本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、单选题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM 2.5监测指标。下列情况不会增加空气中PM 2.5的是A．露天焚烧秸秆 B．直接用煤作燃料? C．汽车排放尾气 D．利用太阳能发电3．下列各组物质按酸、碱、氧化物的顺序排列正确的是A．盐酸，熟石灰，食盐 B．硝酸，烧碱，水 C．碳酸，乙醇，苛性钠 D．硫酸，纯碱，石灰石4．下列实验操作中，不能用于物质分离的是5．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．在常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5NAB．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NAC．标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4 LD．2. 3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA 6．实验室用容量瓶配制480mL的0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，以下表述正确的是　 A．称取7.86g硫酸铜 　 B．称取12.5g胆矾（CuSO4?5H2O）C．容量瓶中原来有少量蒸馏水，使配制溶液的浓度偏低D．定容时，俯视读数，使配制溶液的浓度偏低7．下列现象与胶体的性质无关的是A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱”8．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法中不正确的是 A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂D．1 mol＋5价砷完全转化为＋3价砷，共失去2 mol电子【答案】9．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A．H+、K+、Fe2+、NO3－B．OH－、Cl－、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl－、NO3－D．Cu2+、NO3－、OH－、Cl－10．下列物质中属于电解质的是 A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．NaCl溶液11．根据以下陈述的知识，类推得出的结论正确的是A．铝条在空气中燃烧生成的氧化物是Al2O3，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．铜在氯气中燃烧生成氯化铜，则铁在氯气中燃烧生成氯化铁C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．金刚石的硬度大，则石墨的硬度也大12．下列有关物质的保存方法，正确的是 A．漂 *** 存放在敞口容器中 B．氢氟酸通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 　 C．少量的钠保存在煤油中 D．氢氧化钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存13．由下列实验事实得出结论错误的是 A．将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性D．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫酸不反应14．下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、定容、摇匀C闻氯气法的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔D分离出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出15．广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入氯化钠等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．以海水为原料制取镁的过程未发生氧化还原反应二、双项选择题（本大题共6题，每小题3分，共18分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得3分，只选1个且正确的的1分，有选错或不答的得0分）16．下列有关物质分离方法的叙述正确的是A．用酒精萃取碘水中的碘单质 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用蒸发食盐水的方法得到氯化钠晶体 D．用加热的方法分离二氧化硅和碳酸钙的固体混合物17．以下转化能通过一步反应实现的是 　 A．Al2O3→Al(OH)3 B．SiO2 →H2SiO3 C．Fe→FeCl2 D．Na2O2→NaOH18．下列离子方程式中，正确的A．向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量：Al3++4OH－=AlO2－+2H2OB．将碳酸钙加入过量盐酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+D．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－＝ BaSO4↓19．下列提纯物质的方法正确的是 A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去CO中混有的CO2：用足量NaOH洗气　 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤20．下列叙述正确的是 A．在Na2O2与H2O反应中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B．Na2O与Na2O2中阴离子个数与阳离子个数之比均为1：2 C．用氯化钙溶液鉴别 NaHCO3和Na2CO3溶液 D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，二者生成的CO2一样多21．下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C该溶液中CO32－D用洁净的铂丝蘸取某溶液，在无色火焰上灼烧，观察到火焰颜色为黄色该溶液中一定含有Na＋，可能含有K+第Ⅱ卷 非选择题 （共52分）三、非选择题（共5小题，满分52分）22．（10分）I．小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式： 。II．氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红。请写出实验室制取氨气的化学方程式： ，检验氨气的一种化学方法是： 。III．火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S＝K2S+2NO2↑+CO2↑。其中氧化剂是 ；还原剂是 。S＝K2S+2NO2↑+CO2↑中，KNO3中氮元素的化合价由+5价降为+4价，硫单质中硫元素的化合价由0价降为—2价，所以氧化剂为KNO3和S，碳元素的化合价由0价升高到+4价，还原剂是C。考点：考查氧化还原反应、离子方程式及化学方程式的书写。23．（12分）实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A~G七种仪器，请根据要求填空。（1）写出仪器名称：E ，F ?（2）下列实验操作中用到仪器G的是 （选填下列选项的编号字母）。a．分离水和CC14的混合物?b．分离水和酒精的混合物?c．分离水和泥砂的混合物（3）实验室配制100mL 0.5mol/L的盐酸溶液。①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是 （选填下列选项的编号字母）。a．使用前应检查是否漏液 b．使用前必须烘干c．不能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液可直接转移到容量瓶中②需要10mol/L的浓盐酸 mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和 （选填仪器的编号字母）。24．（11分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：它们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）用来制取Cl2的装置是 （填序号），反应中浓盐酸所表现出的化学性质是 和 （2）反应开始一段时间后， B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，____ __ （填“B”或“D” ）试管中无明显现象。（3）装置C的作用是 ；（4） 若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是 。（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 。25．（13分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、 D所含物质的化学式固体B ；沉淀D 。 （3）写出①、②反应的离子方程式：① ；② ；（4）以Fe2O3为原料，可制备FeCl2溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选。26．（6分）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得广东省东莞市高一上学期期末考试试题（化学（A）
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