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安徽省舒城中学2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题 Word版

编辑: 路逍遥 关键词: 高一 来源: 记忆方法网
试卷说明:

舒城中学2013—2014学年度第一学期期末考试高一化学(总分:100分 时间:100分钟)命题人:胡玉来 审题人:胡雨 H1 C12 N14 O16 Ca40 Fe56 Cu64 Na23一、选择题(只有一个选项最符合题意,每题3分,共16小题,计48分)1.下列元素在自然界中总是以化合态形式存在的是( )A. Si B. N C.O D. He2.下列常用的实验仪器中,不能直接用于混合物分离或提纯的是( )A. B. C. D. 3.根据氮元素的化合价判断,下列物质中的氮元素不能表现氧化性的是( )A. HNO3 B. NH3 C.NO2 D. N2 4.以下说法正确的是( )A.胶体是一种具有黏性的分散系 B.绿色食品是指蔬菜等呈绿颜色的食品C.合金的熔点一般比构成合金的金属要低 D.光导纤维是以单质硅为主要原料制成的5.相同质量的NO2和N2O4,它们之间关系正确的是( )A. 所含分子的物质的量之比为1:1 B. 所含原子的物质的量之比为1:1C. 氧元素的质量之比为1:2 D. 氮元素的质量分数之比为1:26.下列离子方程式书写正确的是( )A. 大理石溶于盐酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O B. 将氯气通入澄清石灰水中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC. 铁粉加入氯化铁溶液中:Fe+Fe3+=2Fe2+D. 二氧化碳通入氯化钙溶液中:CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+7.在强酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的离子组( )A. NH4+、Al3+、NO3-、SO42- B. K+、NH4+、NO3-、SO32-C. K+、Na+、Cu2+、NO3- D. K+、Na+、NO3-、HCO3-8.为了验证小苏打中是否含有纯碱,下列实验操作及判断正确的是A. 观察加热时是否放出气体B. 观察滴加盐酸时能否放出气体C. 溶于水中,滴加澄清石灰水,观察有无沉淀产生D. 溶于水中,滴加少量的氯化钡溶液,观察有无白色沉淀产生9. 只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来,这种试剂是( )A.AgNO3 B.NaOH C.BaCl2 D.Ba(OH)210.下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是( )①(NH4)2CO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤NaHCO3 A.③④ B.①②③④ C.①③④ D.全部11.在标准状况下,将VL摩尔质量为M g/mol A气体溶于100mL水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为( )12.检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是( )A. 通入酚酞溶液中 B. 用干燥的有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸13.通入SO2于下列溶液中,没有明显现象的是( )A.KMnO4溶液 B . 澄清石灰水 C.BaCl2溶液 D. 品红溶液14.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到室温,下列说法正确的是( )A. 溶液中Na+浓度不变,有H2放出 B. 溶液中OH-浓度不变,有O2放出C. 溶液中Na+数目不变,有O2放出 D. 溶液中OH-浓度增大,有O2放出15.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,过滤,在滤渣中再加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的金属阳离子是( )A.Mg2+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.Al3+16.有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成,取6.08 g粉末加热,同时通入足量的CO使之完全反应,再用过量澄清石灰水把生成气体充分吸收,产生沉淀10 g,则该粉末组成是( )A.只有Fe2O3 B.等物质的量FeO和Fe2O3C.等物质的量的FeO和Fe3O4 D.等物质的量的Fe2O3和Fe3O4 17.分离互不相溶的两种液体常采用方法,制取蒸馏水常采用________________方法。18.在标准状况下,物质① 4 gH2;② 33.6L CH4;③ 1molH2O;④ 3.01×1023个O2。含分子数最多的是___________,质量最大的是________(填序号)。19.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,振荡试管可以看到的现象是__________________________,写出该过程中的方程式:;_______________________________。20.工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜,在实际生产中,需把浓硝酸用水稀释。(1)写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式:______________________________________________________。(2)等质量的铜分别与足量浓硝酸、稀硝酸完全反应时,还原产物物质的量之比___________。铜和某浓度的硝酸反应,生成等体积的NO和NO2气体,写出反应的化学方程式__________________________________________________。21.工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质,图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置,反应的化学方程式为:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑(装置气密性良好,纯碱样品质量为11.0g,装置D反应前的质量为172.2g)。操作步骤为:① 将样品装入B装置广口瓶中→打开止水夹,缓缓鼓入空气数分钟;② 连接装置D→关闭止水夹,向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡;③ 打开止水夹,再次缓缓鼓入空气数分钟;④ 称量反应后装置D的质量为176.6g(假设每套装置均反应完全)。(1)在实验过程中装置D吸收二氧化碳的质量是。(2)开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟,其目的分别是:;。(3)如果去掉C装置,则测定结果___________(填序号)①①偏大 ?②偏小 ?③不变(4)计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数是____________。22.在一瓶无色澄清的溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-、CO32-这七种离子中的某几种,为此进行实验:①取少量该溶液中加入NaOH溶液,产生白色沉淀;② 另取少量溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液只产生白色沉淀。(1)该溶液中一定含有的离子是;一定不含有的离子是;可能含有的离子是。(2)为检验可能存在的阳离子,需要进行的实验名称是;若存在,现象是。23.实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体,某同学用如图所示装置探究SO2的性质。将SO2气体通入C溶液中,若C是紫色石蕊溶液,现象是;若C是品红溶液,现象是。若C是紫红色KMnO4溶液,现象是_______________________。其反应的离子方程式为______________________________。若C是足量的澄清石灰水,现象是________________________。若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体,要证明气体中既有SO2又有CO2,简述其方法是。舒中高一期末化学 第1页 (共4页)舒中高一期末化学 第2页 (共4页)舒中高一期末化学 第3页 (共4页)舒中高一期末化学 第4页 (共4页)安徽省舒城中学2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题 Word版无答案
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