一．单选题（共50分）选择写表格内1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气2．元素的种类和原子的种类A．前者多 B．后者多 C．相同 D．无法确定 A.原子半径逐渐减小 B.元素的金属性逐渐增强 C.最高正化合价逐渐增大 D.单质的熔沸点逐渐降低4.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 B．砹（At）的氢化物不稳定 C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶（Sr(OH)2）比氢氧化钙的碱性强5下列关于物质性质的比较，不正确的是A.酸性强弱：HClO4 ＞HBrO4 ＞HIO4 B.原子半径大小：Na＞S＞OC.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D金属性强弱： Al ＞Mg＞Na6下列物质中,只含有非极性共价键的是A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S7、某短周期元素原子最外层有2个电子，则（ ）A.一定是ⅡA族元素 B.其最外层电子已形成了稳定结构C.一定是镁元素 D. 可能是氦元素或ⅡA 族元素8下列关于氢化物的叙述中正确的是 A.稳定性：H2S＞HF B. 氯化氢的电子式：H+[:Cl:]C一个D2O分子所含的中子数为8 D.在卤化氢中HF最稳定9．A．离子化合物中不可能含有共价键 B．两种不同种元素原子形成的共价键一定是非极性共价键C．共价化合物中不可能含有离子键 D．非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键10.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化12．铷（Rb）的叙述说法正确的是A.它位于周期表的第四周期，第Ⅳ族 B.氢氧化铷是弱碱C.在钠，钾，铷3种单质中，铷的熔点最高 D.硝酸铷是离子化合物13．下列物质加入水中产生放热的是A．生石灰 B．固体NaOH C．浓硫酸 D．固体NH4N314.下列说法中，错误的是（ ） A.化学反应必然伴随发生能量变化 B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D.能量变化是化学反应的基本特征之一15．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是 A．锌片逐渐溶解 B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．该装置能将电能转变为化学能16．下列化学电池不易造成环境污染的是 A．锂电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．氢氧燃料电池17．下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是 A． B． C． D．18．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷燃烧．在N2＋3H2 2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是A． 2.4 mol/(L?s) B．1.6mol/(L?s) C．0.8 mol/(L?s) D．0.08 mol/(L?s)．已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 mol?L-1?min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 ?A．0.5 mol?L-1?min-1 B．1 mol?L-1?min-1 C．2 mol?L-1?min-1 D．3mol?L-1?min-1．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．双氧水中加入1~2滴1mol/L FeCl3，可迅速放出气体B．炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快关于反应速率的说法中，正确的是A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的因素是反应温度C．可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0D．增大反应物浓度，增大升高温度都能增大反应速率M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是 A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了QC. 反应物和混合物的浓度保持不变 D. 反应已经停止24、一定条件下，反应A2(g) + B2(g) 2AB(g) 达到平衡的标志是A、单位时间内生成1 mol A2同时生成1 molAB B、单位时间内生成2 mol AB 同时生成1 mol B2 C、单位时间内生成1 mol A2 同时生成1 mol B2 D、单位时间内生成1 mol A2 同时消耗1 mol B2 25.对于化学反应3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是 .2v(X)=v(Y) B.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) D.3v(W)=2v(X) 题号12345678910111213答案K]题号141516171819202122232425答案二、填空题．在一个烧杯里,加入20 g 粉末,将烧杯放在事先已滴有3?4滴水的玻璃片上。然后加入?10 g? 晶体,并用玻璃棒迅速搅拌。 (1)写出有关反应的化学方程式: __________________________________________ 该反应属于______________反应。 ()实验中观察到的现象有____________________________、______________和反应混合物呈糊状______________27、反应物的总能量大于生成物的总能量时，发生的反应为_____ 热反应，中和反应都是_____ 热反应，煅烧石灰石是_____ 热反应。28. 碱金属元素原子最外层的电子都是＿＿＿＿个，在化学反应中它们容易失去＿＿＿＿个电子；碱金属元素中金属性最强的是＿＿＿＿，原子半径最小的是 ＿＿＿＿＿29.现有A.B.C.D四种金属片，①把A.B用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生：②把C, D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中D发生还原反应；③把A,C用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，电子流动方向A → 导线→ C。根据上述情况，回答下列问题： (1) 在①中，金属片_____ 发生氧化反应 (2) 在②中，金属片_____ 作负极(3) 如果把B.D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，则金属片____上有气泡产生： (4) 上述四种金属的活动性顺序是_________ 30．下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（6）小题按题目要求回答。族周期I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A2DEGI3BCFH（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 。（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 。（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 （4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是 （5）A和D组成化合物的电子式 。（6）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程 。31．下列四种元素中（填元素符号）（1）原子最外层有5个电子的第2周期元素是________；（2）位于周期表中第3周期ⅢA族的元素是_____________；（3）原子的L电子层（最外层）电子数为8的元素是____________；（4）原子的M电子层电子数为7的元素是_________。答案一.单选题 二 填空题 3)HF 4) Na 5)略 6）略31 1）N 2）Al 3)Ne 4)ClSnFeFeZnFeFeCu新疆一二一团第一中学高一下学期期中考试化学试题
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