湖南省衡阳市八中上学期高一期末考试化学试卷考生注意：1、本卷共小题，分值：100分，时量：90分钟2、可能用到的相对原子质量：一、选择题：(本题包括2小题，每小题2分，共分。每小题只有一个选项符合题意）下列关于氯水的叙述，正确的是(　　)A．新制的氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强．下列关于氯气的说法不正确的是(　　)A．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯气和液氯是两种不同物质C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹．有关漂 *** 和漂白液的说法正确的是(　　)A．漂 *** 是纯净物，漂白液是混合物B．漂 *** 的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂 *** D．漂白液的有效成分是Na2O2．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 (　　)A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是(　　)A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是(　　)A．在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 LB．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC．常温、常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD．在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是(　　)A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NAB．500 mL溶液中NO浓度为0. mol/LC．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/LD．500 mL溶液中NO总数为0.2NA．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是(　　)A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、HCl、石蕊溶液C．AgNO3和HO4溶液D．AgNO3和BaCl2溶液．下列反应中符合该卡通情境的是(　　)A．C＋2CuO2Cu＋CO2↑B．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl．在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是(　　)①元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应A．①②　　　　　　　B．③④C．②③ D．①④．根据离子方程式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　)A．Br－、Fe2＋、I－　　B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－　将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗?→“出汗”?→变成白色固体(粉末)。下列有关叙述正确的是(　　)A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有均为．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是(　　)A．两种物质所含原子个数之比为4∶3B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量之比为1∶1D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是(　　)A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸．将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是(　　)A．HCl B．K2SO4C．MgCl2 D．CuCl2．取金属Na、Mg、Al各0.1 mol，分别投入均盛有100 mL 0.5 mol/L盐酸的烧杯中，充分反应后放出H2的体积(　　)A．一样多 B．Na最多C．Mg最多 D．Al最多1．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑．下列说法中不正确的是(　　)A．新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高B．光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便C．高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点D．光导纤维除用于通信外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面下列用途主要体现铝的物理性质的是(　　)家用铝锅　制盛浓硝酸的容器　制导线　焊接钢轨　制包装铝箔　做防锈油漆　制成合金作制造飞机的材料A．　 B．C．D．20．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　　)A．Na2CO3　　　　　　B．Na2O2　Na2CO3C．NaOH　Na2CO3 D．Na2O2　NaOH　Na2CO321．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是(　　)A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液D．分别加l，再用石灰水检验是否有CO2产生．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2＋>Cl－．把1.0 mol/L CuSO4溶液、1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(　　)A．1.0 mol/L B．2.0 mol/LC．3.0 mol/L D．4.0 mol/L．有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol/L，c(Cl－)为1.3 mol/L。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为(　　)A．40 mL B．72 mLC．80 mL D．128 mL、选择题：(本题包括小题，共5分。）．(7分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：(1)钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为___________________________；可观察到的实验现象是________ (填编号)。a．钠沉到水底　．钠熔成小球　c．小球四处游动(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。．向另一支试管中加溶液，现象为____________________________，反应的离子方程式是_______________________________________________。．(分)现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。请回答下列问题：(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有________(填序号)。(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应化学方程式：________＋________________＋________(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：______________________________________________。该反应中________是氧化剂。．(分)铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应：________________________________________________________________________。(2)写出以上工艺流程中第步反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)若第步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。28．(11分)物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：(1)写出下列物质的化学式：A是________，D是________，K是________。(2)写出反应“C→F”的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________________。(3)写出反应“F→G”的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：________________________________________________________________________。(5)实验室检验溶液B中阴离子的方法是：_________________________________。．(12分)为了讲授“氯气的性质和用途”，老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学。试回答下列问题：(1)乙中的现象是________________________，丙中的现象是________________________，丁中的现象是________________________，分离丁中液体的方法是____________； 湖南省衡阳市八中高一上学期期末考试化学试题
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