（满分100分）可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 Cl 35.5 Na23 N 14 S 32 P 31一、选择题（每题只有一个答案，每小题2分）1．下列仪器中常用于物质分离的是(　　)A．天平 B．分液漏斗C．量筒 D．集气瓶2．下列对实验操作的叙述错误的是(　　)A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D．用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻80 mL处3．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是(　　)A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体4．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是(　　)5．下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是(　　)6．0.8g3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为（ ） A. 8 B. 16 C. 64 D. 1607． ） A. 6.4g O2 B. 8.8g CO2 C. 0.1mol N2 D. 3.01×1022个H2O8． amolH2SO4b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ） A. a/4bmol－1 B. b/4a mol－1 C. a/b mol－1 D. b/a mol－19．22.4L的是（ ） A. 1mol水蒸气 B. 17g氨气 C. 标准状况下44g二氧化碳 D. 0℃ 2×105Pa压强时2g氢气10． ） A. 64g氧气中含氧分子数为2NA B. 1.7g中所含的电子数为NA C. 49g硫酸中所含氧原子数为2NA D. 58.5g氯化钠中所含的离子数为NA 11．4gRO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为（ ） A. 12 B. 27 C. 32 D. 80 12． ） A. 水的摩尔质量是18g B. 2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍 C. 任何物质的摩尔质量都等于它的式量 D. 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍 13．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 ①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物　⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧ C.①⑨ D.①④⑤⑥⑦14．一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是A．一种单质 B．一种化合物C．化合物与单质的混合物 D．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A. 分散质粒子直径在1—100nm之间 B. 能透过半透膜C. 都是透明的 D. 呈红褐色．下列分散系不属于胶体的是（ ）A．淀粉溶液 B．有色玻璃 C．饱和食盐水 D．肥皂水．下列电离方程式错误的是A．K2CO3＝2K＋+CO32－B．NaOH＝Na＋＋OH－? C．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－ D．NH4Cl＝NH4＋＋Cl－．欲除去CuSO4?5H2O中的沙子(主要成分为SiO2)，必要的实验操作为(　　)A．溶解　过滤　蒸发结晶 B．加热　溶解　过滤C．溶解　过滤　蒸馏 D．溶解　过滤　分液下列有关胶体的叙述不正确的是A． 胶体粒子直径在1－100nm之间? B．氢氧化铁胶体属于纯净物C．净水剂在水中形成的分散系是胶体D．光束通过胶体时有丁达尔效应下列组离子可能大量共存无色溶液中的是 A．Na+、H+、CO32－、NO3－ B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl－ C．Ba2+、Cl－、NO3－、OH－ D．Mg2+、OH－、HCO3－、Cl－．离子方程式H＋ + OH－= H2O可表示的化学方程式是(　　)A．盐酸与氢氧化铜的反应 B．硫酸与氢氧化钠的反应C．硫酸与氢氧化镁的反应 D．盐酸与氨水的反应．为了实现下列各变化，需加入还原剂的是A．KClO3→O2B．NH4+→NH3C．Fe→FeCl3 D．CO2→CO3．根据下列反应：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）A. Br－＞Fe2＋＞I－ B. I－＞Fe2＋＞Br-- C. Br－＞I－＞Fe2＋ D. Fe2＋＞I－＞Br－．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是(　　)A．Na2CO3　NaCl　NaOHB．NaOH　NaCl　Na2CO3C．NaCl　NaOH　Na2CO3D．NaCl　Na2CO3　NaOH 6Cu + SO2↑。对于该反应的下列说法正确的是 A.该反应中的氧化剂只有Cu2O B.Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂 C.Cu既是氧化产物又是还原产物 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6二 .填空题：26.（分）20：1，此溶液中溶质的质量分数为 ；若测得该溶液的密度为1.1g／cm3，则该溶液体积为 （ 保留一位小数） ，溶液中c（Na+）为 27. （分） (1)盐酸跟硝酸银溶液反应 (2)实验室用大理石制取CO2 (3)碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 [] (4)铜片插入硝酸银溶液中 (5)氢氧化铜溶于稀盐酸中 28．（12分）．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg?mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： (1)该气体的物质的量为______ __(2)该气体所含原子总数为 个。利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空 (3)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_______ (4)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_____ (5)在一定的温度和压强下，1体积X2 （g）跟3体积Y2 （g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________ _____(6)三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－、SO42—，则n（SO42—） 为___ ________ 还原剂是:_______________,被氧化的物质是:________,发生还原反应 的物质是:___________.当有1mol的HCl生成时,反应中转移的电子数 是:__________mol,参加反应的SO2的质量_________克. 30.（分）六种离子。　　（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____、_____、______。　　（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的________（填写金属元素符号）。　　（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中四种离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。河北省衡水市第十四中学2013-2014学年高一上学期分班考试化学试题
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