高一第一学期期中考试化学试题 化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共4页，满分100分；考试时间为分钟。第I卷（选择题）2、学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是(　　)3 、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（ ）A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液下列叙述正确的是（ ）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol工业上用金红石(主要成分TiO)制金属钛可通过以下反应进行：＋2C＋2ClTiCl4＋2CO＋2Mg＋2MgCl对于上述两个反应的叙述正确的是(　　)都是置换反应都是氧化还原反应反应中钛元素都被还原加热时金属钛和氩气(Ar)能反应 D．氨水和稀H2SO4的反应7、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(　　)都不稳定能透过滤纸分散质粒子直径在之间呈红褐色A.H+、Ba2+、Mg2+、N B.Cl-、C、Cu2+、Mg2+C.N、S、K+、OH- D.N、HC、Ba2+、Cl-9由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生1.0 g H2,则混合物中一定含有的金属是(　　)A.Zn B.Fe C.Al D.Mg10、根据以下几个反应:①Cl2+2KI2KCl+I2②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI判断氧化性由强到弱的顺序是(　　)A.Cl2>I2>Fe3+>SO2 B.Cl2>Fe3+>I2>SO2C.Cl2>Fe3+>SO2>I2 D.Fe3+>I2>Cl2>SO211. 下列反应的离子方程式不正确的是A．用盐酸清除水垢CaCO3+2H＋ = Ca2++CO2↑+H2OB．Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑C．Na2O2投入水中 2Na2O2 + 2H2O＝4Na＋ + 4OH－ + O2↑D．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应　HCO3-+OH-=H2O+CO2↑12溶液中只含+、Fe2+、Cl、SO42-四种离子.已知+、Fe2+、Cl的个数比为32:1，则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为A．2:3B．1:4 C．1:1D．3:2二、本题共4小题，共52分请将考号的后两位填入上述空格1、（10分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标 签上的有关数据，试根据标签上的有关数 据回答下列问题：（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol?L?1（2）某同学用上述浓盐酸和蒸馏水配制浓度为0.4mol?L?1体积为425 mL上述浓盐酸进行配制。 ②配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 、 。 ③上述实验中，需要用到玻璃棒，其作用是 、 。 ④在配制过程中，下列操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏 大”、“偏小”或“无影响” ） I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 （ ） II.定容时仰视刻度线 （ ） 题号123456789101112答案请将选择题答案填入上表，不得涂改，否则无效，请谨慎填写2、 (20分)(1)①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2＋CuO===Cu＋H2O所属的区域。②“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用 B图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为________反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：______________________。写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________，其中水为________剂。(2)已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4②Cl2＋H2O===HCl＋HClO ③2F2＋2H2O===4HF＋O2④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O上述反应中不属于氧化还原反应的有______________(填序号，下同)；H2O被氧化的是________，H2O被还原的是________，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是________。(3)反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合价由________价变为________价，被________；____元素的原子失去电子，被________；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是________g。(4)根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的 A．Fe3＋>Cl2>I2 B．Cl2>I2>Fe3＋ C．I2>Cl2>Fe3＋ D．Cl2>Fe3＋>I2、C、Cl-。(1)当溶液中存在大量H+时,则溶液中不可能有　　　　。?(2)当溶液中有大量的Ba2+存在时,则溶液中不可能有　　　　,用离子方程式写出不可能存在的原因 　,? 　。4、（14分）红热的铁能与水蒸气反应,有氢气生成,现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验,并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题:(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式: 　。?(2)干燥管C内盛放的药品可以是　　　　或　　　　(填化学式)。干燥管的　　　　(填“m”或“n”)端与g导管相连接。?(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气,简述实验操作步骤和现象:? 。?参考答案：D　BDCBCBCCBDA1、2(17分) (1)①②分解　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　氧化(其他合理答案也可)(2)：①⑥　③　④　②⑤(3)：＋7　＋2　还原　Cl　氧化　45.625(4) D、OH- (2)S、C　Ba2++SBaSO4↓ Ba2++CBaCO3↓4、(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)CaCl2　CaO(或NaOH等固体干燥剂)　n(3)(4)用拇指堵住试管口,试管口靠近酒精灯火焰,松开拇指点燃,能燃烧或发出爆鸣声,说明收集的是H2 密 封 线盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 g?cm?1HCl的质量分数：36.5% 班级 姓名 考号 。四川省仁寿县城北教学点2013-2014学年高一上学期期中考试（化学）
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