鹤岗一中—学年上学期期未考试高一化学试题温馨提示：为了公平公正，本套试卷多数试题为改编和自编题，网上几乎搜索不到答案。请同学安心答题。出于对整套试卷平均分的考虑，在难易题的分值上做了适当调整。请合理安排答题时间。元素相对原子质量： N:14 Al:27 O:16 Si:28 S:32 Cu:64 Na:23 H:1 C:12 Fe:56第I卷 （ 选择题 共48分）选择题（本题包括9小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学知识在日常生活中有很多应用，下列说法正确的是（　　）A．用食盐易清洗热水瓶中的水垢B．漂 *** 在空气中容易变质的原因是见光分解C．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色 D．氯水应避光保存，是因为氯水易挥发。2. 下列物质属于电解质的一组是（ ）gkstkA. CO2、NH3、HCl B. H2SO4、HNO3、BaCl2C. H3PO4、H2O、Cu D. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH3.两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2 + SO2 = NO +SO3,在体积为V L的密闭容器中通入3molNO2和5molSO2, 反应后容器内氮原子和氧原子个数比为（ ) A.0 B. 1 C.6 D.64．下列说法正确的是（ ）A、溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应B、硅是构成一些岩石和矿物的基本元素C、水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品D、氧化还原反应的实质是元素化合价是否变化5.氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO，与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3.一定温度下,氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2：3，求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ） A、6 B、7 C、3 D、16．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NAB．在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NAC．0.4mol/L溶液中，所含和总数为1.2NAD．标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2L。7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠很活泼8．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）A．、、、B、、、、C．、、、D．AlO2-、、、9．把16克甲烷在64克氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增重的质量为（ ）A、48g B、16g C、80g D、32g选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）10．下列推断正确的是(　　) gkstkA．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊试液中，充分振荡后溶液褪色11.下列物质属于纯净物的是（ ） A. 液氯　　 B.水玻璃　　 C.漂 *** 　　　　 D.铝热剂12、下列离子方程式错误的是（　　）A．小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：B．澄清石灰水中通入过量的：C．与水反应生成盐酸和次氯酸＋＝H+＋＋HClO D.向氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3+ + 4NH3?H2O == AlO2- + 2H2O +4NH4+A． B． C． D．④ K2SO4 ⑤ Ca(NO3)2（4）某溶液中有四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(5)将盛有1mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（ ） ①1.2mL②2.4mL③3.6mL④5.2mLA．①②B．①③C．②④D．①④四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ① NaAlO2 ② Ca(OH)2 ③Na2CO3 ④Al（OH）3 氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是 ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是 ； （4） 标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式 24（12分）（1）写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。充分反应后分析剩余金属1g。计算放出H2升（标准状况下向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入10 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 ml标准状况下的气体，得不溶物1.8 g，过滤后向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 ml时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为10 ml）—学年上学期期未考试高一化学答案CBCBBDCBDA111213141516171819ADDACBDBD20.（10分）(1 ） MgO?Al2O3?4SiO2?2H2O MgO（各1分）gkstk（2） Fe ③ ⑤ (4)Fe2+ (5)C21、10分（1）FeCl2；HCl。 （2）2?Fe2++ Cl2===2+2 Cl-gkstk (3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O2 (4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑[共10分] （1）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O(2分) (2)饱和Na Cl溶液；NaOH溶液 （各1分） （3）Cu + Cl2 CuCl2 (2分) （4）Cl2+2 OH－??Cl－+ ClO－ + H2O (2分) （5）Cl2+SO 2+2H2O ??H2SO4+ 2HCl (2分) 23．（10分）(1) H2 (2)④ (3)HCl或H+、HClO (4)5Cl2+4Fe2++6Br=10Cl-+4Fe3++3Br2(12分)(1)略 4分gkstk (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（其它合理也给分）(3)13.44(4)100或900（5）1.87mol/Lgkstk黑龙江省鹤岗一中高一上学期期末考试（化学）
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