重庆八中2013?2014学年度（上）半期考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题 共54分）装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是（ ）花生油混有水，（ ） A．过滤　　 　B．蒸馏　 　　C．分液　 　　D．下列实验操作中的是（ ）A．蒸馏时，应温度计水银球蒸馏烧瓶支管口 B．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余部分C．配制硫酸，先在中加入一定量，再慢慢加入D．称量NaOH，NaOH小烧杯中托盘天平左盘，砝码放在右盘下列关于胶体的叙述正确的是 （ ） A．Fe(OH)3胶体粒子直径在1~100 nm之间 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体中混有少量FeCl3，可以采取过滤的方法分离 D．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体 下列叙述中正确的是（ ）A. 标准状况下，Cl2的摩尔质量为71g B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C． D．设NA为阿加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子 B．，22.4L H含有NA个H分子 C．NA个电子的N2分子的物质的量是1mol D．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－0.2NA个氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图，下列化学反应属于区域3的是（ ） A. Zn+H2SO4 == ZnSO4+ H2 ↑ B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C. CaO+H2O == Ca(OH)2 D. CaCO3 CaO+CO2 ↑下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 　　　　　B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 　　　　　D．25ml 0.5mol/L HCl溶液不能用离子方程式Ba2+SO42－ BaSO4↓表示的化学反应有（ ） BaCl2溶液与稀硫酸反应 . Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应 Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 D. Ba(NO3)2溶液与MgSO4溶液反应下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多：OH－+ H+ == H2 B.醋酸除水垢：2H+ + CaCO3 == Ca2+ + H2O +↑C.敞口的澄清石灰水变质：a2+ + 2OH－+ 2CO Ca(HCO3)2 D.稀盐酸除铁锈：6H+ + Fe2O3 == 2Fe3+ + 3H2O多种海产品如虾、蟹等，体内含有+5价砷（As）元素，但对人体是无毒的砒霜的成分是As2O3属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出公式：大量海鲜+大量维生素C =砒霜。不正确的是（ ） A．青菜中含有维生素C B．维生素C具有还原性 C．致人中毒过程中砷发生还原反应 D．砒霜是氧化产物在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）Ca2+、Na+、SO42－、HCO3－ B. K+、Fe2+、O42－、MnO4－C. Ba2K+、+、Cl－ D. Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ 根据：2Fe3++2I－=2Fe2+I2；Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A．Br－、Fe2+、I－ B．I－、Fe2+、Br－ C．Br、Fe3+、I2 D．Br－、I－、Fe2+实验室制取少量N2利用的是NaNO2 + NH4Cl 加热 NaCl + N2↑＋，关于该反应的说法正确的是（ ）H4Cl中的氮元素被还原 B.生成1 mol N2时转移的电子为6 molC.NaNO2是氧化剂 D. N2既是氧化剂又是还原剂下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是（ ）A．F－、Br－、S2－ B．Fe3＋、－、－C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋如图表示1 g O2与1 g X气体在的密闭容器中(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO将0.06mol FeCl2加入100ml K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72－还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）A. 0.4mol/L B. 0.2mol/L C. 0.1mol/L D. 0.08mol/L有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的不同阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 molL乙溶液中c(H+)>0.1 molL；③丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2+第Ⅱ卷（非选择题 共66分）（8分）在下列物质中：①Na ②Fe(OH)2 ③Na2O固体 ④CO2 ⑤FeCl3溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦熔融MgSO4 ⑧NaCl请用序号填空 属于碱性氧化物的是 ，属于盐的是 ；属于电解质的是 能导电的是 。 （分）利用化学计量在实验中的应用相关知识填空。 （1）含有6.02×1023个原子的H2SO4的物质的量是_____________。? （2） （3）在一定的温度和压强下，1体积X2 ()跟3体积Y2 ()化合生成2体积化合物， 则该化合物的化学式是_____________。 （4）三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－、SO42－， 则nSO42－为___________。（14分）实验室用固体烧碱配制0.1molL的NaOH溶液mL，请回答： （1）计算需要NaOH固体质量 　g。 （2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦配制时，必须使用的　 　（填序号）， 还缺少的仪器是　 。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是　 。 （4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作 顺序为　 　（填序号）。 ① ②洗涤 ③定容 ④摇匀 ⑤转移 （5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是　 　（填序号） ①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②称量NaOH的时间太长 ③定容时俯视刻度 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 （6）现将mL0.01mol/LNaOH与50mL0.mol/LCa(OH)2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，所得溶液中OH－的物质的量浓度是 mol/L。（1分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应过程用下图表示：（1）写出下列物质的化学式X ；学优（2）写出步骤③涉及到的离子反应 ， ；（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是（填操作名称）。12分）海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在。化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程提取单质碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）。（）①中使用的玻璃仪器 ，（）过程②中充入适量Cl2的目的是 ；（）提取碘的过程中实验操作③名称： ，选择的有机试剂可以是 。A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯（4）过程③中有以下操作，操作顺序正确的_________（填字母）。 ① 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，放正分液漏斗； ② 把50ml碘水和15ml有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； ③ 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； ④ 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层； ⑤ 从分液漏斗上口倒出上层液体。 ⑥ 旋开分液漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层液体；⑦ 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；⑦①②③④⑤⑥ B. ⑦②①④③⑥⑤ C. ⑦①②④③⑥⑤ D. ⑦②①③④⑥⑤过程④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏（如图）。冷水的流向为 。（1分）计算题 （1）g Fe和中加入mL某浓度的恰好完全反应，生成2。则原中有　 　mol 的物质的量浓度为　 　 mol/L。 （2） 3Cu+8HNO3 加热 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ① 转移电子的个数为 ；标准状况下，产生NO气体的体积为 　。 ② 重庆八中2013?2014学年度（上）半期考试高一年级化学试题ACBADABDCDDDBABCCD二、填空题19. ， ， ， 20. （1）0.5mol （2）2：3， 1：1 （3）XY3或Y3X （4）0.15mol21. （1）2.0g （2）， 胶头滴管 （3）检漏（表述合理即可）（4） （5） （6）0.016mol/L22. （1）Ba(NO3)2 （2）Ba2+ + CO32- == BaCO3↓， 2Ag+ + CO32- == Ag2CO3↓ （3）HNO3 （4）蒸发结晶23. （1）漏斗、烧杯、玻璃棒 （2）使碘离子转化为碘单质 （3）萃取（或萃取分液），BD （4）B （5）B流向A24. （1）0.1 mol ， 1.5 mol/L （2） 0.6 NA， 4.48 L 1.0 mol/L ， 4.0 mol/LV分解反应 A. 重庆八中2013-2014学年高一期中考试（化学）
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