1.下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是( )。
A.Cu、Ag、AgNO3溶液
B.Zn、Cu稀H2SO4
C.Fe、Zn、CuSO4溶液
D.Fe、C、Fe2(SO4)3溶液
2.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是( )。
A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极
3.下列关于原电池的叙述中，正确的是( )。
A.原电池能将化学能转变为电能
B.原电池负极发生的电极反应是还原反应
C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成
4.在原电池中，电极被氧化的一极是( )。
A.正极 B.负极 C.正极和负极 D.不能确定
5.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( )。
A.在氧化还原反应中，甲原子失去电子比乙原子失去的多
B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D.将甲、乙作电极，组成原电池，甲是正极
6.下列关于实验现象的描述不正确的是( )。
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B.用锌片做负极，铁片做正极，盐酸做电解质溶液，一段时间后，铁片表面出现一层锌
C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
7.100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )。
A.加入适量的6mol·L-1的盐酸
B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水
D.加入适量的氯化钠溶液
8.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )。
\
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的酸性均减弱
D.产生气泡的速度甲比乙慢
9.某金属能与盐酸反应放出氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为原电池的负极，则金属可能是( )。
A.铝 B.铜 C.铁 D.镁
10.下列各变化中属于原电池反应的是( )。
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
D.红热的铁丝与冷水接触，表面形成黑色保护层
11.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。a、b相连时，a为负极;c、d相连时，电流方向为d→c;a、c相连时，c极产生大量气泡;b、d相连时，d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )。
A.abcd
B.acdb
C.cabd
D.bdca
12.镁条和铝片用导线连接后插入氢氧化钠溶液中，下列叙述正确的是( )。
A.镁条作负极 B.铝作负极 C.钠离子移向负极 D.氢氧根离子移向负极
13.埋在地下的自来水铁管，在下列情况下被腐蚀的速率最慢的是( )。
A.在含有铁元素较多的酸性土壤中
B.在潮湿、疏松的土壤中
C.在自来水的铁管上用导线连接一块锌块后，再埋入不透气的土壤中
D.在自来水的铁管上用导线连接一块铜块后，再埋入潮湿、疏松的土壤中
14.如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后观察到的现象是(指金属圈)( )。
\
A.铁圈和银圈左右摇摆不定
B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜
D.银圈向下倾斜
15.下列事实不能用电化学理论解释的是( )。
A.轮船水线以下船壳上装一定数量的锌块
B.铝片不用特殊方法保护
C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后速率加快
D.镀锌铁比镀锡铁耐用16.(2
2011年株洲高一检测)原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是( )。
A.由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式：Al-3e-=Al3+
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式：Cu-2e-=Cu2+
D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式：Cu-2e-=Cu2+
17.(2011年孝感高一检测)如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，在卡片上，描述合理的是( )。
\
实验后的记录：
①Zn为正极，Cu为负极。 ②H+向负极移动。
③电子流动方向，从Zn经外电路流向Cu。
④Cu极上有H2产生。
⑤若有1 mol电子流过导线，则产生H2为0.5 mol。
⑥正极的电极反应式为：Zn-2e-===Zn2+。
A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④
18.(2011年黄石高一检测)如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是( )。
\
选项号
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
19.判断下列装置能否构成原电池，若能请标出电极名称，写出电极反应及总反应的离子方程式：
\
(1) (“能”或“不能”)
负极(材料 )： 正极(材料 )：
总反应离子方程式：
(2) (“能”或“不能”)
负极(材料 )： 正极(材料 )：
总反应离子方程式：
(3) (“能”或“不能”)
负极(材料 )： 正极(材料 )：
总反应离子方程式：
(4) (“能”或“不能”)
负极(材料 )： 正极(材料 )：
总反应离子方程式：
(5) (“能”或“不能”)
负极(材料 )： 正极(材料 )：
总反应离子方程式：
20.铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1) 写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_________________________。
(2) 若将(1)中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应______________________________________________________________;
负极反应______________________________________________________________。
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