一、 选择题
1. 未来人类最理想的燃料是( )
A.无烟煤 B.石油 C.天然气 D.氢气
2. 常温下，A、B组成的混合气体( )经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3∶8，若混合气体中C、O质量比为1∶8，则A、B两气体的体积比可能为（　　）
①3∶4　② 2∶1　③4∶1　④4∶3　⑤1∶2
A.只有⑤ B.①② C.④⑤ D.②④
3. 将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO 3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是

4. 用石墨电极电解1 molL -1 的下列溶 液，溶液的pH不变的是( )
A.HCl B.NaOH C.Na 2 SO 4 D.NaCl
5. 在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是( )
A.银 B.镁 C.铝 D.铜
6. 下列实验操作正确的是（ ）

7. 控制城市污染源的方法有
A.戴上呼吸面具 B.把垃圾倒入河水
C.开发新能源 D.大量使用塑料袋
8. 已知某无色溶液中含有H + 、Mg 2+ 、Al 3+ 几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是( )

9. 防治SO 2 污染大气，你认为下列吸收剂合理的是
A.水 B.汽油 C.硫酸钠 D.碱液
10. 有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol NO 2 ，Ⅱ中加入2 mol NO 2 ，都将发生反应2 NO 2 （g） N 2 O 4 （g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO 2 的转化率为a%，Ⅱ中NO 2 的转化率为b%，则a、b的关系为（ ）
A.a＜b B.a＞b C.a=b D.无法确定
11. 若丙醇中的氧原子为 18 O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（ ）
A.102 B.104 C.120 D.122
12. 下列对实验仪器名称的 标注或实验操作，正确的是( )

13. 下列各组离子中能大量共存的是（ ）
A.K + 、 、OH - 、Na + B.Na + 、H + 、 、
C.K + 、H + 、 、Cl - D.OH - 、Na + 、 、Cl -
14. 鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含有丰富的
A.各种维生素 B.蛋白质 C.糖类 D.脂肪
15. 某有机物分子中有 n 个CH 2 ， m 个 ，a个CH 3 ，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为(　　)
A.m-a B.n+m+a C.m+1-a D.m+2-a
二、 推断题
16. A、B、C、D、E各物质的转化关系如右图所示。

（1）当A为固体单质时，A是 (写化学式)。
①写出B的电子式： ；
②写出E与木炭反应化学方程式： 。
（2）当A为气体单质时，A是 (写化学式)。
①写出B的结构式： ；
写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
②E→C： ；
③实验室制备B： 　 　　　　 。
能不能用浓硫酸做B的干燥剂？ 　　 　　 (填“能”或“不能”)。
三、 判断题
17. 判断下列分子间能否形成氢键。
①HClO 4 ②H 2 SO 4 ③H 3 PO 4 ④HNO 3 ⑤H 2 Se ⑥H 3 PO 2 ⑦C 2 H 5 OH ⑧CH 3 COOH ⑨H 2 O 2 ⑩HBrO 3 NaOH
18. （8分）合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活，但由于合成材料废弃物的急剧增加带来了环境问题，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。请你就怎样解决“白色污染”提出至少三条切实可行的措施。
（1）__________________________ _______________________________________________；
（2）_________________________________________________________________________；
（3）______

____________________________________________________________________；
（4）_________________________________________________________________________。
19.（15分）CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。下图是用某些简单有机物在低温、低压和催化剂存在下合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、黏胶剂的基本过程。

已知CaC 2 与水反应的化学方程为CaC 2 +2H 2 O Ca（OH） 2 +HC≡CH↑。回答下列问题：
（1）写出G的结构简式。
（2）写出图中生成CH 3 OH（甲醇）的化学方程式。写出在浓硫酸作用下生成H的化学方程式。
（3）指出上述工艺的优点是什么？
四、 实验题
20.(10分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按图6所示进行实验：

图6
(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为______________(用m表示)。
21. 为了检验糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判断病情轻重,应选用下列试剂中的(填序号),进行的操作是________（填序号），并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“＋”号表示。
试剂 操作步骤 发生现象 结论
①氢氧化铜 a.将尿液与试剂混合振荡 甲.蓝色溶液
乙.生成绿色沉淀
②斐林试剂 b.将尿液与试剂混合后加热至沸腾 丙.生成黄绿色沉淀
③硫酸铜 c.将尿液与试剂混合后微热 丁.生成黄色沉淀
戊.生成砖红色沉淀
22. 实验室里若用如图1所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正。

图1
23. 下图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置。A瓶中NaOH溶液的作用是__________________________________________________________________，B瓶中的石灰水的作用是__________ _________________________________，D瓶中出现的现象是___________________________________________。此实验说明植物具有_________性质。

