武穴中学2013—2014学年度下学期3月考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分10分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H1 O～16 S～32 N～14 Cl～35.5 C～12 Na～23 Al ～27 K ～39 He～4 P～31 Cu～64 Ba～137 Ca～40 第Ⅰ卷（选择题 共0分）一、选择题（每小题分，共0分。下列每小题所给选项有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 （ ） A．氧 B．氟 C．碳 D． 氮2、元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ） A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化3、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同4、下列物质中，含有非极性共价键的是 （ ） A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4 A．NH4Cl B．MgCl2 C．HCl D．Na2O26、下列各项表达式正确的是 （ ）A． N2的电子式： B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-OC．NaCl的电子式： D．F- 的结构示意图： 共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式。下列物质通过分子间作用力形成的是（ ）A．石墨 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．干冰下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ）A. HCl 和NaOH B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D. CaCl2 和 Na2S9、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 （ ）A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸10、下列说法不正确的是（ ）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧和中和反应均放出热量C．分解反应肯定是吸热反应D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量选择题（每小题分，共0分。下列每小题所给选项有一个或两个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此判断在100kPa压强下，下列结论正确的是(　　)A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石比石墨稳定 C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D． 1mol石墨比1mol金刚石的总能量低(　　)．．．．水中能大量共存的一组离子是(　　)A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-1已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2+ + b Br- + c Cl2 == d Fe3+ + e Br2 + f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是( )A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 415、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式：NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2↑+H2O △H >0230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同18、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）A. 至少存在5种离子B. Cl- 一定存在，且cCl）≥0.4mol/LC. SO42-、NH4+ 一定存在，Cl-可能不存在D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在下列表示物质结构的化学用语或中，正确的是 ( )A．8个中子的碳原子的核素符号：14 6C B．HF的电子式：C．次氯酸的电子式： D．C4分子的20、下列有关物质性质及其应用的说法正确的是A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应21下列有关实验的做法不正确的是A. 分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒处B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C. 配置0.1000 mol?L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物]B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，该元素的非金属性越强D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知WXYZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物设A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4A个电子B．1L 0.1molL-1的氨水中有A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2A电子[学关于元素周期表，下列叙述中的是（ ）A．在金属与非金属的交界处可以找到良好的半导体材料B．在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素下列叙述正确的是 （ ） A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B．含有共价键的化合物都是共价化合物 C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则下列说法正确的是（ ）A．A元素在周期表中的位置是第六周期第ⅠA族 B．单质A性质稳定 C．A元素的最高价氧化物的水化物是一种强碱D．A有多种氧化物，但均不与水反应下列叙述不正确的是(　　)A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大30、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A．非金属性：ZQⅡ卷（共分请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上。）31、（1分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。回答下列问题： ①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3（1）③的元素符号是 ，⑧的元素名称是 。①在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；名称是 ；碱性最强的化合物的电子式是： ； 属 化合物（填“离子”或“共价”）。（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示） 。（4）用电子式表示①的氢化物的形成过程： 。（5）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式： 。（6）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式： 。（分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其湖北省武穴中学2013-2014学年高一下学期3月考试 化学试题 Word版含答案
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