【导语】学习是一个坚持不懈的过程，走走停停便难有成就。比如烧开水，在烧到80度是停下来，等水冷了又烧，没烧开又停，如此周而复始，又费精力又费电，很难喝到水。学习也是一样，学任何一门功课，都不能只有三分钟热度，而要一鼓作气，天天坚持，久而久之，不论是状元还是伊人，都会向你招手。逍遥右脑为正在努力学习的你整理了《苏教版高一化学必修一期中试题》，希望对你有帮助！
【篇一】
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)
1．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是()
A．H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质
B．Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物
C．漂 *** 、碘酒、小苏打都是混合物
D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物；小苏打(NaHCO3)是纯净物；纯碱(Na2CO3)属于盐。
答案A
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()
A．是否是大量分子或离子的集合体
B．分散质微粒直径的大小
C．是否有丁达尔效应
D．是否均一、稳定、透明
解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
答案B
3．下列说法正确的一组是()
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥B．②④⑤
C．只有⑤D．只有⑥
解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错；弱酸不能完全电离，③错；强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错；共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。
答案C
4．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()
A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
C．1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NA
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol
解析水在标准状况下不是气态，A项错误；5.6gFe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误；1molCl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2NA，如在Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O反应中，1molCl2转移的电子数为NA，C项错误。
答案D
5．在过滤、萃取、蒸发结晶和蒸馏等物质分离的实验操作中，均用不到的仪器是()
解析萃取中用到分液漏斗(B)，蒸发结晶和蒸馏中用到酒精灯(C)，过滤中用到烧杯(D)。
答案A
6．下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol•L－1MgCl2溶液中Cl－物质的量浓度相等的是()
A．50mL1mol•L－1的FeCl3溶液
B．75mL2mol•L－1NH4Cl溶液
C．100mL2mol•L－1的CaCl2溶液
D．150mL1mol•L－1的NaCl溶液
解析1mol•L－1MgCl2溶液中Cl－物质的量浓度为2mol•L－1，A、B、C、D四项中Cl－的物质的量浓度依次为3mol•L－1、2mol•L－1、4mol•L－1、1mol•L－1，故选B项。
答案B
7．下列实验操作中不正确的是()
A．配制240mL溶液需要用到250mL容量瓶
B．用四氯化碳萃取碘水中的碘
C．过滤时将液体沿玻璃棒注入漏斗，并使液面高于滤纸边缘
D．蒸馏时应将温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口略向下的位置
解析过滤时漏斗中的液面应低于滤纸边缘，故C项不正确。
答案C
8．把过氧化钠投入含有HCO－3、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是()
A．HCO－3B．Cl－
C．Mg2＋D．Na＋
解析2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，OH－＋HCO－3===CO2－3＋H2O,2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓，故选B项。
答案B
9．已知两瓶气体分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是()
①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③湿润的淀粉试剂④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸⑥AgNO3溶液
A．①②③④B．①②⑤⑥
C．①②④⑤D．①②③⑥
解析HCl是无色气体，Cl2为黄绿色气体，①正确；HCl在空气中形成白雾，而Cl2不能，②正确；Cl2能使湿润的红色石蕊试纸褪色，而HCl不能，④正确；HCl能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，⑤正确。
答案C
10．下列反应的离子方程式不正确的是
A．在稀硫酸中加入锌粒：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B．氯化铵溶液与氢氧化钾溶液共热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O
C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合：H＋＋OH－===H2O
D．实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
解析醋酸是弱电解质，应写化学式(CH3COOH)，故C项不正确。
答案C
11．按如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是()
A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl
B．向*银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
C．向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S＋O2===2H2O＋2S↓
D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
解析溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。A项中反应明显增加了离子浓度；B、D项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化；C项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。
答案A
12．已知反应3Cl2＋6NaOH(浓)=====△5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列有关说法中正确的是()
A．得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍
B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍
C．NaClO3是氧化产物，NaCl是还原产物
D．3molCl2完全反应转移电子6mol
解析该反应中Cl由0价??→化合价升高＋5价，同时Cl由0价??→化合价降低－1价，故NaClO3是氧化产物，NaCl是还原产物，且得电子的氯原子数是失电子氯原子数的5倍，3molCl2完全反应转移电子5mol。
答案C
13．除去下表物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是()
选项物质杂质试剂
A铜粉铁硫酸铜溶液
B生石灰碳酸钙稀盐酸
C氧气二氧化碳氢氧化钠溶液
D稀*硫酸*钡溶液(适量)
解析稀盐酸不仅可以与碳酸钙反应，也能和生石灰反应。
答案B
14．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是()
A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D．图示转化反应都是氧化还原反应
解析25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误；氯气与铁在加热或潮湿的环境下反应，C项错误；制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应不是氧化还原反应，D项错误。
答案B
15．下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存、溶液无色、加入一小块钠粒后仍能大量共存的是()
A．K＋、MnO－4、NO－3、H＋
B．Mg2＋、SO2－4、Na＋、Cl－
C．K＋、NO－3、Ba2＋、Cl－
D．Ca2＋、NO－3、Cl－、CO2－3
解析A项中MnO－4使溶液显紫色；B项中加入Na后发生的反应为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；D项中Ca2＋和CO2－3反应生成CaCO3沉淀。
答案C
16．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol*银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()
A．0.1(b－2a)mol•L－1B．10(2a－b)mol•L－1
C．10(b－a)mol•L－1D．10(b－2a)mol•L－1