24. 填空：
（1）图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL。如果刻度A为4，量筒中液体的体积是______________mL。

图Ⅰ 图Ⅱ
（2）图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_______________。
A.是a mL B.是(50-a) mL
C.一定大于a mL D.一定大于(50-a) mL
五、 计算题25. 把铝、铁混合物 1.1 g 溶于200 mL 5 molL -1 盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL -1 (溶液体积变化忽略不计)。
求：(1)反应中消耗HCl的物质的量。
(2)该混合物中铝、铁的物质的量。
26. 下图是100 mg CaC 2 O 4 H 2 O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：

(1)温度分别为t 1 和t 2 时，固体 产物的化学式A是______________，B是______________。
(2)由CaC 2 O 4 H 2 O得到A的化学方程式为__________________________________。
(3)由A得到B的化学方程式为____________________________________________。
(4)由图计算 产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。
27. （8分）取100mL Na 2 CO 3 和Na 2 SO 4 的混合溶液，加入过量BaCl 2 溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算：
（1）原混和溶液中Na 2 CO 3 和Na

2 SO 4 的物质的量浓度 （2）产生的气体在标准状况下体积。
28. 在 500 g CuS O 4 溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）。通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加 7.04 g ，电解质溶液质量增加 0.02 g 。求粗铜中含锌的质量分数。
29. 制备1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g mL -1 ），需要标准状况下的氨气多少升？
六、 解答题
30. 研磨叶片时，为何要加入CaCO 3 和丙酮？
31. 用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式。(已知:CaO+3C CaC 2 +CO↑)
32. 用杂化理论描述CCl 4 的生成和分子构型。
七、 填空题
33. 人造纤维的原料是____________，合成纤维的原料是____________。
34. 按下面的实验过程填空：

写出上述反应的化学方程式：
(1)______________________________________________；
(2)______________________________________________；
(3)______________________________________________。
35. 已知：溶液E焰色反应为黄色。

根据以上转化关系，回答下列问题：
（1）写出下面物质的化学式：
A______________，B__ ___________，C_______________，D_________________。
（2）写出下列离子方程式：
(Ⅰ)____________________________________________________________;
(Ⅱ)____________________________________________________________;
(Ⅲ)_______ _____________________________________________________;
(Ⅳ)____________________________________________________________。

答案
一、选择题
1、D2、C3、C4C5、C6、CD7、C8、B9、D10、A11、B12、C13、A14.B15、AD
二、推断题
16、 （13分）（1）S（1分）① （2分） ②C＋2H 2 SO 4 (浓) CO 2 ↑＋2SO 2 ↑＋2H 2 O（2分）
（2）N 2 （1分）① （2分） ②3Cu＋8HNO 3 (稀)===3Cu(NO 3 ) 2 ＋2NO↑＋4H 2 O（2分）
③2NH 4 Cl＋Ca(OH) 2 CaCl 2 ＋2NH 3 ↑＋2H 2 O （2分） 不能（1分）
三、判断题
17、①由于HClO 4 的结构如下图所示，分子中含有OH键，所以分子中有几乎裸露的质子存在，而分子中的每个O原子都有孤对电子存在，所以分子中的H和O都有形成氢键的能力。这四个键呈四面体地分布，而与H结合的O原子周围的两个共价键也不能直线排布，只能V形分布，这样，H与周围的O原子相距较远，因此这个H就难以跟周围的O原子形成分子内氢键。故HClO 4 形成的是分子间氢键。

②同理，可知H 2 SO 4 的分子结构如上图：四个氧原子位于四面体的四个顶角。所以H 2 SO 4 分子不能形成分子内氢键，只能形成分子间氢键。
③H 3 PO 4 的分子结构为： ，故H 3 PO 4 分子也不能形成分子内氢键，只能形成分子间氢键。

④HNO 3 的分子结构如下图所示：由于三个O原子位于平面三角形的三个顶角上 ，OH键夹角约为一百零几度，所以分子中的H与一个O原子相距较近，且在同一个平面内，因此可跟这个O形成较弱的分子内氢键。

⑤HSe键的氢不是几乎裸露的质子，所以不能形成氢键。
⑥H 3 PO 2 分子的结构如下图所示：两个O原子和PH键中的H原子位于三角锥形的三个顶角上，从结构图可知：H 3 PO 2 分子中OH的H与另一个O相距较远，所以不可能形成分子内氢键，故H 3 PO 2 分子间可形成氢键，与P结合的H不能形成氢键，如下图所示。

