天津市新四区示范校2012-2013学年度第二学期高一期末联考化学试卷第 I 卷 （选择题 共4分）：H-1 C-12 O-16 C -64 Fe -56 Al-27 Zn-65 一、选择题（本题包括2小题，每小题2分，共4分。每小题只有一个选项符合题意）①煤的干馏 ②煤与氢气作用液化 ③煤的气化 ④石油的分馏 ⑤石油的催化裂化 ⑥石油的裂解 ⑦海水蒸馏A．①②③④⑦B．②④⑤⑥ C．④⑦D．⑥⑦2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列能源符合未来新能源标准的是 ①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧3． 下列表示正确的是 A. HClO的结构式：B. H2O2的电子式：C. CO2的比例模型：D. 14C的原子结构示意图：A．CH2-CH2-CH2-CH2 1， 4 一二甲基丁烷 B．CH3-CH-CH = CH2 3-甲基丁烯 CH3 CH3 CH3C．CH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷 D．CH3CH2CHCH3 2-甲基丁烷 CH3 5．下列有关物质性质的比较正确的是 ①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－ ⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥6．根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是A．反应物比生成物稳定 B．该图可以表示石灰石高温分解C．该图可以表示断开反应物中的化学键吸收的能量大于形成 生产物中的化学键放出的能量D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热7．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入硝酸银溶液中，D极质量增加。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A8．已知1～18号元素的离子aX m+、bY n+、cZP－、dWk－都具有相同的电子层结构，下列关系正确是 A．若P ＞ K，则其氢化物的稳定性HKW ＜ HPZB．若m ＞ n, 则碱性 X(OH)m ＞ Y(OH)n C．若半径aX m+＞ bY n+ ，则a ＜ bD．若半径aX m+ ＞ bY n+ ，则X的单质一定能从含Y n+ 的盐溶液中置换出Y9．下列说法不正确的是A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的C．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可以形成4个C—C单键D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的10．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是 A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑ D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O11．一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成H2的总量，可以向盐酸中加入适量的 A．固体NaOH B．Na2SO4溶液? C．固体CuSO4 D．稀硫酸12．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法中错误的是A．电池工作时，锌是负极,发生氧化反应B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gC．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D．电池工作时，溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动13．海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤: ①通入足量Cl2 ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤过滤 合理的操作顺序是A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④ 14.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，“绿色化学”的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，并使原子利用率为100%。下列符合“绿色化学”的是①用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOC2H5②氢氧燃料电池③在通风橱进行有毒气体的实验④对工业生产硝酸产生的废气废水进行严格处理 ⑤生产环氧乙烷：CH2=CH2 +Cl2 +Ca(OH)2 H2C — CH2 +CaCl2+H20⑥2M+N=2P+2Q，2P+M =Q (M、N为原料，Q为期望产品) A.①③④⑥ B.①②⑤ C.①②③④ D.①②⑥15．某有机物的结构如右图所示，这种有机物可能具有的性质是①能与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应； ④能与乙醇反应；⑤能发生加聚反应； ⑥能发生置换反应A．①②③⑤ B．全部 C．除④外 D．除⑥外16. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价+2+2-2，+4，+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R > X > YB．离子半径：T2- > X2+C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y > R > XD．单质与氢气化合的难易程度：Z > T17．用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是A．乙醇中的乙酸（碱石灰，蒸馏） B．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液，洗气）C．溴苯中的溴（KI溶液，分液）D．乙醇的水 （生石灰，过滤）18．燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是A．负极反应式为CH4 + 10OH－－8e－= CO32－+ 7H2OB．正极反应式为O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大19．鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次所用试剂和对应的现象正确的是A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀B．浓硝酸，变黄色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C．新制氢氧化铜，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D．碘水，变蓝色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色20．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B. 用图乙所示实验装置排空气法收集CH4气体C. 用装置丙萃取碘水中的碘D. 用装置丁进行海水蒸馏得淡水21．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料下列说法正确是A．化合物AE与CE含有相同类型的化学键B． C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间可能发生反应．1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是第II卷（非选择题 共5分）23．（本题分）③④⑤⑨②⑥⑧⑦（1）②、③、④三种元素原子的半径从大到小排列顺序 （用元素符号表示），③的最高价氧化物的电子式 ，④气态氢化物分子的结构式为 。（2）原子序数比④多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点 （填 “高”或“低”）于④的常见气态氢化物。（3）用一个化学反应方程式说明⑤的非金属强于⑥ 。（4）写出化学方程式： ①A生成B和C的反应 ；②C和D的反应 ，引发该反应的实验操作为 。（5）写出A→J的离子方程式： 。 24．（本题：① O2O3 ； ② 1H、2H、3H； ③乙烷和(CH3)2CHCH2CH3；④和 ；⑤ 和 ⑥CH3 (CH2) 3 CH3和(1)互为同位素的是 ；(2)互为同素异形体的是 ；(3)互为同系物的是 ；(4)(5)属于同一物质的是 。Ⅱ.已知酯类物质能在碱性条件下水解成相应的醇和羧酸盐。有机物A是具有水果香味的液体，分子式是C4H8O2，在一定条件下有下列转化关系：（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是 ，由石蜡油获得是 变化；（）B、分子中的官能团名称分别是 、 。（）丁烷是由石蜡油获得的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是 （）写出→B的反应方程式： ，该反应的类型是 ；写出反应B→的化学方程式为 ③写出反应B＋C→A的化学方程式 ；该反应的类型是 （）使1mol与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气总物质的量是 mol （）实验室制备的实验装置图如右图所示：收集产物的试管中盛放的液体为 该溶液的作用25.（本题10分）实验小组利天津市新四区示范校2012-2013学年高一下学期期末联考（化学）
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