解析由反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，则每份溶液中的Ba2＋的物质的量为amol，同理Cl－的物质的量为bmol。由电荷守恒：n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(b－2a)mol，故c(K＋)＝(b－2a)mol/0.1L＝10(b－2a)mol/L。
答案D
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括6道题，共52分)
17．(12分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。
(1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是________________________________________________________________________。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是____________________________________________，现象是________________________________。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是__________________________________________。
③装置F的作用是________________________________________________________________________。
④写出装置G中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。
解析浓盐酸被氧化生成Cl2，浓盐酸反应一段时间后，溶液浓度变小，将不再发生反应。
本实验要检验Cl2中含有水蒸气和HCl气体，要先用无水CuSO4检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在。为了验证Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，放置湿润的淀粉-KI试纸。
答案(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变小，稀盐酸与MnO2不反应；加热时浓盐酸因挥发而损失
(2)①无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色固体变为蓝色②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯气④Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)FG湿润的淀粉-KI试纸(或湿润的有色布条)
18．(7分)从海水中提取溴的方法之一是：①将氯气通入从海水提取盐后的母液中②用热空气把溴吹出③用碳酸钠溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出⑤加汽油、振荡⑥静置，分液。根据以上叙述，回答下列问题：
(1)①中反应的化学方程式________________________________________________________________________；
(2)⑤中不能使用酒精的原因是________________________________________________________________________；
(3)⑥中必须使用的化学仪器为________________________________________________________________________。
解析(1)Cl2把Br－(母液中阳离子含量较高的是Na＋、Mg2＋，故化学方程式中写NaBr或MgBr2)氧化成Br2。
(2)汽油不溶于水，易溶解Br2，能萃取溴水中的Br2；而酒精与水互溶，不能提取出Br2。
答案(1)2NaBr(或MgBr2)＋Cl2===2NaCl(或MgCl2)＋Br2
(2)酒精易溶于水，不能提取出Br2
(3)铁架台(带有铁圈)、分液漏斗、烧杯
19．(7分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O
(1)该反应中氧化剂是________(填化学式)。
(2)用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。
KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O
(3)如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为________。
(4)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是________(填选项序号)。
①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液
解析由KI＋5O3?→3I02可知KIO3是氧化剂，生成3molI2转移5mol电子，若转移0.2mol电子，则生成0.12molI2；KIO3与KI、H2SO4反应生成I2，I2遇淀粉溶液变蓝。
答案(1)KIO3
(3)0.12mol
(4)②③④
20．(8分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下所示：
(1)从海水中提取镁要用到海滩上的贝壳。贝壳的作用是______________________________________________________________________。
(2)如何除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2？写出实验步骤：________________________________________________。
(3)实验室里将粗盐提纯成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时：__________________________________________________________________。
过滤时：_____________________________________________________________________。
蒸发时：_______________________________________________________________________。
解析(1)根据流程图可知，贝壳煅烧成CaO，从而制得石灰乳。
(2)因为Ca(OH)2比Mg(OH)2的溶解度大，加入MgCl2溶液可除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2。
答案(1)其成分是CaCO3，能转化为Ca(OH)2，可以提供反应所需的碱
(2)加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
(3)搅拌，加速溶解使待滤液流入漏斗，防止外洒(答引流同样给分)搅拌，防止液体飞溅
21．(10分)(1)将下列离子Na＋、K＋、Cu2＋、H＋、NO－3、Cl－、CO2－3、OH－，按可能大量共存于同一溶液的情况，则分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，则A组______________________，B组______________________。
(2)用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用AgNO3溶液的体积比为________；如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用三种溶液的体积比为________。
(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线________表示。
解析(1)根据离子大量共存情况可知，含OH－、CO2－3的溶液中阳离子不可能为H＋、Cu2＋，只能为Na＋、K＋，所以两组离子分别为H＋、Cu2＋、Cl－、NO－3和OH－、CO2－3、Na＋、K＋。
(2)同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液含有的n(Cl－)之比为1:2:3，故需要同浓度的AgNO3溶液的体积比也为1:2:3。如果用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，则三者提供的n(Cl－)需相同，它们的体积之比为6:3:2。
(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，由于生成BaSO4沉淀，所以溶液中的离子越来越少，导电能力也越来越小，当沉淀最多时，导电能力几乎为零，继续滴加时，溶液中离子浓度越来越大，导电能力也越来越大，但最终导电能力小于原Ba(OH)2溶液，故符合题意的为曲线C。
答案(1)H＋、Cu2＋、NO－3、Cl－Na＋、K＋、OH－、CO2－3(两组顺序可换)
(2)1:2:36:3:2
(3)C
22．(8分)已知某碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与足量盐酸反应生成标准状况下CO2气体22.4L，而若改为加热此混合物充分反应后得到标准状况下CO2气体5.6L。试求：
(1)混合物中碳酸钠的质量分数；
(2)若用此混合物沉淀2L0.5mol•L－1的氢氧化钡溶液，氢氧化钡能否被沉淀完全？请写出计算过程。
解析(1)2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O
2mol22.4L
n(NaHCO3)5.6L
n(NaHCO3)＝2mol×5.6L22.4L＝0.5mol
根据NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O可知，0.5molNaHCO3与盐酸反应生成11.2LCO2(标准状况)，则Na2CO3与盐酸反应生成的CO2为：22.4L－11.2L＝11.2L，根据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O可知，生成11.2LCO2(标准状况)需要0.5molNa2CO3，则ω(Na2CO3)＝0.5mol×106g•mol－10.5mol×106g•mol－1＋0.5mol×84g•mol－1×100%＝55.8%。