⑦C 2 H 5 OH分子含有OH键，分子内只有一个O原子，所以 H 3

PO 2 分子比C 2 H 5 OH分子只能形成分子间氢键，不能形成分子内氢键。
⑧CH 3 COOH的结构如下图所示：两个O原子和一个C原子位于平面三角形的三个顶角上，H原子与另一个O原子相距较远，所以难以形成分子内氢键，而可形成分子间氢键。

⑨H 2 O 2 的结构如下图所示（属于书面展开形结构），每个H原子与另一个O原子相距较远，所以分子内不可能形成氢键，只能形成分子间氢键。

⑩HBrO 3 分子的结构为 ，三个O原子位于三角锥形的三个顶角上，H原子与另外两个O原子相距较远，所以不可能形成分子内氢键，只能形成分子间氢键。
NaOH是离子化合物，不存在分子，只存在阴、阳离子，所以不可能存在分子间氢键。
18、（1）减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等 （2）重复使用某些塑料制品，如塑料袋，塑料盒等
（3）使用一些新型的可降解塑料，如生物降解塑料和光降解塑料等
（4）回收各种废弃塑料
19、（1）CH 2 ==CHCOOCH 3
（2）CO+2H 2 CH 3 OH
CH 3 OH+CH 3 CH 2 COOH CH 3 OOCCH 2 CH 3
（3）原料成本低，反应在低温、低压和催化剂条件下进行，能量消耗低，反应过程中没有任何副产品产生，原料利率高。
四、实验题
20、 (1)Fe+Cu 2+ ====Fe 2+ +Cu Fe+2H + ====Fe 2+ +H 2 ↑
(2) m
21、 ②　c
试剂 操作步骤 发生现象 结论
①氢氧化铜 a.将尿液与试
剂混合振荡 甲.蓝色溶液 -
②斐林试剂 b.将尿液与试剂
混合后加热至沸腾 乙.生成绿色沉淀 +
丙.生成黄绿色沉淀 ++
③硫酸铜 c.将尿液与试
剂混合后微热 丁.生成黄色沉淀 +++
戊.生成砖红色沉淀 ++++
22、
错误之处 应如何改正
①试管a管口向上倾斜
②铁夹夹的位置不对
③试管b管口向上
④试管b塞上橡皮塞
⑤反应物没加热应略向下倾斜 应夹在离管口1/3处
应向下
将橡皮塞改为棉花团
用酒精灯加热
23、吸收空气中的二氧化碳 验证空气中的二氧化碳是否完全除净 石灰水变浑浊 呼吸作用
24、（1）3.2 （2）D
五、计算题
25、 (1)0.08 mol (2)0.02 mol 0.01 mol
26、 （1）CaC 2 O 4 CaCO 3 （2）CaC 2 O 4 H 2 O CaC 2 O 4 +H 2 O↑
（3）CaC 2 O 4 CaCO 3 +CO↑ （4）56 CaO
27、 （1） （3分）， （3分）
（2） （2分）
28、18.4%29、126.5 L
六、解答题
30、加入少许CaCO 3 是为了防止在研磨过程中叶绿素分子受到破坏。因为叶绿素分子中含有Mg离子，当细胞破裂时，细胞液内有机酸中的氢可取代Mg离子而成为褐色的去镁叶绿素。CaCO 3 可中和有机酸以防止去镁反应的发生。而加入丙酮则是为了使色素溶解，因为叶绿素和类胡萝卜素都不溶于水而易溶于有机溶剂，如酒精、丙酮或石油醚等。
31、①CaCO 3 CaO+CO 2 ↑
②CaO+3C CaC 2 +CO↑
③CaC 2 +2H 2 O Ca(OH) 2 +CH≡CH↑
④2NaCl+H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑
⑤H 2 +Cl 2 2HCl


32、在CCl 4 分子中，C: 2s 2 2p 2 ，用 sp 3 杂化，和四个Cl的p轨道形成四个等同的psp 3 σ键，分子构型为正四面体。
七、填空题
33、天然纤维 石油、天然气、煤及农副产品
34、(a)橙黄色　(b)橙红色　(c)蓝色　(d)紫色
(1)2FeBr 2 +3Cl 2 2FeCl 3 +2Br 2
(2)2FeCl 3 +2KI 2FeCl 2 +2KCl+I 2
(3)2KI+Br 2 I 2 +2KBr
35、（1）Al Al 2 （SO 4 ） 3 H 2 Na
（2）（Ⅰ）2Al+6H + 2Al 3+ +3H 2 ↑
（Ⅱ）Al 3+ +3

OH - Al（OH） 3 ↓
（Ⅲ）Al（OH） 3 +3H + Al 3+ +3H 2 O
（Ⅳ）Al(OH) 3 +OH - +2H 2 O

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