学年第一学期高一年级第一次阶段性检测化学试题一、选择题碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫2.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是(　　)A.NaCl晶体、BaSO4 B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液3． A.4NH3 +5O2 ＝4NO+6H2O B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ D.Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2 4．“单质 → 氧化物 → 酸或碱 → 盐”，以下单质不能完成这种一步转化的是（ ）A. 硫 B. 碳 C. 铜 D．钙 . 在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是 （ ） A．K2O B. Na2CO3 C. CaCO3 D.CO2A.1 mol Cl2与足量H2反应转移的电子数为NA B.标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA C.32g O2中含有的分子数为NA D.1 L 1 mol?L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g?mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g?mol－1 9. 在容量瓶上不作标记的是 （ ）A．刻度线 B.容量规格 　　　C．温度 D.溶液的物质的量浓度10．每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是( )A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸 ．将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（ ）A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ） A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500ml 　D．溶解后溶液的总体积为1L．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）A． B． C． D．14．某金属0.1 mol跟足量盐酸反应，得标况下H2 3.36L，则金属的化合价为 （ ）A．＋1B．＋2C．＋3D．＋415．标准状况下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是 （）A．A和B的原子个数比是1(1B．A和B的密度之比为b(aC．A和B的摩尔质量比是a(b D．A和B的摩尔质量比是b(a在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为 A．0.15 mol/L B． 0.20 mol/L C．0.25 mol/L D． 0.40 mol/L 　A.1∶1　　　 B.1∶2 　　C.2∶1 　D.1∶318．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是 （ ）A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；C．定容时观察液面俯视 D．定容时观察液面仰视．现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混和液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 （ ）物质分子式熔点(℃)沸点(℃)密度(g/cm)溶解性乙二醇C2H6O2－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比例互溶A．分液法 B.结晶法 C.蒸馏法 D.过滤法．下列除杂质的方法，正确的是 （ ）A．氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，可加盐酸除去B．生石灰中混有石灰石，可加盐酸除去C．碳酸钙中混有少量碳酸钠，可加氢氧化钠除去D．硝酸钾溶液中混有少量硫酸钾，可加硝酸钡溶液除去 A.实验中使用的主要仪器是分液漏斗 B.溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C.不可把萃取剂四氯化碳换成酒精 D.分液时，水从分液漏斗下口流出，溴的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出22.下列电离方程式正确的是（ ）A.MgSO4 = Mg2+ + SO42- B.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-C.CH3COOH = CH3COO—+ H+ D.KClO3 = K+ + Cl- + 3 O2-23.自来水一般用氯气消毒，因此自来水中含有氯离子。下面是某同学设计的检验自来水中氯离子的方法，其中可行的是 （ ） A．尝一尝自来水有没有咸味 B．先加稀HCl，后加入AgNO3溶液，看有无白色沉淀C．加入AgNO3溶液，再加入足量稀HNO3，看有无白色沉淀D．直接加入AgNO3溶液，看有无白色沉淀24.某溶液中只含有Mg2+、Al3+、Cl-、S四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶4,则溶液中Mg2+和S的离子个数比为(　　) A.3∶2　　B.3∶4　　C.1∶2　　D.1∶425.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol?L-1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是(　　) A.2 L溶液中有阴、阳离子总数为1.2NA B.500 mL溶液中N浓度为0.2 mol?L-1 C.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol?L-1 D.500 mL溶液中N总数为0.2NA26.下列说法中正确的是(　　) A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定含有C B.某无色溶液滴加酚酞试液显红色,该溶液不一定是碱 C.某溶液中滴加了BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含有S D.验证碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加AgNO3,有白色沉淀出现证明含有Cl-二、非选择题．（8分）标准状况下，①4g氢气、 ②33.6L甲烷（CH4）、 ③9.03×1023个水分子中，含分子数最多的是（填写序号，下同） ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。 同温同压下，若A容器中充满O2和B容器中充满O3（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是 （2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是 （3）若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3物质的量之比为_________，质量之比为_______，密度之比为______________。欲验证某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、SO42－三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每加入一种试剂能够检验出一种离子），假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）__________、__________、____________。（分）三．计算题（6分）31．（6分）现有13克的粗锌（含杂质）与足量的稀HCl完全反应（杂质不与酸反应），生成标准状况下的H2 2.24L求：⑴生成ZnCl2的物质的量；⑵粗锌中含锌的质量分数。学年高一年级化学学科10月份第一次阶段性测试答题纸一、选择题二、非选择题．（8分） ， ， ， 。 （1） （2） （3）_________， _______， ______________。____ ______、__________、____________。（分）三．计算题（6分）35．30. （共18分）(1)2.0 、烧杯 (2)d e (3)500ml容量瓶、托盘天平、药匙 (4)定容(5)C、B、D、F、A、E(6)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。三．计算题（6分）31.(1)0.1mol (2)50%浙江省江山实验中学高一10月第一次阶段性测试化学试题
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