化学一词，若单是从字面解释就是变化的科学。小编准备了高一化学下册第一章物质结构元素周期律单元测试题，希望你喜欢。
1.()法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为四中子，也有人称之为零号元素。下列有关四中子粒子的说法不正确的是
A.该粒子不显电性 B.该粒子质量数为4
C.与氢元素的质子数相同 D.该粒子质量比氢原子大
2.()质量数为37的原子，应该有
A、18质子，19中子，19电子 B、18质子，20个中子，18个电子
C.19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中子，18个电子
3.()原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰相等，因此称为铱星计划。已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是
A.77 B.114 C.191 D.268
4.()下列说法中正确的是：
A.所有的原子核内质子数都比中子数多
B.氢离子(H+)实质上是一个裸露的质子
C.核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
D.非金属元素原子最外层电子数都大于4
5.()A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+C-②C-A+③B2+D2-④D2-A+B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是
A.①④ B.④①C.②③ D.③②
6.()几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明
A.可能属于同一种元素B.一定是同一种元素
C.彼此之间一定是同位素D.核外电子个数一定相等
7.()元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2--离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为
A.XY2B.X2YC.X2Y3 D.X3Y2
8.()某一周期中ⅡA族元素的原子序数为x则同一周期中ⅢA族元素的原子序数为
A.只有x+1 B.可能是x+8或x+18 C.可能是x+2 D.可能是x+1或x+11或x+25
9.()在核电荷数为120的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有
A.3种B.4种C.5种 D.6种
10.()下列叙述中，正确的是
A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
11.()某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为
A.30 B.12 C.17 D.20
12.()下列说法中错误的是
A.质量数相同的原子，化学性质一定相同B.质子数相同的微粒，核外电子排布也相同C.金属性越活泼，原子在反应中越易失电子D.非金属性越活泼，阴离子越难失电子
13、( )下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是
A、12和17 B、13和16 C、11和17 D、6和8
14、( )下列微粒中，与OH—具有相同的质子数和相同的电子数的是
A、F- B、Cl C、NH3 D、NH2-
15.()下列叙述不正确的是
A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
C.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强
16.()在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是
A.制催化剂的材B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.半导体材料
17.()元素周期表中前7周期的元素数如下：
周期
1
2
3
4
5
6
7
元素数
2
8
8
18
18
32
32
请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是A.18 B.32 C.50 D.64
18.()短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是
A.Z一定是活泼的金属元素
B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C.1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol
D.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
19.()已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为
A.19B.18C.16 D.9
20. A、B是离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，以原子的最外层电子数看A比B少4个，而次外层电子数则是A比B多6个，则该离子化合物可以是
A.MgO B.CaO C.KF D.MgS
21.()下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.HCl
22.()下列各组物质中，互为同位素的是
A.T2O与D2O B.4019K与4020Ca C.O2和O3 D.21H和31H
23.()甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合;②甲原子能与乙阴离子发生置换反应;③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。不能说明甲比乙的得电子能力强的是
A.只有④ B.只有⑤C.①②③ D.①②③④⑤
24.( )X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为。
A.N、P、O B.N、C、Si C.B、Mg、Al D.C、N、P
25.()A、B均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是
A.n+4B.n+6C.n+8 D.n+10
26.()下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是
A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.a原子电子层数比b原子的电子层数多C.1mol a从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多
D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
27. ( )某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素
A.一定是ⅡA族元素B.定是金属元素C.一定是正二价元素D.可能是金属元素，也可能不是
28.()Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4;Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是
A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S
29.()下列递变规律不正确的是
A.Na、Mg、Al还原性依次减弱B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C.C、N、O原子半径依次增大 D.P、S、Cl最高正价依次升高
30. ( )?A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CE是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A.A、B、C、D、E
B.E、C、D、B、A
C.B、A、D、C、E
D.C、D、A、B、E
31.在原子序数118号元素中：
(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
(3)在室温下有颜色的气体单质是_____________。(4)在空气中容易自燃的单质名称是_____________。
(5)除稀有气体外，原子半径最大的元素是_____________，它的原子结构示意图是
_____________。
(6)原子半径最小的元素是_____________。(7)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。
(8)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
(9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
32.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前三周期主族元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水;D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4;E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素的符号：A_______，D________，E_______。
(2)B的单质在F的单质中的现象是_______，化学方程式是_________.
(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______________________.
(4)AF形成的是----------------(共价或者离子)化合物，写出其电子式---------------
(5)写出D、E、F的氢化物的电子式
高一化学下册第一章物质结构元素周期律单元测试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。
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