化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。小编准备了化学高一寒假完美假期作业，具体请看以下内容。
相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Al-27
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分)
1.下列混合物的分离方法不可行的是
A、沸点不同的液态混合物可用蒸馏的方法分离
B、互不相溶的液态混合物可用分液的方法分离
C、互溶的液态混合物可用萃取的方法分离
D、可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①蒸发、②过滤、③向容量瓶转移液体、④溶解
A、①③ B、①② C、②④ D、②③
3萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①汽油、②四氯化碳、③酒精
A、①③ B、②③ C、①② D、①②③
4、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、 OH-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种粒子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①过滤、②滴加AgNO3溶液、③滴加Mg(NO3)2溶液、④滴加Ba(NO3)2溶液
A、③①②①④ B、②①③①④ C、④①③①② D、②①④①③
5、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A、2.3克钠由离子变成原子时，失去的电子数为0.1NA
B、0.2NA 个硫酸分子与19.6克磷酸含有相同的氧原子数
C、28克氮气所含的原子数为NA
D、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1
6、下列叙述中正确的是
A、摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子
B、1 mol氧的物质的量为16g/ mol
C、0.5molHe约含有6.021023个电子
D、2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢原子
7、下列物质所含的原子与0.1mol H3PO4所含的原子数目相等的是
A、0.2mol H2O2 B、0.1mol H2SO4 C、0.2mol NaOH D、0.3mol H2O
8、有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是
A、100g/mol B、111 g/mol C、55 g/mol D、27.5g/mol
9、一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/cm3，则1滴水含水分子数是
A、31022个 B、1.71021个 C、21020个 D、31021个
10、三种正盐的混合溶液中含有0.2 molNa+ 、0.25molMg2+、0.4mol Cl-，则SO42-离子的物质的量为
A、0.1 mol B、0.3 mol C、0.5mol D、0.15mol
11、下列说法正确的是[来源:高考%资(源#网KS5U.COM]
A、1 mol O2和1 mol N2所占有的体积都约是22.4L[来源:高考%资(源#网]
B、H2的气体摩尔体积约为22.4L
C、在标准状况下，1 mol H2和1mol H2O所占的体积都约是22.4L
D、在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol
12、1 g N2所占有的体积为V L，则N2的摩尔体积为
A、28V L/ mol B、22.4 L/ mol C、(28/V) L/ mol D、(V/28) L/ mol
13、标准状况下，14g某气体的分子数与14gCO的分子数相等，则该气体的密度是
A、11.6g/L B、1.16g/L C、12.5g/L D、1.25g/L
14、标准状况下，体积相同的下列四组物质，分子数相同的一组是
A、Cl2、P B、CO、CCl4 C、CO、H2O D、CH4、CO2
15、标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O2，称量其质量为21g，若装满A气体，称量其质量为22g，则A的相对分子质量是
A、16 B、32 C、64 D、128
16、取100mL0.3mol/L的H2SO4溶液和300mL 0.25mol/L的H2SO4溶液注入500 mL容量瓶中，再加水至刻度线，所得溶液中H+的物质的量浓度为
A、0.265mol/L B、0.525mol/L C、0.21mol/L D、0.42mol/L
17、在VL硫酸铝溶液中，含有Wg Al3+离子，这种溶液中SO42-的物质的量浓度是
A、W/27V (mol/L) B、W/54V (mol/L) C、W/18V (mol/L) D、3W/54 (mol/L)
二、填空题(5小题，共49分)
18、(8分)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为______________;同质量的氨气和硫化氢(H2S)气体的体积比为__________________，所含原子个数比为
_____________;若两者所含氢原子数相等，它们的物质的量比是__________________。
19、(8分)有五种物质是①6gH2 ②0.1molCO2 ③1.2041024个HCl分子 ④147g硫酸 ⑤92g乙醇(C2H6O)，它们的物质的量最大的是_______(填序号，下同)，所含分子数最多的是_______，含有原子数最多的是_______，质量最大的是_______。
20、(3分)实验室制取蒸馏水的装置中，温度计应位于______________________________，蒸馏烧瓶中放沸石的作用是___________________________________，冷凝管中冷凝水的流向应当是_________________________。
21、用18 mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸实验步骤如下：①计算所用硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
(1)(2分)所需浓硫酸的体积是_________ml;
(2)(5分)所需要的仪器有：容量瓶(规格：__________)、量筒(规格：__________)
(从下列中选用填序号：A、10ml B、25ml C、500ml D、250ml E、100ml)，
除此之外还需要的仪器有：____________________________________________________。
(3)(10分)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏高、偏低、无影响填写)
A、所用的溶解仪器未洗涤_________________;
B、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________;
C、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________;
D、定容时仰视溶液的凹液面_________________;
E、溶解后立即转移到容量瓶中定容_________________。
22、(13分)常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g胆矾(CuSO4*5H2O)，恰好达到饱和，该溶液的密度为1.21 g/cm3，求：
(1)该溶液中CuSO4的物质的量是__________________;
(2)该溶液的体积是_________________;
(3)该溶液中CuSO4的物质的量浓度_________________;
(4)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_____________毫升。
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