可能用到的相对原子质量：H-1，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，P-31，Cl-35.5，K-39，Fe-56，Cu-64第Ⅰ卷 （选择题，共48分）一、单项选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置2．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中如果浓度为0.4 mol?L－1当加入等体积mol?L－1溶液时生成的沉淀恰好完全溶解反应后混合溶液中的浓度为　　　　C．0.25 mol?L-1D．0.45 mol?L-13．下列推断正确的是（ ）A．SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应B．Na2CO3、NaHCO3都是盐,都能与CaCl2溶液反应C．CO、NO都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D．Al在浓盐酸中会被钝化，能用铝槽车储运浓盐酸4．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓B．澄清石灰水跟盐酸反应:H++OH-H2OC．碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+++2OH－CaCO3↓++2H2O5.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是（ ）A.紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去[学,6．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的（已知，气压减小，水的沸点降低）（ ）A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．盐酸、氨气C．氢氧化钠溶液、一氧化碳D．石灰水、二氧化硫7．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时,发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式，检验需要的试剂，操作、现象及结论）（ ）选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,若无明显现象,再滴入氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,则原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊,则原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊,还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,产生白色胶状沉淀,盐酸过量时沉淀不溶解,则原溶液是Na2SiO3溶液8．将4.6 g Na和2.7 g Al同时加入到足量的水中充分反应，下列说法正确的是（ ）A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶2B．反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍C．所得溶液中Na+和Al3+的物质的量之比为2∶1D．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L9．硝酸铜是一种重要的工业产品,化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中；　②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中；③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯（溶剂，不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是（ ）A．方法③是最经济和环保的B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂10．下列说法正确的是（ ）A．硅材料广泛应用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应．下列各组物质中，不能按→”表示一步完成关系转化的是（ ）选项ABCDaNaOHHNO3HClSbNa2CO3NOCl2SO3cNaClNO2HClOH2SO4．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3→N2＋H2O来治理污染。现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 L NH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（ ）A．1∶1B．2∶1C．1∶3D．1∶4．某溶液中可能存在Br－、、、Al3+、I－、Mg2+、Na+ 7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（ ）下列图像表示Al3+与物质的量变化的曲线实线表示Al3+虚线表示,其中正确的是 15.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是(　　)是一种红棕色粉末俗称磁性氧化铁铁与水蒸气在高温下的反应产物为和去除溶液中的杂质可以向溶液中加入过量铁粉然后过滤与反应产生红色沉淀两种金属粉末的混合物溶于足量的稀硫酸中生成标准状况下的氢气则这种混合物不可能是和和和和二．填空题（43分）17．（10分下图是部分元素的单质及化合物的转化关系图有关反应的条件及生成的H2O已略去已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①、②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：反应③的化学方程式为。C的式为________；H的化学式为________写出L的溶液与化合物E反应的离子方程式：__________________________________。______________________________________。（1）写出下列物质的化学式:A　　　　，B　　　　，C　　　　。?（2）写出下列反应的化学方程式:E→F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　G→H：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D的浓溶液与木炭反应的方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是?　　　　　　　　　　　　　　　　19．(1分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系反应条件略去已知：a.常见双原子单质分子中，X分子b．甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。X的式是________。实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。②试管中是________________③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是____________________________。磷在Z中燃烧可生成两种产物，________。 （4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是________。分某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为。实验前先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻其目的是。连接好装置后需进行的操作还有①记录的液面位置②将中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重③待中不再有气体产生并恢复至室温后记录的液面位置④由向滴加足量试剂⑤检查气密性。上述操作的顺序是填序号记录的液面位置时除视线平视外还应__。(4)B中发生反应的化学方程式为。若实验用铝镁合金的质量为测得氢气体积为已换算为标准状况中剩余固体的质量为则铝的相对原子质量为。实验过程中若未洗涤过滤所得的不溶物则测得铝的质量分数将填“偏大”“偏小”或“无影响”。21．向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。（1）写出O—A段反应的离子方程式 。（2）原混合液中HNO3的物质的量浓度为 。（3）参加反应的铁粉总质量为 。—学年度高 学 答 题 卷一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）题号答案题号111213141516答案二、填空题（本题包括4小题，共43分）17．（10分）（1） （2） ， （3） （4） 18．（11分） （1）A ，B ，C （2）E→F： G→H： D： （3） 19．（12分） （1） （2）①② ③ （3） （4） 20．（10分）（1） （2） （3）顺序是 ，还应 （4） （5） （6） 三、计算题（9分，写出计算步骤）（1） （2） （3） 步骤：！）！）！ 高一（ ）班 姓名 考号 江西省重点中学高一（课改班）上学期第二次月考化学试题 暂缺答案
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