第1课时 化学反应速率
【考纲要求】
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2.了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率，培养观察、记录实验现象及数据处理能力。
【知识梳理】
一、化学反应速率
1.定义：
2.公式：v(B)=
3.单位：
4.注意点：
(1)研究对象：可逆反应或不可逆反应
(2)不用纯固体、纯液体表示反应速率
(3)v始终为正值
(4)化学反应速率为平均速率
(5)化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢，不同物质浓度变化不同，速率数值不同，但表示意义相同。
5.同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率比= 。
6.化学反应速率的测定方法
反应测定方法
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2?+8H2O
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S?+H2O
【典型例题】
1.合成氨反应为N2+3H2 2NH3，其反应速率可以分别用v(N2)、v(H2)和v(NH3)表示，正确的关系是（ ）
A．v (H2) ＝ v (N2) ＝ v (NH3) B．v (N2)＝ v (H2)
C．v (NH3) ＝ 3/2 v (H2) D．v (H2)＝ 3 v (N2)
2.对A + 3B 2C + 2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.15mol/(L?min) B．v(B)=0.3mol/(L?min)
C．v(C)=0.1mol/(L?min) D．v(A)=0.01mol/(L?s)
3.一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，进行到4 min时，测得n（SO2）＝0.4 mol，若反应进行到前2 min末时，容器中n（SO2）为（ ）
A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol
4.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol?L-1，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol?L-1?min-1。求：
（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；
（2）B的平均反应速率；
（3） x值是多少？
5.某温度时，在2 L密闭容器中中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式 ；反应开始至2 min末，Z的反应速率为 。
6.在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：
X（气）+2Y（气） 2Z（气）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率υ(正)、υ(逆)与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示（ ）
A．X的浓度的减少 B．Y的物质的量的减少
C．Z的浓度的增加 D．X的物质的量的减少
【反馈练习】
1.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol?L-1?min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A．0.5mol?L-1?min-1 B．1mol?L-1?min-1
C．2mol?L-1?min-1 D．3mol?L-1?min-1
2.反应2SO2+O2=2SO3，经一段时间后，SO2的浓度增加了0.4mol?L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol?L-1?s-1，则这段时间为（ ）
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
3.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是
4.反应在A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为
①ν(A) = 0.15 mol?L-1?s-1 ②ν(B) = 0.6 mol?L-1?s-1
③ν(C) = 0.4 mol?L-1?s-1 ④ν(D) = 0.45 mol?L-1?s-1
该反应进行的快慢顺序为（ ）
A．④＞③＝②＞① B．④＜③＝②＜①
C．①＞②＞③＞④ D．④＞③＞②＞①
5.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生反应3X (g) + Y(g) nZ(g) + 2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol / (L?min)，则n的值为（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
6.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI H2＋I2。若c（HI ）由0.1 mol?L-1降到0.07 mol?L-1时，需要15s，那么由0.07 mol?L-1降到0.05 mol?L-1时，所需反应的时间为（ ）
A. 5 s B. 10s C. 大于10 s D. 小于10 s
7.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用ν(A)、ν(B)、ν(C)（mol / (L?s)）表示，且ν(A)、ν(B)、ν(C)之间有以下关系：ν(B)＝3ν(A)，3ν(C)＝2ν(B)，则此反应可表示为（ ）
A．2A + 3B 2C B．A + 3B 2C C．3A+ B 2C D．A+ B C
8.反应速率v和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2→2HCl的反应速率v可表示为v＝k［c(H2)］m?［c（Cl2）］n，式中k为常数，m、n值可用表中的数据确定。
c(H2)(mol?L-1)c(Cl2)(mol?L-1)v(mol?L-1?S-1)
1.0
2.0
2.01.0
1.0
4.01.0K
2.0K
4.0K
由此可推得m、n的值正确的是 （ ）
A.m＝1，n＝1 B.m＝1/2，n＝1/2 C. m＝1/2，n＝1 D. m＝1，n＝1/2
9.在2 L的密闭容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定温度下，压强为P，放入催化剂（体积忽略），发生反应2A (g) + 3B (g)=xC(g) + 2D(g)，在a min后，容器中c（A）＝0.1 mol/L，则ν(B)＝ ；若温度不变，压强变为0.9P，则ν(C)＝ ，x＝ 。
10.某温度时，在3 L密闭容器中中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析后回答：
（1）该反应的化学方程式 ；（2）反应开始至2 min末，X的反应速率为 ；
（3）该反应是由 开始反应的。
（①正反应；②逆反应；③正逆反应同时）
11.可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)。取amolA和bmolB置于VL容器中，1min后，测得容器内A的浓度为xmol?L-1C。这时B的浓度为 mol?L-1，C的浓度为 mol?L-1。这段时间内反应平均速率若以A的浓度变化来表示应为 。
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