高一上学期期中考试化学试题命题人：姚青松审题人：殷同生相对原子质量：H：1 N：14 S：32 O：16 Na：23 Cl：35.5 Zn：65 Cu：64 Fe：56一、选择题（每题只有一个选项符合题意，16×3=48分）1．下列仪器常用于物质分离的是　　 ①　 ② 　 ③ 　 ④ 　 ⑤ 　⑥　　　　 A．①③⑤　　　 B．②③⑤　　　C．②④⑤　　　 D．①②⑥2．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．13．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．氧元素的质量比为5:4D．硫元素的质量比为5:4 4.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是? A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小? C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 （ ） A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．0.5mol/L盐酸200ml中含HCI分子数为0.1NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．在常温常压下，17g氨气所含电子数目为10NA6、在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外（4）定容时俯视刻度线（5）定容时仰视刻度线（6）干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 A．（2）（4）（6） B．（1）（3）（4） C．（1）（3）（5） D．（2）（3）（4）7．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 ( )A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带电荷C．溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律D．溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有“光亮的通路”8．下列溶液中的Cl—浓度与50mL 1 mol/L的AlCl3 溶液中Cl—的浓度相等的是 A、0.3 mol NaCl 溶于100 mL水中 B、 75mL 1.5 mol/L的CaCl2C、500mL 溶液中含3 mol的KCl D、 150mL 1 mol/L的 NaCl9. 下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是 A．氨气 B．硫酸 C．氧化钠 D．硫酸钠10 .NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－ 下列对于NaHSO4的分类中不正确的 A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸11.下列反应的离子方程式正确的是A. 碳酸镁溶于硫酸溶液 MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑B. 澄清的石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC. 氧化钠与稀H2SO4混合：O2-+2H+=H2OD. 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=== Ca2++H2O+CO2↑2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．Na+、Ba2+、Cl(、SO42-B． Ca2+、HCO3(、C1(、K+C．Mg2+、Ag+、NO3(、Cl(D． H+ 、Cl( 、Na+ 、CO32(13．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3(B．Cu2+、K+、SO42-、NO3(C．Na+、 K+、Cl(、 NO3(D．Fe3+、K+、SO42-、Cl(14．已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是 A．SO42－ B．Cl－ C．OH－ D．CO32－15．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是 A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2 D．Na2CO316．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋71234567891011121314151617（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取B．升华C．结晶D．分液 E．蒸馏 F．层 析 G．过滤①______分离饱和食盐水与沙子的混合物。②______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。③______分离水和汽油的混合物。④______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。18（4分）配制500mL 2.5mol/L浓度的NaOH溶液0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是 g/mol，A的相对原子质量是 。20．（6分）4g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为_______ mol，其溶液中有 mol OH－，中和这些OH－，需要 g H2SO4。20．（8分）按要求写离子方程式（1）醋酸与氢氧化钠溶液反应（2）大理石与稀盐酸反应（3）标准状况下11.2升CO2通入250ml 2mol/L的氢氧化钠中(4) 向氢氧化钡溶液中逐滴加入NaHCO3溶液至恰好沉淀完全21．(10分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaOH等混合而成，为检验它们，做了如下实验： ①取少量固体混合物溶于蒸馏水，搅拌后得无色透明溶液： ②取少量上述溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量，有白色沉淀生成； ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。 试判断： (1)固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。 (2)写出实验③中的离子方程式： 。 (3)已知Na2CO3溶液能使酚酞变红。现要对(1)中可能有的物质进行确认，写出你所设计的实验方案(包括具体操作步骤和实验现象) www.Na+、Fe3+、Cl－a+质量为46g,Cl－质量为177.5g，问Fe3+质量为多少g？23．（7分）有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：（1）参加反应的锌的物质的量（2）析出铜的物质的量（3）生成ZnSO4的物质的量及质量（4）溶液的质量是增加了还是减少了（附加题）重点班同学选做氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3 + 4HCl（浓）== 2 KCl + Cl2↑+ 2CIO2 + 2H2O（1）该反应中发生还原反应的物质是 。氧化产物是 。（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为 L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为 mol。安徽省太湖中学2013-2014学年高一上学期期中考试（化学）无答案
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