(2)n[Ba(OH)2]＝0.5mol•L－1×2L＝1mol，根据Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH和NaHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋NaOH＋H2O可知，0.5molNa2CO3和0.5molNaHCO3共沉淀1molBa(OH)2，即恰好沉淀完全。
答案(1)55.8%
(2)恰好沉淀完全(计算过程见解析)
【篇二】
第I卷（选择题共66分）
一、选择题（本题共包括22小题，每小题3分，共66分。每小题只有1个选项符合题意）
1、实验室配制1mol/L250mLNaCl溶液，下列仪器中不需要的是（）
A．玻璃棒B．250mL容量瓶C．胶头滴管D．分液漏斗
2、漂 *** 的有效成分是（）
A．氯化钙B．次氯酸钙
C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙
3、下列叙述正确的是()
A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g
B．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL
C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11
D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22
4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28g乙烯（C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
5、下列说法正确的是（）
A．目前已被使用的高性能通信材料光导纤维的主要原料是硅
B．在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂
C．从*业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中可以提取银
D．空气中的二氧化碳是造成光化学烟雾的主要因素
6、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）
A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2OCO＋H2
C．Na2O＋H2O＝2NaOHD．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
7、已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）
A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部
8、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()
A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－
C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、NO3－
D．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－
9、下列离子方程式中不正确的是()
A．氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
B．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓
C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3•H2O＝AlO2-+4NH4+＋2H2O
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－＝Cl-+ClO-+H2O
10、R2O8n－离子在一定条件下可把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变RO42－离子，
又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（）
A．4B．3C．2D．1
11、若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55)g，则mgNa与氧气反应
生成固体的质量为()
①(m＋0.8)g②(m＋1.0)g③(m＋1.2)g④(m＋1.6)g⑤(m＋1.4)g
A．①④B．①⑤C．③④D．①②③④⑤
12、在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是()
A．滤液中一定有Fe(NO3)3
B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn
C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn
D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
13、将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况*积为()
A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L
14、碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸
氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则混合物中碳酸钠的质量为()
A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g
15、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为()
A．1：3B．2：3C．6：1D．3：1
16、下列反应中，能说明SiO2是酸性氧化物的是（）
①SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O②SiO2＋CaO=====高温CaSiO3
③SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O④SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑
A．①②B．②③C．③④D．①④
17、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定
条件下具有如下的转化关系(未配平)：
①G→Q＋NaCl②Q＋H2O→X＋H2
③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O
则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（）
A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ
18、已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是（）
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移
19、为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是（）
①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰
A．①③④B．②③④C．②④③D．③④⑤
20、盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）
A．1：2B．2：1C．1：3D．3：1
21、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透
明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）
A．肯定有SO2和NOB．肯定只有NO
C．可能有Cl2和O2D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2
22、已知Cu2S与某浓度的*反应时，生成*铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质
的量之比为2:13，则该反应的还原产物为（）
A．N2OB．NOC．NO2D．N2O3
第II卷（非选择题共34分）
二、非选择题（本题共包括2小题，共34分）
26、（16分）已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X样品可发生如图所示的转化关系：
(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式(共有3个)_________________。
(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是_________________________；
若溶液E中含有两种金属离子，则一定是______________________。
(3)若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式__________________________________________。
27、（18分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是________，其作用是________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________。B中应放置的液体是(填字母)________。
a．水b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol•L－1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。
a．铁粉b．BaCl2溶液c．银粉d．Na2CO3溶液
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