【导语】青春是一场远行，回不去了。青春是一场相逢，忘不掉了。但青春却留给我们最宝贵的友情。友情其实很简单，只要那么一声简短的问候、一句轻轻的谅解、一份淡淡的惦记，就足矣。当我们在毕业季痛哭流涕地说出再见之后，请不要让再见成了再也不见。这篇《高一年级化学上册月考试题及答案》是逍遥右脑为你整理的，希望你喜欢！
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个正确的选项）
1．根据我国中心气象台报道，近年每到春季，我国沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（）
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
2、下列实验操作中错误的是（）
A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
3、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）
A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等
4、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．常温常压下，1摩尔CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
5、在物质分类中，前者包括后者的是（）
A．氧化物、化合物B．化合物、电解质
C．溶液、胶体D．溶液、分散系
6、在某无色透明溶液中，能共存的离子组是（）
A．Na+、H+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入*银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
8、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）
A．950mL，111.2gB．500mL，117g
C．1000mL，117gD．任意规格，111.2g
9、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积的是（）
A．O2B．CH4C．CO2D．SO2
10、胶体区别于其它分散系的本质是（）
A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
11、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）
A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．*、食盐水、烧碱
12、下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）
A．150mL1mol•L-1的NaCl溶液B．75mL2mol•L-1NH4Cl溶液
C．150mL0.5mol•L-1的BaCl2溶液D．75mL1mol•L-1的FeCl3溶液
13、下列物质中在熔融状态下不能导电的电解质是（）
A．NaClB．CaCO3C．NaOH溶液D．蔗糖
14、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）
A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂
C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂
15、下列物质中属于氧化物的是（）
A．O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO4
16、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共52分）
17、（8分）下列物质：⑴Na⑵Br2⑶NaOH⑷CO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
属于电解质的是，能导电的是。
18、（12分）（1）写出下列物质的电离方程式：
K2SO4.
NH4NO3.
（2）写出下列反应的离子方程式：
①*银溶液和氯化钠溶液反应：。
②碳酸钠溶液和澄清的石灰水反应：。
19、（8分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．S、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）
A；B；C；D。
20、（14分）甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20ml18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有，，；
（2）乙：用100ml量筒量取20ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？（若不正确，指出其中错误之处，
，。）
三、计算题（共10分）
21、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/?3。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)
参考答案
题号12345678910
答案DDABBCDCBA
题号111213141516
答案DDBBBB
17、⑶⑻(9)(10)(11)(12)；（1）（14）。
18、略
19、(1)ACO2；BCu；CO2；DH2O。（2）是
20、答案：（1）量筒、玻璃棒、100ml容量瓶
（2）不正确,不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中
21、(1)C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L
(2)设需浓盐酸XmL
100mL×3.00mol/L＝12.0mol/L•X
X＝25mL
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