高一第二学期第一次月考化学试题时间90分钟 共120分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分）1．下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①②④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④2．下列各组中，每种物质都既有离子键又有共价键的是（ ）A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B．MgO Na2SO4 HNO3C．Na2O2 KOH Na3PO4 D．HCl Al2O3 MgCl23．下列表示式错误的是（ ） A．氯化钠的电子式： B．过氧化氢的结构式 ：H-O-O-HC．HCl的电子式： D．铝原子的结构示意图：4. 下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子个数之比为1:1的稳定化合物的是（ ）A．3 和 17 B．1 和 8 C．11 和 8D．7 和 125．下列说法中，正确的是（ ）A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键B．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的C．非极性键也可能存在于离子化合物中 D．质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同6．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A.铝与稀盐酸的反应 B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应7．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ）A．金属性：Y>Z B．氢化物稳定性：X>WC．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X8．36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol； 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-576kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）A．172.5kJ B．1149kJ C．288kJ D．517.5kJ 9．已知R原子有b个中子，R2+核外有a个电子。表示R原子符号正确的是( )10．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )A．BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D . H2S11． X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸12．X元素原子的质量数为m核内中子数为n，则w g X2+ 离子含有的电子的物质的量约为（ ）A． mol B. mol C． mol D． mol13．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（ ）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸 ④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部 B．只有① C．只有①②③ D．只有①②④⑤14．已知1～18号元素的离子aX m+、bY n+、cZP－、dWk－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ）A．若P＞K，则还原性cZP－ ＜dWk－ B．若m ＞ n, 则碱性 X(OH)m ＞ Y(OH)n C．若半径aX m+＞bY n+ ，则a＜b D．若半径aX m+ ＞ bY n+ ，则X的单质一定能从含Y n+ 的盐溶液中置换出Y15．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　)A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 二、选择题（每小题有1个选项符合题意，每题3分。）．下列叙述正确的是 ( )A．18 g水含有的电子数为9 NAB．46g NO2 和N2O4的混合物中所含氮原子个数为6.02×1023C．0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为 0.NAD．1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6 NA．下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中，正确的是(　　)①单质的氧化性增强　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(　　)A．－1780 kJ/mol　　　　　B．－1220 kJ/molC．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A．1.0 mol?L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．使石蕊呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、ClO－、Cl－C．使酚酞呈红色的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－20．运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 mol/L NaOH溶液的试管中分五次加入1～5 mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是(　)A．20.8 mol/L B．6.9 mol/L C．5.2 mol/L D．4.16 mol/L．原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn-电子层结构相同，则X、Y的下列叙述正确的是（ ）①原子序数X>Y ②X和Y在同一周期 ③Y与X族序数之差是8(m+n) ④X、Y核电荷数差为(m—n)A．①③ B．②④ C．①② D．①②③短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是XYZWQA．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体．下列离子方程式书写正确的是( )A．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合： Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-+2H2OB．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体： Ca2++2ClO－+SO2+H2OCaSO3↓+2HClOC．金属钾与水反应： K +H2OK+ +OH-+ H2↑D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应 ： H+ + OH－H2O25．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 molH—H键断裂时吸收热量为( )A．920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ Ⅱ卷三、填空题（本题包括5个小题，共50分）26．（分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）C离子的结构示意图为 。D在周期表中位置 。 （2）A、D两元素形成的化合物属 （填“离子”或“共价”）化合物。（3）写出E的电子式： 。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。27．（1分）已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则（1）写出下列元素名称：X是________，Z是________。（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的分子式是________。（3）写出由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的阴、阳离子分别为_______和_______，其中阴离子的电子式为______________。（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是_______________；如果向该盐溶液中加入铜和稀硫酸，溶液变蓝色，试写出离子方程式__________________________；如果将该盐固体与熟石灰混合加热，会产生一种刺激性气味的气体，试写出化学方程式__________________________。28．（12分）根据下边反应框图填空。已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体，D、E为单质，其他为化合物。A是一种淡黄色固体，C微溶于水，F、G均能与L的水溶液反应放出B。（1）F的俗名是 ，B分子的结构式为_______，工业上利用反应③生产 。（2）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是 。（3）有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为 。（4）某气体M具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，M通入D的溶液中反应的离子方程式为 。29．（14分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。 已知：① NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O② 气体液化的温度：NO2 21℃ 、 NO ?152℃（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）:A 、 C 、 、 、 （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。①确认A中产生的气河北省正定中学213-学高一下学期第一次月考 化学试题
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