江苏省扬州师范大学附属中学2013～2014学年度第一学期高一化学期中试卷2013.11.18本试卷共计：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mg：24 Ba：137 Ⅰ卷（选择题 共45分）请将Ⅰ卷 选择题答案填涂在答题卡上！一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．生产、生活中离不开各类化学物质，下列化学物质属于盐类是A．小苏打 B．生石灰 C．氯气 D．烧碱2．放射性同位素可于治疗肿瘤，该同位素的原子核内的中子数是A．53 B．72 C．178 D．1253．盛装浓硫酸的容器上所贴的危险化学品标志是A B C D4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．H2 + Cl22HCl B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．CaO + H2O = Ca(OH)2 D．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑．食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是 A．悬浊液 B．溶液 C．胶体 D．乳浊液．关于反应2K+2H2O=2KOH+H2↑叙述中，正确的是A．K被氧化 B．H2O被氧化 C．KOH是还原产物 D．H2是氧化产物．已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质。下列原子中与氧原子化学性质相似的是．两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少6个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为 A．14和12 B．6和12 C．12和6 D．8和12．下列溶液与0.5mol/L Na2SO4溶液中的Na+ 的物质的量浓度相等的是A．0.5mol/LNaCl溶液 B．1mol/LNa2CO3溶液C．0.5mol/LNaHCO3溶液 D．1mol/LNaOH溶液．下列实验操作不正确的是 A．倾倒液体 B．取用块状固体 C．稀释浓硫酸 D．检查气密性．下列实验中错误的是A．B．蒸馏操作时，将温度计水银球C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．使用容量瓶和分液漏斗前，要先检查是否漏水后使用．在烧杯中加50mL水，将一小金属钠投入烧杯中，产生现象：①钠浮在水面上②钠沉在水底③钠熔化成小球④小球迅速游动且逐渐减小⑤发出嘶嘶的声音⑥滴入酚酞后溶液不变色。上述有关描述正确的是 A．②③⑤⑥ B．全部 C．①③④⑤ D．③④⑤⑥1．下列试剂的保存不正确的是A．漂白粉必须密封保存 B．液溴用一层水封盖再密封保存C．少量金属钠保存在煤油中 D．新制氯水用无色的广口瓶保存1．化学兴趣小组按照左图连接好线路灯泡不亮，按照右图连接好线路灯泡亮，由此得出的正确结论是A．NaCl固体是非电解质B．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子C．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液是电解质15．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这种两种物质的方法正确的是A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物质的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 D．取少量样品分别加入两只小玻璃杯，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 二、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)16．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAB．1 molL－1KCl溶液中含有Cl－的个数为NAC．常温常压下，22.4LCl2与足量的金属钠充分反应，转移电子数为2NAD．标准状况下，22.4L的水中含有NA个H2O分子17．下列电离方程式，书写正确的是A．KMnO4=K+ + Mn7+ + 4O2－ B．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32－ C．AlCl3 =Al3++Cl3－ D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－18．下列离子方程式不正确的是A．向碳酸氢钠溶液滴加NaOH溶液 HCO3－+OH－=CO32－+H2O B．MgO溶于盐酸中：O2－+2H+ =H2OC．镁和稀硫酸反应 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑D．氯气与水反应 Cl2+H2O2H+ + Cl－+ ClO－19．下列说法中正确的是A．用碱石灰除去氯气中的水B．碘化银是感光材料，溴化银可用于人工降雨C．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源D．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g综合上述实验，你认为以下结论正确的是 A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32－、SO42－，可能含Cl－B．该混合液中—定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含K+、Cl－C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－、Cl－，可能含K+D．该混合液中：(K+) ≥ 0.2mol/L c(CO32－)0.2mol/LⅡ卷（非选择题 共55分）21．⑴6.02×1022个Mg2+ 约含 mol Mg2+，其质量为 g ；⑵3mol CO与2mol SO2的分子数比是 ，原子数比是 ；⑶标准状况下，448ml某气体的质量为0.64g，这种气体的摩尔质量 g/mol22．某微粒的结构示意图为 ，试回答：⑴当y=8时，该粒子可能是 （写出一种阴离子）；⑵当x－y=10时，该粒子为 （选填“原子”或“阳离子” 或“阴离子”）；⑶请写出y=1和y=7的两种原子对应单质发生反应生成产物的化学式 。23．下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。⑴除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 ；⑵与海水晒盐原理相似的是 ；⑶从溴水中提取溴 ；⑷用自来水制取蒸馏水 。24．氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途，现配置1L 0.2 mol?L-1 氯化钠溶液。请回答下表中的问题：实验步骤有关问题（1）计算并称量需要氯化钠的质量为 g（2）溶解为加速溶解，可进行的操作是 （3）转移指出示意图中的两处错误：错误1： 错误2： （4）定容若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）25．下图是某同学设计的制备氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）。⑴制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，化学反应方程式： ；实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4＋16HCl(浓) =5Cl2↑＋2MnCl2 ＋2KCl＋8H2O该反应的氧化剂是 ，若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol；⑵装置B中饱和食盐水的作用是 ；⑶装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______；abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶碱石灰无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为________色打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，⑸装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式 。26．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：I．⑴写出反应②的化学方程式 ； ⑵粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，添加以上试剂的顺序 ；A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②①④Ⅱ．提取粗盐后剩余的海水（母液），可用来提取Mg和Br2。⑴若用来提取Mg，根据上述流程，没有涉及到的反应类型是 A．分解反应B．化合反应C．置换反应 D．复分解反应 ⑵氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体。但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因： ⑶若⑥中反应所气态氧化剂寻找货源，合理的是 ；A．从外地购买B．在当地新建生产厂C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有 性⑷母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：甲先提取Mg，后提取Br2乙先提取Br2，后提取Mg请你判断哪个更合适？ (填“甲”或“乙”)，理由是 。扬州大学附属中学2013～2014学年度第一学期高一化学期中试卷题号答案ABDCCADBDB 题号11121314151617181920江苏省扬大附中2013-2014学年高一上学期期中化学试题
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