数目为NAC．17 g NH3　所含中子数目为10NA D．18 g水所含分子数目为NA3.下图为反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示( )A. Fe ，S B.Cu，S C.Fe，O D.Fe，Cu4.下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）A. 1g CaCO3 B.0.8 mol H2SO4 C.54 g Al D. 10 ml H2O 5．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉．下列反应中，水作还原剂的是A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．SO2＋H2O===H2SO3．下列离子方程式中正确的是A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓8．下表是某矿泉水的部分标签说明主要成分钾离子?K＋?20～27.3 mg/L氯离子?Cl－?30～34.2 mg/L镁离子?Mg2＋?20.2～24.9 mg/L硫酸根离子SO24～27.5 mg/L则该饮用水中还可能较大量存在(　　)A．OH－　　　B．Ag＋C．Na＋ D．Ca2＋A．B．C．D．10．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SOB．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋C．Mg2＋、Ag＋、NO、Cl－D．H＋、Cl－、Na＋、CO．下列物质属于非电解质的是(　　)A．NH3　　　B．(NH4)2SO4C．Cl2 D．．下列说法正确的是A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2．已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3.下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是(　　)A．Cl2＞Fe3＋＞I2　　　B．I2＞Cl2＞Fe3＋C．Fe3＋＞Cl2＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋．下列反应可以用同一离子方程式表示的是A．HCl溶液＋Na2CO3溶液　HCl溶液＋NaHCO3溶液B．NaOH溶液＋HCl溶液　Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液　Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液D．CaCO3＋HCl溶液　Na2CO3溶液＋H2SO4溶液．下列反应中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原的是(　　)A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑B．2KMnO4==K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑D．HgS＋O2===Hg＋SO2．下列物质混合后，不会发生离子反应的是A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．澄清的石灰水和盐酸18．将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为A．1 mol?L－1 B．0.1 mol?L－1C．0.01 mol?L－1 D．10 mol?L－1．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　)A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子22.（10分,2分/空）在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：⑴该混合溶液中，Na+的物质的量为 mol，MgCl2的物质的量为 mol，Cl-的物质的量为 mol 。⑵该混合溶液中含溶质的总质量为 g 。⑶将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为 moL?l-1 。23．(分)写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：(1)盐酸(硫酸)，试剂________，离子方程式__________________________________ (2)NaOH(Na2CO3)，试剂___ _____，离子方程式_______________________________ (3)NaCl(CuCl2)，试剂________，离子方程式__________________________________．(1分)一个体重50 kg的健康人，体内约有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收．(1)在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋作_____剂，②中的Fe3＋作________剂．(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作______剂，具有_____性．(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为_________，离子方程式为_______________．．(分)在Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe的反应中，____________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被_____________；而________元素的化合价降低，则该元素的原子__________电子，被________；该反应中Fe2O3发生了__________反应．Al发生了_____反应．6．(分)按如图所示操作，充分反应后：(1)Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____________________________________________(2)Ⅱ中铜丝上观察到的现象是____________；反应的化学方程式为__________________(3)结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为___________________________.宁夏银川市某重点中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题
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