说明：本卷分I、II卷，满分100分。时间：120分钟。请考生务必填写清楚姓名、班级、考试号和学号，答案填写在指定的答题区域，书写工整，卷面整洁。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 35．5 Mg 24 Al 27 K 39 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 第Ⅰ卷 选择题（共44分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，共22题，每小题2分，共44分）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（ ）。A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏功能。图③为分液漏斗，具有萃取、分液等功能。图④为蒸发皿，能够对溶液进行蒸发。考点：基本实验仪器的使用。3．下列有关化学实验操作中“先”与 “后”的说法不正确的是：（ ）A．高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤离酒精灯B．给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热C．点燃可燃性气体(如H2,CO,CH4)时，先检验气体纯度，后点燃D．在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较。4．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 m~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的5．下列叙述正确的是 ( )A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L6．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42- 以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+ 以外的其它阳离子的干扰7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 考点：阿伏伽德罗常数及气体物质的量8．下列物质中属于非电解质的是（ ）。A．NaOH B．O2 ? C．Na2CO3 D．乙醇9．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）　 A．圆底烧瓶可以直接用酒精灯加热　 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸　 C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸10．下列实验操作中错误的是 （ ）A．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大大。考点：实验操作副规范。11．有以下四种物质：① 标况下11.2L CO2 ②1g H2 ③1.204×1024个N2 ④4℃时18 mLH2O，下列说法不正确的是： （ ） A．分子个数：③>④>①=② B.原子个数：③>④>①>②C．体 积： ③>④>①=② D．质 量： ③>①>④>②12．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照①图连接好线路发现灯泡不亮，按照②图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子13．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 （ ）物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2CCl4，萃取BKNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液，过滤CCuCuO[盐酸，过滤DCaCO3CaO盐酸，过滤14．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线　 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法15．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）。A． Cl-→Cl2B． Fe3+→Fe2+ C． CuO→CuD． H2SO4→BaSO4考点：氧化还原反应。16．下列叙述正确的是（ ）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等17.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）。A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋? B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3- D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+18．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol?L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）A．150 mL 1 mol?L-1的NaCl B．75 mL 1 mol?L-1的FeCl3C．150 mL 3 mol?L-1的KCl D．75 mL 2 mol?L-1的CaCl20.45mol。D选项中氯离子数目为0.3mol。考点：物质的量浓度计算。19．从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作（ ）20．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（ ）。21．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）。A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO222．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）。A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3第Ⅱ卷 （共56分）二、填空题23．（10分）0.5mol H2SO4的质量是________g，含______________个分子，含________mol氧原子，能和________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与________g中所含氢元素的质量相同。中所含氢元素的质量相同，则需要1mol HCl，1mol HCl的质量为m=n×M=1mol×36.5g?mol=36.5g考点：本题着重考查物质的量计算的公式。24．（8分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。⑴写出下列仪器的名称：①____________；②_____________；④__________；⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______。（填序号） ⑶若利用装置I分离四氯化碳和乙醇的混合物，还缺少的仪器是_________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_____________ 。现需配制250 mL 0.2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是______________、_________________ 。考点：本题着重考查定容实验。25．（14分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）判断BaCl2已过量的方法是 。（2）第④步中，写出相应的离子方程式： ； ____________________________.（3）在 中填写所使用除杂试剂的化学式__________，在（ ）中的操作名称是____ ___。（4）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。）原因是：_______________________ _______ _________________；步骤③和④可否颠倒____________。（5）若先用盐酸再进行操作⑤，将对实验结果产生影响，其原因是： ______ 。再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。考点：本题着重考查粗盐提取实验。26．（18分）现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处： 分类标准氧化物电解质属于该类的物质②⑧ ⑨⑦（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。（3）⑩在水中的电离方程式为 ，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为 ，SO42-的物质的量浓度为 。（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 。（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是 （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 。该反应的离子方程式为 。三、计算题27．（6分）现欲配制100 m云南省玉溪一中高一上学期期中考试 化学试题
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